第三章 第二节 弱电解质的电离盐类的水解 第2课时 课件 2022-2023学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章 物质在水溶液中的行为 第二节 弱电解质的电离 盐类的水解 第2课时 盐类水解的原理 一、导入新课 联想·质疑 这几种盐类既不能电离出H＋，也不能电离出OH－， 它们的水溶液是否都呈中性呢？ 写出下列几种盐的电离方程式： Na＋ ＋ CH3COO－ Na＋ ＋ Cl－ NH4Cl NaCl CH3COONa NH4 ＋ Cl－ ＋ 二、盐溶液的酸碱性 活动·探究 表中所列盐溶液的浓度均为 0.10 mol·L-1，用 pH 试纸测定它们的 pH。 盐 CH3COONa Na2CO3 NaCl NH4Cl Al2(SO4)3 KNO3 溶液的pH 溶液的酸碱性 实验方法：取一小块干燥的pH试纸放在表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸的中部，待颜色变化稳定后，与标准比色卡对比。 二、盐溶液的酸碱性 活动·探究 结果交流： 盐 CH3COONa Na2CO3 NaCl NH4Cl Al2(SO4)3 KNO3 溶液的pH 溶液的酸碱性 9 3 5 7 11 7 碱性 碱性 中性 中性 酸性 酸性 盐溶液不一定都呈中性，有的呈酸性，有的呈碱性。 盐 生成该盐的 盐的 类型 溶液 酸碱性 酸 碱 CH3COONa Na2CO3 NH4Cl Al2(SO4)3 NaCl KNO3 盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？ 二、盐溶液的酸碱性 活动·探究 分析思考： 盐 生成该盐的 盐的 类型 溶液 酸碱性 酸 碱 CH3COONa CH3COOH NaOH Na2CO3 H2CO3 NaOH NH4Cl HCl NH3 · H2O Al2(SO4)3 H2SO4 Al(OH)3 NaCl HCl NaOH KNO3 HNO3 KOH 盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？ 强碱 弱酸盐 碱性 强酸 弱碱盐 强酸 强碱盐 中性 酸性 二、盐溶液的酸碱性 活动·探究 分析思考： 二、盐溶液的酸碱性 1. 强碱弱酸盐呈碱性的原因分析 溶剂 溶质 CH3COONa Na＋ + CH3COO－ ＋ CH3COOH 平衡正向移动 c(H＋) < c(OH－) ，溶液显碱性 H2O OH－ + H＋ CH3COO－ ＋ H2O CH3COOH ＋ OH－ 以CH3COONa溶液为例 微粒的来源和种类 微粒间的相互作用 微粒间作用的结果 二、盐溶液的酸碱性 结论：强碱弱酸盐显碱性是因为盐电离产生的弱酸根离子与水电离产生的氢离子(H+)结合生成弱电解质，导致溶液中c(OH-)>c(H+) CH3COONa Na＋ + CH3COO－ H2O OH－ + H＋ ＋ CH3COOH 1. 强碱弱酸盐呈碱性的原因分析 以CH3COONa溶液为例 二、盐溶液的酸碱性 NH4Cl溶液为什么显酸性？ 溶剂 溶质 平衡向右移动 c(H＋)＞c(OH－) ，溶液显酸性 NH3·H2O NH4 ＋ H2O NH3·H2O＋ H＋ ＋ H2O OH－ + H＋ NH4Cl NH4+ + Cl－ + 2. 强酸弱碱盐呈酸性的原因分析 二、盐溶液的酸碱性 溶剂 溶质 NH3·H2O H2O OH－ + H＋ NH4Cl NH4+ + Cl－ + 结论：强酸弱碱盐显酸性是因为盐电离产生的弱碱阳离子与水电离产生的氢氧根离子(OH-)结合生成弱电解质，导致溶液中c(OH-)＜c(H+) 2. 强酸弱碱盐呈酸性的原因分析 三、盐类的水解 1. 盐类水解的概念 在溶液中由盐电离产生的弱酸酸根离子或弱碱阳离子与水中的H＋或OH－结合生成弱电解质的过程，叫作盐类的水解。 注意： (1)条件：弱酸酸根离子或弱碱阳离子 (2)实质：破坏了水的电离平衡，促进了水的电离 (3)结果：使溶液中c(H＋)≠c(OH－) ，溶液呈酸性或碱性 2. 盐类水解的规律 三、盐类的水解 不同的盐溶液呈现不同的酸碱性，有什么规律呢？ 盐类 实例 能否水解 引起水解的离子 对水的电离平衡的影响 溶液的酸碱性 强碱弱酸盐 CH3COONa 强酸弱碱盐 NH4Cl 强酸强碱盐 NaCl 2. 盐类水解的规律 三、盐类的水解 不同的盐溶液呈现不同的酸碱性，有什么规律呢？ 盐类 实例 能否水解 引起水解的离子 对水的