专题01 电离常数的计算与应用（重难点训练） 化学鲁科版2019选择性必修1

学科网（北京）股份有限公司 专题01 电离常数的计算与应用 建议时间：15分钟 突破一 电离平衡常数及其应用 1、已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸化学式 HX HY H2CO3 电离平衡常数 7.8×10-9 3.7×10-15 K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11 下列推断正确的是(　　)。 A．HX、HY两种弱酸的酸性：HX>HY B．相同条件下溶液的碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3 C．向Na2CO3溶液中加入足量HY，反应的离子方程式：HY+ CO32-=HCO3-+Y- D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱 【答案】A 【解析】根据电离平衡常数可知酸性：H2CO3>HX> HCO3->HY，A项正确，C、D两项错误；酸的酸性越弱，其对应的盐的水解能力越强，故相同条件下溶液的碱性：NaY>Na2CO3>NaX>NaHCO3，B项错误。 2、运用电离平衡常数判断，下列可以发生的反应是(　　)。 酸 电离平衡常数(25 ℃) 碳酸 Ka1=4.3×10-7　Ka2=5.6×10-11 次溴酸 Ka=2.4×10-9 ①HBrO+Na2CO3=NaBrO+NaHCO3 ②2HBrO+Na2CO3=2NaBrO+H2O+CO2↑ ③HBrO+NaHCO3=NaBrO+H2O+CO2↑ ④NaBrO+CO2+H2O=NaHCO3+HBrO A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 【答案】C 【解析】根据复分解反应中较强酸制备较弱酸的原理可知，①中Ka(次溴酸)=2.4×10-9>Ka2(碳酸)=5.6×10-11，能发生；④中Ka(次溴酸)=2.4×10-9<Ka1(碳酸)=4.3×10-7，能发生；同理，②和③都不能发生。 突破二 电离平衡常数等有关计算 3、戊二酸(用表示)易溶于水，向溶液中加入NaOH固体，保持溶液为常温，忽略溶液体积的变化，过程中测得pX随溶液pH的变化如图所示。已知：[X为]。下列说法错误的是 A．曲线Ⅱ为随pH的变化曲线 B．开始时，戊二酸溶液的浓度 C．时， D．戊二酸的 【答案】D 【详解】A．向戊二酸溶液中加入NaOH过程中，pH增大，减小，则增大，故曲线Ⅲ为随pH的变化曲线，曲线Ⅰ、Ⅱ分别为、随pH的变化曲线，A正确； B．时，，即，此时，，即，因此，由元素守恒可知，开始时戊二酸溶液的浓度，B正确； C．时，，即，此时，，即:，C正确； D．P点，即，，，Q点时，，则，D错误； 故选D。 4、按要求填空。 (1)已知室温时，某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题： ①该溶液中pH= 。 ②HA的电离平衡常数K= 。 (2)部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HClO 电离平衡常数(25℃) ； ； 按要求回答下列问题： ①的酸性由强到弱的顺序为 。 ②同浓度的、、、、、结合的能力由强到弱的顺序为 。 【答案】(1) 4 1×10-7 (2) 【详解】（1）根据三段式计算：，①=1×10-4，pH=4； ②； （2）①根据平衡常数的大小，判断酸性强弱，对于二元弱酸，根据一级电离常数判断酸性强弱。电离常数：，所以酸性强弱：； ②酸性越弱，酸根离子结合能力越强。根据电离常数的大小，可以判断酸性的强弱：，所以酸根离子结合的能力的强弱：； 突破三 巧用“三段式”求电离常数 5、25℃时两种一元弱酸HA、HB水溶液进行稀释时的pH变化如图所示，其中Ⅰ为HA水溶液，Ⅱ为HB水溶液。下列有关说法正确的是 A．相同温度下，HA的电离常数小于HB的电离常数 B．相同浓度的NaA溶液与NaB溶液中存在： C．图示中a、c点时的氢氧根离子浓度与酸根离子浓度比值关系：a>c D．pH相同的NaA溶液和NaB溶液中酸根离子浓度关系： 【答案】C 【详解】A．加水稀释过程中，HA水溶液pH变化较大，HB水溶液pH变化较小，则相同pH时，HB的浓度大于HA，相同温度下，HA的电离常数大于HB的电离常数，A错误； B．相同浓度的NaA溶液与NaB溶液，NaB的pH大于NaA，溶液中存在电荷守恒：、，所以，B正确； C．图示中a点pH大于c点，对水抑制程度a大于c，氢氧根离子浓度a<c，酸根离子浓度比值关系：a>c，氢氧根离子浓度与酸根离子浓度比值关系：a<c，C错误； D．A-水解程度小于B-，pH相同的NaA溶液和NaB溶液中酸根离子浓度关系：，D错误； 故选C。 6、25℃时，向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，pH变化曲线如下图所示： 下列说法不正确的是 A．由a点pH可知CH3COOH的电离常数Ka ≈10-4.8 B．b点溶液中微粒浓度：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+) C．c点溶液中微粒对水的电离平衡的促进与抑制程度相同 D．a点→d点的过程中n(CH3COO-)持续增大 【答案】B 【详解】A．由a点pH可知，CH3COOH的电离常数Ka=≈10-4.8，A正确； B．B点溶液中溶质CH3COONa和CH3COOH等物质的量浓度的混合溶液，在溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，b点时溶液pH＜7，c(H+)>c(OH-)，所以c(Na＋)＜c(CH3COO-)，B错误； C．c点溶液中溶质CH3COONa和CH3COOH微粒，pH=7，说明CH3COONa对水的电离平衡的促进与CH3COOH抑制程度相同，C正确； D．a点→d点加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，弱电解质CH3COOH生成强电解质CH3COONa，也可以理解为减小，促进CH3COOH电离，过程中n(CH3COO-)持续增大，D正确； 故选B； 突破四 电荷守恒配合物料守恒求电离常数 7、在室温下，向10mL 0.1mol/L的有机酸RCOOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的KOH溶液，溶液的pH变化如图所示(忽略温度变化)，则下列说法错误的是 A．RCOOH的电离常数Ka约为： B．a点混合溶液中： C．，且b点溶液中 D．随KOH溶液的加入，溶液中水的电离程度先增大，后减小 【答案】B 【详解】A．由题干图像信息可知，未加入KOH溶液时，0.1mol/LRCOOH溶液的pH=3.5，则有c(H+)=c(RCOO-)，则RCOOH的电离常数Ka=，则约为：，A正确； B．由题干图像信息可知，a点即加入KOH溶液5mL，此时溶液中含有等物质的量的RCOO-和RCOOH，溶液显酸性即RCOOH的电离大于RCCO-的水解，故混合溶液中有：，B错误； C．若V1=10mL，即RCOOH和KOH完全反应生成RCOOK，此时溶液显碱性，故，且b点溶液pH=7，根据电荷守恒有：，即有，C正确； D．随KOH溶液的加入，生成RCOOK的量越来越多，即RCOO-水解程度越来越大，即促进水的电离，当KOH过量时，则开始抑制水的电离，故随KOH溶液的加入，溶液中水的电离程度先增大，后减小，D正确； 故答案为：B。 8、常温下，用的盐酸分别滴定20mL的AOH溶液和20mL的BOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A．AOH为强碱 B．当V[HCl(aq)]=40mL时， C．滴定BOH溶液，当pH=7时溶液中的溶质为BCl和BOH D．常温下，BOH的电离常数 【答案】D 【详解】A．从图像中可以看出，0.1mol/L的AOH溶液的pH为13，c(OH-)=0.1mol/L，说明AOH完全电离，因此AOH是强碱，A正确； B．由A可知AOH为强碱，0.1mol/L的BOH溶液的pH为11，c(OH-)=0.001mol/L，BOH是弱碱，当V[HCl(aq)]=40mL时，对于AOH溶液，盐酸是过量的，溶液中的溶质为ACl和HCl且两者等量，根据物料守恒，有 ，对于BOH溶液，盐酸也是过量的，溶质为BCl和HCl，若B+不发生水解，则有c(Cl-)=2c(B+)，但是B+会水解，2c(B+)<c(Cl-)，则，B正确； C．BOH是弱碱，滴定BOH溶液当pH=7时溶液中的溶质为BCl和BOH，C正确； D．从图像中可以看出，0.1mol/L的BOH溶液的pH约为11，根据公式pH=-lgc(H+)，可以计算出c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)=0.001mol/L，因此BOH的电离常数Kb= ，D错误； 故选D。 突破五 利用图像特殊交点求电离常数 9、常温下和的两种溶液中，分布系数与pH的变化关系如图所示。[比如：] 下列叙述正确的是 A．曲线M表示的变化关系 B．若酸的初始浓度为，则a点对应的溶液中有 C．的电离常数 D．时， 【答案】CD 【详解】A．根据分析，酸性强于，曲线M应表示的变化关系，A错误； B．根据，酸的初始浓度为，若溶质只有，则，根据图表，a点对应的pH=1.0，说明溶液中加入了更强的酸，根据电荷守恒，，B错误； C．根据分析，δ(酸分子)=δ(酸根离子)=0.5时，的电离常数，C正确； D．电离度，，则，，pH=2.08时，，，故，D正确； 故选CD。 10、对石油开采和炼制过程中产生的含硫废水(其中硫元素的主要化合价是―2价)进行处理，防止污染环境。 已知：ⅰ．―2价硫元素易被氧化为S或； ⅱ．常温下，、、等含硫微粒在水溶液中的物质的量分数随pH的分布曲线如图。 (1)沉淀法处理含硫废水 向pH≈10的含硫废水中加入适量溶液，产生黑色沉淀且溶液的pH降低。 ①pH≈10的含硫废水中含―2价硫元素的主要存在形式是 (填化学式)。 ②用化学平衡移动原理解释pH降低的原因： 。 ③初始pH≈10时，除硫效果最好，初始pH>10，硫的沉淀率开始降低，原因是 。 (2)常温下，氧化法处理含硫废水 向含硫废水中加入稀并调节溶液的pH时为6。 ①根据电离常数计算溶液中 。 ②向废水中匀速加入足量的溶液，溶液的pH随时间变化如图。10min后pH减小的原因是 (用化学方程式和必要的文字描述)。 (3)处理后的废水中残留―2价硫元素含量的测定 已知：、 ①向浊液2中滴加溶液至滴定终点的现象为 。 ②处理后的废水中―2价硫元素的含量是 。 【答案】(1) HS- pH≈10存在平衡，向该废水中加入含Fe2+溶液，发生反应，使平衡正向移动，c(H+)增大，pH降低 pH升高，c(OH−)增大，部分FeS转化为Fe(OH)2沉淀 (2) 10:1 10min后H2O2溶液过量，将H2S氧化为H2SO4，化学方程式为：，酸性增强，pH降低 (3) 滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色变为无色且30s内不恢复 【详解】（1）①根据图中信息，当溶液的pH≈10的含硫废水中，含﹣2价硫元素的主要微粒是：HS-，故答案为：HS-； ②pH≈10存在平衡，向该废水中加入含Fe2+溶液，发生反应，使平衡正向移动，c(H+)增大，pH降低；故答案为：pH≈10存在平衡，向该废水中加入含Fe2+溶液，发生反应，使平衡正向移动，c(H+)增大，pH降低； ③pH升高，c(OH−)增大，部分FeS转化为Fe(OH)2沉淀，初始pH>10，硫的沉淀率开始降低，故答案为：pH升高，c(OH−)增大，部分FeS转化为Fe(OH)2沉淀； （2）①根据如图，pH=7时，，；pH=12.9时，，，则；故答案为：10:1； ②向溶液中加入H2O2，10min后发生反应：，生成了H+，c(H+)增大，pH降低；故答案为：10min后H2O2溶液过量，将H2S氧化为H2SO4，化学方程式为：，酸性增强，pH降低； （3）①滴定终点的现象为：滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色变为无色且30s内不恢复，故答案为：滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色变为无色且30s内不恢复； ②根据反应：、，﹣2价硫元素的物质的量为：n(S2-)=c1V1×10-3- c2V2×10-3=(c1V1-0.5c2V2)×10-3，硫元素的含量为：,故答案为：。 建议时间：15分钟 11、常温下三种弱酸的电离常数如表所示： 弱酸 HF HCN 电离常数 下列说法错误的是 A．HCN的电离常数表达式为 B．酸性强弱： C．与结合的能力： D．等pH的三种弱酸溶液的物质的量浓度： 【答案】C 【详解】A．平衡常数等于生成物浓度系数次方之积与反应物浓度系数次方之积的比；HCN的电离常数表达式为，A正确； B．由K值可知，酸性强弱：，B正确； C．酸性越弱，对应酸根离子结合氢离子能力越大，故与结合的能力：，C错误； D．酸性越弱，电离出氢离子能力越弱，故等pH的三种弱酸溶液的物质的量浓度：，D正确； 故选C。 12、食醋是厨房常用的调味品，25℃时，的，醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是 A．数目增多 B．增大 C．的电离程度减小 D．减小 【答案】A 【详解】A．加水稀释促进CH3COOH的电离，故醋酸溶液加水稀释后，数目增多，A正确； B．Ka只与温度有关，故稀释时，Ka不变，B错误； C．稀释促进弱电解质的电离，故醋酸溶液加水稀释后，CH3COOH的电离程度增大，C错误； D．醋酸的电离平衡常数，稀释时氢离子浓度减小，电离常数不变，则增大，D错误； 故答案为D。 13、下表是醋酸电离常数与温度的关系。下列说法不正确的是 温度/℃ 0 30 50 1.65 1.75 1.63 A．醋酸在水中的电离方程式： B．0.1mol/L醋酸中加水稀释，醋酸的电离程度均增加 C．醋酸溶液升温中可能涉及共价键和氢键断裂的过程 D．0~30℃电离总过程是放热的，30~50℃电离总过程是吸热的 【答案】D 【详解】A．醋酸电离平衡常数随温度升高而增大，可知其存在电离平衡，为弱酸，电离方程式为：，故A正确； B．醋酸稀释过程促进醋酸的电离，故B正确； C．醋酸溶液升温促进醋酸电离，电离的过程中共价键断裂，同时升温破坏分子间的氢键的过程，故C正确； D．电离过程始终为吸热过程，故D错误； 故选：D。 14、常温下，CH3COOH、HCOOH(甲酸)的电离平衡常数分别为1.8×10-5、1.8×10-4，以下关于0.1mol·L-1CH3COOH溶液、0.1mol·L-1HCOOH溶液的说法正确的是 A．c(H+)：CH3COOH>HCOOH B．等体积的两溶液中，分别加入过量的镁，产生氢气的体积：HCOOH>CH3COOH C．HCOOH可能与NaOH发生反应：H++OH-=H2O D．将CH3COOH溶液稀释100倍过程中，保持不变 【答案】D 【详解】 A．甲酸的电离常数较大，酸性更强，故相同浓度的溶液中c(H+)：CH3COOH＜HCOOH，A错误； B．等体积等浓度的两溶液含CH3COOH、HCOOH(甲酸)的物质的量相等，过量Mg反应后产生H2体积相等，B错误； C．HCOOH为弱酸，与NaOH反应的离子方程式应为HCOOH+OH⁻=HCOO⁻+H2O，C错误； D．，稀释时Ka不变，故比值保持不变，D正确； 故选D。 15、相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离常数Ka 9×10-7 9×10-6 1×10-2 A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B．反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生 C．同pH值同体积的三种酸与足量镁条反应，HZ产生的H2最多 D．1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX溶液的电离常数 【答案】B 【详解】 A．相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HZ>HY>HX，A错误； B．由A知，HZ的酸性大于HY，根据强酸制取弱酸知，HZ+Y-=HY+Z-能发生，B正确； C．同pH值同体积的三种酸与足量镁条反应，HX产生的H2最多，C错误； D．相同温度下，同一物质的电离平衡常数不变，D错误； 故选B。 16、常温下，药物乙酰水杨酸(用HA表示，，且含A粒子为药物有效部分)在胃内吸收模式如图(只有HA可自由穿过胃粘膜进入血液)，若不考虑溶液体积的变化，下列说法错误的是 A．酸性强的食物有利于药物吸收 B．HA在血液中电离度小于胃中 C．在胃中， D．血液与胃中药量之比约为 【答案】B 【详解】A．HA的电离方程式为HAH++A-，酸性增强，平衡逆向移动，有利于药物吸收，A正确； B．HA的电离方程式为HAH++A-，血液中pH=7.4，呈弱碱性，促进HA电离，胃中pH=1.0，呈酸性，抑制HA的电离，血液中HA的电离程度比胃中大，B错误； C．，胃中pH=1.0，c(H+)=1×10-1.0mol/L，则血液中，C正确； D．胃中HA初始浓度为c0，血液中HA浓度由胃中扩散平衡决定。血液中HA几乎全部电离，[HA]血液​≈平衡分配，HA在胃和血液中的分子浓度相同（自由穿透），但血液中总药量（HA + A⁻）远高于胃中。 ，D正确； 故选B。 17、血液中存在酸碱平衡，从而维持血液的pH基本不变，可表示如下： ①； ②； 血红蛋白分子（Hb）也有调节酸碱平衡的作用，可表示为： ③。 已知碳酸的，。下列说法不正确的是 A．若血液pH为7.4，则血液中浓度比大 B．当血液pH降低时，会促进人体更快更多地排出 C．随pH增大，先增大后减小 D．高氧环境中，血红蛋白与结合形成，促使释放 【答案】C 【详解】A．由题知Ka1==4.5×10-7，当pH=7.4时，c(H+)=1×10-7.4，则c()/c(H2CO3)=4.5×100.4>1，说明浓度更大，A正确； B．pH降低（酸性增强）时，H+增加会通过反应①和②促进CO2生成，身体通过加快呼吸排出CO2以缓解酸中毒，B正确； C．Ka1=，Ka2=，故原式可化简为Ka1/Ka2 ≈ 9574，为常数，与pH无关，因此比值不随pH变化，C错误； D．高氧环境中，反应③向右移动，HbO2生成并释放H+，D正确； 故选C。 18、某温度下，和的电离常数分别为和，将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示，下列叙述正确的是 A．曲线表示，曲线表示 B．酸的电离程度：；a点溶液中， C．b点酸的总物质的量浓度小于c点酸的总物质的量浓度 D．c、d两点的溶液分别与恰好中和，溶液中不相同 【答案】B 【分析】酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，根据电离平衡常数知，酸性：HNO2>CH3COOH，加水稀释相同倍数时，酸性越强，溶液的pH变化越大，曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液，曲线Ⅱ代表HNO2溶液。 【详解】 A．由上述分析可知，曲线Ⅰ表示CH3COOH，曲线Ⅱ表示HNO2，故A错误； B．其他条件相同时，酸的浓度越小其电离程度越大，则酸的电离程度：c<d，a点溶液中两种酸的pH相同，溶液中c(H+)、c(OH-)对应相等，则c()=c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-)，故B正确； C．酸性：HNO2>CH3COOH，pH相同时c(CH3COOH)>c(HNO2)，则pH和体积均相同的两种酸溶液中n(CH3COOH)>n(HNO2)，稀释稀释相同倍数时仍然存在c(CH3COOH)>c(HNO2)，即b点酸的总物质的量浓度大于c点酸的总物质的量浓度，故C错误； D．c点和d点的两溶液中n(CH3COOH)相等，两溶液分别与NaOH恰好中和后溶液中n(Na+)相同，故D错误； 故答案为B。 19、在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.12g镁粉充分反应后，下图中最符合反应事实的曲线是 A.B．C.D． 【答案】C 【详解】镁最多失去电子的物质的量为×2＝0.01mol，pH均等于2的盐酸和醋酸中，在反应过程中，CH3COOH进一步电离，CH3COOH的pH小于HCl的pH，生成氢气的速率，v(CH3COOH)＞v(HCl)，由于Mg是定量的，HCl完全反应，而CH3COOH过量，且CH3COOH与Mg反应速率快； 故选C。 20、HA为一元弱酸，其电离是吸热过程，平衡体系中各成分的分布分数为，(其中X为HA或)。常温条件下，与pH的关系如图所示，下列说法错误的是 A．为HA的分布曲线 B． C．pH=5时，溶液中 D．若升高温度，a点向右移动 【答案】D 【分析】图像的横坐标是溶液的pH，pH增大，酸性减弱，使平衡正向移动，此时增大，减小，a点时，，pH=4.76，即，，据此回答。 【详解】 A．根据分析可知，所以是HA的曲线，是的曲线 ，A正确； B．根据分析可知，，B正确； C．由图像知，pH=5时，偏高，即更大，C正确； D．a点时，，，温度升高，增大，即增大，pH减小，a点向左移动，D错误； 故选D。 21、某化学小组在一定温度下，将冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力随加入水的体积V变化的曲线如图所示。 (1)O点导电能力几乎为0的原因是 。 (2)a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是 。 (3)a、b、c三点对应的溶液中，由大到小的顺序是 。 (4)若使b点对应的溶液中增大、减小，可采用的方法是 (填序号)。 ①加入水    ②加入固体    ③加入浓硫酸    ④加入固体 【答案】（1）无自由移动的离子 （2）C （3）BAC （4）②④ 【详解】 （1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，冰醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电； （2）溶液越稀，越促进醋酸电离，CH3COOH的电离程度最大的是C； （3）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，则A、B、C三点氢离子浓度由大到小的顺序为BAC； （4）①加入水稀释能促进醋酸电离，但醋酸根离子浓度减小，错误； ②加入固体氢氧化钠和氢离子反应促进醋酸电离，所以醋酸根离子浓度增大，氢离子浓度小，正确； ③加入浓硫酸，氢离子浓度增加，抑制醋酸电离出的醋酸根离子，所以醋酸根离子浓度减小，错误； ④加入固体，与反应，促进醋酸电离，所以醋酸根离子浓度增大，氢离子浓度小，正确； 故选②④。 22、苯乙酸()在低浓度时具有甜蜂蜜味，是一种重要的香料成分。25℃时，有的溶液，回答下列问题： (1)的电离平衡常数表达式为 ，溶液中 (的)。 (2)向该溶液中加入一定量的盐酸，溶液中的 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)， ，电离常数 。 (3)25℃时，的，则与溶液 (填“能”或“不能”)反应。若能发生反应，反应的离子方程式，若不能反应，原因是 。 (4)能使溶液中的电离度增大且电离平衡常数保持不变的措施是_______(填标号)。 A．加水稀释 B．升高温度 C．加少量苯乙酸钠 D．加少量苯乙酸 【答案】(1) (2) 增大 减小 不变 (3) 能 (4)A 【详解】（1）的电离方程式：，其电离平衡常数表达式：；的溶液中设为，，，解得：； （2）向该溶液中加入一定量的盐酸，盐酸完全电离，导致溶液中增大；平衡逆向移动，减小；温度不变，电离平衡常数不变； （3）的，的，说明酸性更强，根据强酸制弱酸反应原理，与溶液能发生反应：； （4）A．根据“越稀越电离”可知，加水稀释，的电离度增大，温度不变，电离平衡常数不变，A正确； B．升高温度，电离平衡正向移动，电离平衡常数增大，B错误； C．加少量苯乙酸钠，导致电离平衡逆向移动，电离程度减小，C错误； D．加少量苯乙酸，苯乙酸浓度增大，电离程度减小，温度不变，电离平衡常数不变，D错误； 答案选A。 建议时间：15分钟 23、（2025·重庆·高考真题）是两性氢氧化物，其沉淀分离的关键是控制溶液pH。25 ℃时，某溶液中与的总和为c。- lg c随pH的变化关系如图所示（忽略体积变化）。 已知：       下列叙述正确的是 A．由M点可以计算 B．恰好沉淀完全时pH为6.7 C．P点沉淀质量小于Q点沉淀质量 D．随pH增大先减小后增大 【答案】A 【详解】A．M点时，，，，几乎可以忽略不计，含Cr微粒主要为，，A正确； B．恰好完全沉淀时，，由数据计算可知，，恰好完全沉淀pH最小值5.6，B错误； C．P和Q点溶液中含Cr微粒总和相等，生成的质量相等，则P点沉淀质量等于Q点沉淀质量，C错误； D．随着pH的增大，减小，而增大，比值减小，D错误； 故选A。 24、（2025·湖南·高考真题）草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质： 实验1：向溶液中滴入一定量溶液。混合溶液的与的关系如图所示。 实验2：向溶液中加入溶液。 已知：时，。混合后溶液体积变化忽略不计。 下列说法错误的是 A．实验1，当溶液中时， B．实验1，当溶液呈中性时： C．实验2，溶液中有沉淀生成 D．实验2，溶液中存在： 【答案】D 【详解】A．，当溶液中时，，pH=2.5，A正确； B．当溶液呈中性时，，由两步电离平衡常数可知，，，同理：，，B正确； C．实验2的离子方程式：，平衡常数：，平衡常数较大，该反应进行的程度较大，判断可产生沉淀；或进行定量计算，两步电离平衡反应式相加，得到 ，二者等体积混合，，列三段式：，则，估算x的数量级为，故，故有沉淀生成，C正确； D．电荷守恒中右侧缺少了的浓度项，D错误； 故选D。 25、（2025·陕晋青宁卷·高考真题）常温下，溶液中以氢氧化物形式沉淀时，与的关系如图[其中X代表或]。已知：，比更易与碱反应，形成；溶液中时，X可忽略不计。 下列说法错误的是 A．L为与的关系曲线 B．的平衡常数为 C．调节溶液浓度，通过碱浸可完全分离和 D．调节溶液为，可将浓度均为的和完全分离 【答案】B 【详解】A．据分析，L为与的关系曲线，故A正确； B．如图可知，的平衡常数为，则的平衡常数为，故B错误； C．如图可知，pH=14时开始溶解，pH=8.4时开始溶解，且pH=14时，即可认为完全溶解，并转化为，因此调节溶液浓度，通过碱浸可完全分离和，故C正确； D．的开始沉淀pH为，的完全沉淀pH为，因此调节溶液为，可将浓度均为的和完全分离，故D正确； 故答案为B。 26、（2025·湖北·高考真题）铜(I)、乙腈(简写为L)的某水溶液体系中含铜物种的分布曲线如图。纵坐标(δ)为含铜物种占总铜的物质的量分数，总铜浓度为。下列描述正确的是 A．的 B．当时， C．n从0增加到2，结合L的能力随之减小 D．若，则 【答案】C 【详解】A．的，当图中时，，，由图像可知，此时，则≠0.27，A错误； B．当时，由图像可知，，可忽略不计，则，，，B错误； C．结合L的离子方程式为，当时，，由图像交点可知，随着n变大，逐渐变大，则K值变小，说明结合L的能力随之减小，C正确； D．若，由图像交点可知，，，则，故，D错误； 故选C。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 学科网（北京）股份有限公司 专题01 电离常数的计算与应用 建议时间：15分钟 突破一 电离平衡常数及其应用 1、已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸化学式 HX HY H2CO3 电离平衡常数 7.8×10-9 3.7×10-15 K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11 下列推断正确的是(　　)。 A．HX、HY两种弱酸的酸性：HX>HY B．相同条件下溶液的碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3 C．向Na2CO3溶液中加入足量HY，反应的离子方程式：HY+ CO32-=HCO3-+Y- D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱 2、运用电离平衡常数判断，下列可以发生的反应是(　　)。 酸 电离平衡常数(25 ℃) 碳酸 Ka1=4.3×10-7　Ka2=5.6×10-11 次溴酸 Ka=2.4×10-9 ①HBrO+Na2CO3=NaBrO+NaHCO3 ②2HBrO+Na2CO3=2NaBrO+H2O+CO2↑ ③HBrO+NaHCO3=NaBrO+H2O+CO2↑ ④NaBrO+CO2+H2O=NaHCO3+HBrO A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 突破二 电离平衡常数等有关计算 3、戊二酸(用表示)易溶于水，向溶液中加入NaOH固体，保持溶液为常温，忽略溶液体积的变化，过程中测得pX随溶液pH的变化如图所示。已知：[X为]。下列说法错误的是 A．曲线Ⅱ为随pH的变化曲线 B．开始时，戊二酸溶液的浓度 C．时， D．戊二酸的 4、按要求填空。 (1)已知室温时，某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题： ①该溶液中pH= 。 ②HA的电离平衡常数K= 。 (2)部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HClO 电离平衡常数(25℃) ； ； 按要求回答下列问题： ①的酸性由强到弱的顺序为 。 ②同浓度的、、、、、结合的能力由强到弱的顺序为 。 突破三 巧用“三段式”求电离常数 5、25℃时两种一元弱酸HA、HB水溶液进行稀释时的pH变化如图所示，其中Ⅰ为HA水溶液，Ⅱ为HB水溶液。下列有关说法正确的是 A．相同温度下，HA的电离常数小于HB的电离常数 B．相同浓度的NaA溶液与NaB溶液中存在： C．图示中a、c点时的氢氧根离子浓度与酸根离子浓度比值关系：a>c D．pH相同的NaA溶液和NaB溶液中酸根离子浓度关系： 6、25℃时，向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，pH变化曲线如下图所示： 下列说法不正确的是 A．由a点pH可知CH3COOH的电离常数Ka ≈10-4.8 B．b点溶液中微粒浓度：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+) C．c点溶液中微粒对水的电离平衡的促进与抑制程度相同 D．a点→d点的过程中n(CH3COO-)持续增大 突破四 电荷守恒配合物料守恒求电离常数 7、在室温下，向10mL 0.1mol/L的有机酸RCOOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的KOH溶液，溶液的pH变化如图所示(忽略温度变化)，则下列说法错误的是 A．RCOOH的电离常数Ka约为： B．a点混合溶液中： C．，且b点溶液中 D．随KOH溶液的加入，溶液中水的电离程度先增大，后减小 8、常温下，用的盐酸分别滴定20mL的AOH溶液和20mL的BOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A．AOH为强碱 B．当V[HCl(aq)]=40mL时， C．滴定BOH溶液，当pH=7时溶液中的溶质为BCl和BOH D．常温下，BOH的电离常数 突破五 利用图像特殊交点求电离常数 9、常温下和的两种溶液中，分布系数与pH的变化关系如图所示。[比如：] 下列叙述正确的是 A．曲线M表示的变化关系 B．若酸的初始浓度为，则a点对应的溶液中有 C．的电离常数 D．时， 10、对石油开采和炼制过程中产生的含硫废水(其中硫元素的主要化合价是―2价)进行处理，防止污染环境。 已知：ⅰ．―2价硫元素易被氧化为S或； ⅱ．常温下，、、等含硫微粒在水溶液中的物质的量分数随pH的分布曲线如图。 (1)沉淀法处理含硫废水 向pH≈10的含硫废水中加入适量溶液，产生黑色沉淀且溶液的pH降低。 ①pH≈10的含硫废水中含―2价硫元素的主要存在形式是 (填化学式)。 ②用化学平衡移动原理解释pH降低的原因： 。 ③初始pH≈10时，除硫效果最好，初始pH>10，硫的沉淀率开始降低，原因是 。 (2)常温下，氧化法处理含硫废水 向含硫废水中加入稀并调节溶液的pH时为6。 ①根据电离常数计算溶液中 。 ②向废水中匀速加入足量的溶液，溶液的pH随时间变化如图。10min后pH减小的原因是 (用化学方程式和必要的文字描述)。 (3)处理后的废水中残留―2价硫元素含量的测定 已知：、 ①向浊液2中滴加溶液至滴定终点的现象为 。 ②处理后的废水中―2价硫元素的含量是 。 建议时间：15分钟 11、常温下三种弱酸的电离常数如表所示： 弱酸 HF HCN 电离常数 下列说法错误的是 A．HCN的电离常数表达式为 B．酸性强弱： C．与结合的能力： D．等pH的三种弱酸溶液的物质的量浓度： 12、食醋是厨房常用的调味品，25℃时，的，醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是 A．数目增多 B．增大 C．的电离程度减小 D．减小 13、下表是醋酸电离常数与温度的关系。下列说法不正确的是 温度/℃ 0 30 50 1.65 1.75 1.63 A．醋酸在水中的电离方程式： B．0.1mol/L醋酸中加水稀释，醋酸的电离程度均增加 C．醋酸溶液升温中可能涉及共价键和氢键断裂的过程 D．0~30℃电离总过程是放热的，30~50℃电离总过程是吸热的 14、常温下，CH3COOH、HCOOH(甲酸)的电离平衡常数分别为1.8×10-5、1.8×10-4，以下关于0.1mol·L-1CH3COOH溶液、0.1mol·L-1HCOOH溶液的说法正确的是 A．c(H+)：CH3COOH>HCOOH B．等体积的两溶液中，分别加入过量的镁，产生氢气的体积：HCOOH>CH3COOH C．HCOOH可能与NaOH发生反应：H++OH-=H2O D．将CH3COOH溶液稀释100倍过程中，保持不变 15、相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离常数Ka 9×10-7 9×10-6 1×10-2 A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B．反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生 C．同pH值同体积的三种酸与足量镁条反应，HZ产生的H2最多 D．1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX溶液的电离常数 16、常温下，药物乙酰水杨酸(用HA表示，，且含A粒子为药物有效部分)在胃内吸收模式如图(只有HA可自由穿过胃粘膜进入血液)，若不考虑溶液体积的变化，下列说法错误的是 A．酸性强的食物有利于药物吸收 B．HA在血液中电离度小于胃中 C．在胃中， D．血液与胃中药量之比约为 17、血液中存在酸碱平衡，从而维持血液的pH基本不变，可表示如下： ①； ②； 血红蛋白分子（Hb）也有调节酸碱平衡的作用，可表示为： ③。 已知碳酸的，。下列说法不正确的是 A．若血液pH为7.4，则血液中浓度比大 B．当血液pH降低时，会促进人体更快更多地排出 C．随pH增大，先增大后减小 D．高氧环境中，血红蛋白与结合形成，促使释放 18、某温度下，和的电离常数分别为和，将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示，下列叙述正确的是 A．曲线表示，曲线表示 B．酸的电离程度：；a点溶液中， C．b点酸的总物质的量浓度小于c点酸的总物质的量浓度 D．c、d两点的溶液分别与恰好中和，溶液中不相同 19、在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.12g镁粉充分反应后，下图中最符合反应事实的曲线是 A.B．C.D． 20、HA为一元弱酸，其电离是吸热过程，平衡体系中各成分的分布分数为，(其中X为HA或)。常温条件下，与pH的关系如图所示，下列说法错误的是 A．为HA的分布曲线 B． C．pH=5时，溶液中 D．若升高温度，a点向右移动 21、某化学小组在一定温度下，将冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力随加入水的体积V变化的曲线如图所示。 (1)O点导电能力几乎为0的原因是 。 (2)a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是 。 (3)a、b、c三点对应的溶液中，由大到小的顺序是 。 (4)若使b点对应的溶液中增大、减小，可采用的方法是 (填序号)。 ①加入水    ②加入固体    ③加入浓硫酸    ④加入固体 22、苯乙酸()在低浓度时具有甜蜂蜜味，是一种重要的香料成分。25℃时，有的溶液，回答下列问题： (1)的电离平衡常数表达式为 ，溶液中 (的)。 (2)向该溶液中加入一定量的盐酸，溶液中的 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)， ，电离常数 。 (3)25℃时，的，则与溶液 (填“能”或“不能”)反应。若能发生反应，反应的离子方程式，若不能反应，原因是 。 (4)能使溶液中的电离度增大且电离平衡常数保持不变的措施是_______(填标号)。 A．加水稀释 B．升高温度 C．加少量苯乙酸钠 D．加少量苯乙酸 建议时间：15分钟 23、（2025·重庆·高考真题）是两性氢氧化物，其沉淀分离的关键是控制溶液pH。25 ℃时，某溶液中与的总和为c。- lg c随pH的变化关系如图所示（忽略体积变化）。 已知：       下列叙述正确的是 A．由M点可以计算 B．恰好沉淀完全时pH为6.7 C．P点沉淀质量小于Q点沉淀质量 D．随pH增大先减小后增大 24、（2025·湖南·高考真题）草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质： 实验1：向溶液中滴入一定量溶液。混合溶液的与的关系如图所示。 实验2：向溶液中加入溶液。 已知：时，。混合后溶液体积变化忽略不计。 下列说法错误的是 A．实验1，当溶液中时， B．实验1，当溶液呈中性时： C．实验2，溶液中有沉淀生成 D．实验2，溶液中存在： 25、（2025·陕晋青宁卷·高考真题）常温下，溶液中以氢氧化物形式沉淀时，与的关系如图[其中X代表或]。已知：，比更易与碱反应，形成；溶液中时，X可忽略不计。 下列说法错误的是 A．L为与的关系曲线 B．的平衡常数为 C．调节溶液浓度，通过碱浸可完全分离和 D．调节溶液为，可将浓度均为的和完全分离 26、（2025·湖北·高考真题）铜(I)、乙腈(简写为L)的某水溶液体系中含铜物种的分布曲线如图。纵坐标(δ)为含铜物种占总铜的物质的量分数，总铜浓度为。下列描述正确的是 A．的 B．当时， C．n从0增加到2，结合L的能力随之减小 D．若，则 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$