第三章 第4节 离子反应-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1创新导学案课件PPT（鲁科版2019）

第3章　物质在水溶液中的行为 第4节　离子反应 第1课时　离子反应发生的条件 01 学生自主学习 降低 离子 离子与原子或分子 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 H＋＋OH－===H2O H＋＋CH3COO－===CH3COOH 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 1.下列叙述正确的是（　　） A.凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子形式表示 B.离子反应总是向着溶液中离子浓度减小的方向进行 C.酸碱中和反应的实质是H＋和OH－结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是H＋＋OH－===H2O D.复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 解析　选项A中此反应的得失电子不守恒，方程式两边的H原子个数也不相等；选项B中Cl2＋H2O HCl＋HClO，由于HClO为弱酸，所以在离子方程式中不能改写z为离子；选项D中离子方程式的电荷不守恒，得失电子也不守恒。 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 解析　 A项，碳酸氢钙为可溶性盐，写成离子形式，硝酸为强酸，也写成离子形式，正确；B项，Ca（OH）2虽为微溶物，但在饱和石灰水中，仍以离子形式存在，故应写成离子形式，错误；C项，没有配平，错误；D项，醋酸为弱电解质，应写成分子形式，D错误。 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 5.下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是（　　） A.氯化镁、氢氧化钠 B.硫酸钠、氢氧化钡 C.氯化铝、氨水 D.溴化亚铁、氯水 解析　Cl2与Br－、Fe2＋均可反应，因此Cl2的用量不同，发生反应的离子方程式也不同。 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 02 课堂互动探究 探究一　离子共存问题 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 1.对于离子反应，下列说法正确的是（　　） A.参加离子反应的一定都是电解质 B.任何一种离子的浓度在离子反应中一定降低 C.溶液中的离子反应不一定是复分解反应 D.没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 解析　离子反应是指离子和离子、离子和原子或分子之间的反应，其中有电解质，也可能有非电解质或其他物质，A错误；离子反应可生成沉淀、气体、弱电解质，使溶液中某种或某些离子浓度降低，B错误；将Cl2通入FeCl2溶液中发生反应2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，该反应属于离子反应，但不是复分解反应，C正确；没有沉淀、气体、水生成的反应也可能是离子反应，例如有弱酸（CH3COOH）生成的反应，D错误。 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 条件类型 高考中的常见表述 误点点悟 常见的 限制条件 “无色” 有色离子不能大量存在 “pH＝1”或“pH＝13” 溶液显酸性或碱性 “因发生氧化还原反应而不能大量共存” 只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子 常见的 易错点 “透明” “透明”也可“有色” “不能大量共存” 易看成“大量共存” 误区警示 警惕题干中的常见“陷阱” 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 探究二　离子方程式书写的正误判断 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 解析　A项，将Cl2通入NaOH溶液中可制得消毒液，离子方程式为2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O；B项，饱和NaClO溶液的pH约为11，现在该消毒液的pH为12，故不可能仅为ClO－的水解所致，该消毒液中还含有一定量的NaOH，是使消毒液的pH约为12的主要原因；C项，该消毒液与洁厕灵混用时，ClO－与Cl－会发生氧化还原反应生成Cl2；D项，HClO有较强的漂白性，因为CH3COOH的酸性强于HClO，在该消毒液中加入CH3COOH，会使CH3COOH与ClO－反应生成HClO，增强其漂白性。 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 解析　 A项，Fe3O4中的Fe2＋能够把稀硝酸还原生成NO气体；C项，应同时生成NH3•H2O；D项，氯气先氧化Fe2＋为Fe3＋，然后再氧化B