2023届高三化学二轮专题训练题—物质的结构与性质

2023届高三化学二轮专题训练题—物质的结构与性质 1．（2023·江西·统考二模）近日，科学家利用铁配合物催化氮气选择性转化成肼。如图所示(Et为乙基)。    回答下列问题： (1)基态Fe原子最外层电子排布式为_______。基志N原子有_______种空间运动状态不同的电子。 (2)Fe(depe)(N2)所含元素中，电负性最大的元素是_______。P原子的杂化类型是_______。Fe(depe)(N2)中σ键数目和π键数目之比为_______。 (3)N2H4和H2S的相对分子质量相同，但是常温常压下，N2H4呈液态，而H2S呈气态，其主要原因是_______。 (4)NH3的VSEPR模型为_______。1molN2H4最多能与_______molH+反应。 (5)铁和氮形成一种晶胞如图所示。已知：NA为阿伏加德罗常数的值，六棱柱底边的边长为apm，高为bpm，该晶体中Fe、N原子个数最简比为_______。该晶体的密度为_______g·cm-3(只列计算式)。    2．（2023·山东青岛·统考二模）硼、铝及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题： (1)基态B原子核外电子有___________种空间运动状态。 (2)、、沸点由高到低的顺序为___________，、、的热稳定性由强到弱的顺序为___________。 (3)分子中键长远比B和F的半径之和小，原因是分子中含有与苯类似的大大键。该分子中的大键表示为___________。 (4)下列物质均与发生配位反应，其中形成N-B键最强的是___________。 A．    B．    C． (5)氮化硼()有立方氮化硼和六方氮化硼两种结构。 ①立方氮化硼晶胞如图，N与B原子的配位数之比为___________。已知N-B的键长为anm，则该晶胞的晶胞参数为___________nm。 ②六方氮化硼又称“白石墨”，结构与石墨相似，氮硼交替形成层状结构，与石墨的导电能力不同，是优良的绝缘体，原因是___________。 3．（2023·福建宁德·统考模拟预测）近日，厦门大学某科研团队开发了一种自组装单分子层(SAM)空穴传输材料，大幅提高了钙钛矿太阳能电池的效率。SAM和钙钛矿晶胞的结构如下。 SAM                     钙钛矿晶胞 回答下列问题： (1)SAM含有的元素中第一电离能最大的是__________，其中第二周期元素最简单氢化物的沸点从高到低的顺序是________________(填化学式)。 (2)某钙钛矿化学式为(甲铵溴化铅)，其中甲铵离子()是由甲胺结合一个H+后形成的有机阳离子。 ①基态Br原子的核外电子排布为[Ar]___________。 ②晶胞中距离最近的两种微粒是Br-与Pb2+，则晶胞中表示Pb2+的是_____________(填“A”“B”或“C”)。 ③H-N-H的键角：甲胺小于甲铵离子，原因是_________________________。 ④该钙钛矿中含有的化学键类型有______________(填序号)。 a．离子键        b．共价键        c．配位键        d．金属键 4．（2023·新疆乌鲁木齐·统考二模）碳的多种同素异形体及一系列化合物广泛应用于科研、医疗、工农业生产等领域。回答下列问题： (1)写出基态C原子核外电子排布的轨道表示式________________________。 (2)C原子在形成化合物时，可采取多种杂化方式。杂化轨道中s轨道成分越多， C元素的电负性越强，连接在该C原子上的H原子越容易电离。下列化合物中，最有可能在碱性体系中形成阴离子的是 (填编号)。 A．CH4 B．CH2=CH2 C．CH ≡ CH D．苯 (3)TiO2与光气COCl2反应可用于制取四氯化钛。COCl2中σ键和π键的数目比为________， 其空间构型为_______________。 (4)甲乙酮肟()中同周期三种元素电负性由大到小的顺序为___________________，氮原子的杂化方式为________________，C=N与C-C键夹角_______________C=N与N-O键夹角(填“<”“>”或“=”)。 (5)CO2分子中并不存在简单的“碳氧双键”，除了正常的σ键，还有两个方向互相垂直的大π键(每个O原子上还有一对孤对电子)，则每个大π键中有______个电子。 (6)从化学键的角度解释石墨的熔点高于金刚石的原因_________________。 (7)利用皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多壁碳纳米管可以合成T-碳。T-碳的晶体结构可看成金刚石晶体中每个碳原子被正四面体结构单元(由四个碳原子组成)取代，如