2023年中考化学二轮专题复习---综合应用题

2023年中考化学二轮专题复习---综合应用题 1．金属在生产、生活中有着广泛的用途。 (1)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧 化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。写出该反应的化学方程式： _________ 。 (2)下列各组药品中，能够验证铁、铜、银的金属活动性顺序的是 _____ (填字母)。 A Fe、CuSO4溶液、Ag B FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 C Fe、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸 D FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag (3)向气体发生装置中加入一定质量锌粒，将30g稀硫酸分三次加入，实验数据如下表： 加入稀硫酸的次数 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的质量/g 10 10 10 生成氢气的质量/g 0.04 0.04 0.02 ①写出锌粒与稀硫酸反应的化学方程式 _______ ，并计算所用锌粒的质量 _______ 。(在答题纸上写出计算过程) ②根据实验数据，绘制出生成氢气的质量随加入稀硫酸的质量变化的图像。 (在答题纸上绘制图像) _____ 2．碳酸氢钠是生活中常见的化合物，其性质、制法等是化学研究的重要内容。 (1)焙制糕点所用的发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗称为___________。 (2)医疗上可用碳酸氢钠治疗胃酸过多症，请用化学方程式解释其中的原理：___________。 (3)侯氏制碱法也称联合制碱法，其原理是向饱和食盐水中通入足量氨气（NH3）至饱和，然后在加压下通入CO2，除生成碳酸氢钠（此时难溶）外，还生成一种铵态氮肥，写出该反应的化学方程式：___________。 (4)碳酸氢钠在加热条件下可分解产生碳酸钠、二氧化碳和水，某实验小组用如图所示装置进行金属的冶炼。 ①B装置能干燥二氧化碳，利用浓硫酸的___________性； ②写出C装置玻璃管内发生反应的化学方程式___________； ③写出D装置玻璃管中可观察到的实验现象___________； ④请设计实验方案，分析反应后E装置溶液中的溶质成分___________；（简要写出实验步骤、现象及结论） ⑤实验结束后，待装置冷却，倒出D装置玻璃管内的固体，称得其质量为11.2g。请计算参加反应的氧化铁的质量___________。（已知：氧化铁已反应完全） 3．神舟十三号载人飞船的成功归来，再次向世界展示了中国在航天方面的强大实力。制作飞船用到大量的金属材料。 (1)用于制作飞船自展天线的是被人们称为“形状记忆合金”的镍钛合金。如图是镍在元素周期表中的信息，下列说法错误的是______。 a．属于金属元素                 b．镍原子的中子数为28 c．相对原子质量是58.69          d．在化学反应中镍原子易失去电子 (2)某化工厂排放的废液中含有硫酸铜、硫酸亚铁和硫酸锌等物质。从废水中回收金属铜、铁和硫酸锌的流程如图所示。 ①X为______。 ②加入Y时反应的化学方程式为______（写出一个即可）。 ③滤液C的质量______（“>”“<”或“=”）滤液B的质量。 (3)某化学小组为了验证术炭还原氧化铜的气体产物中含有CO和CO2，设计了如下实验。 ①证明气体产物中含有CO的实验现象是______。 ②实验过程中AB的顺序不能颠倒，请说明原因______。 ③若实验结束后，B装置的溶液中还含有NaOH，请设计合理的实验方案加以验证，简要写出实验步骤和现象______。 (4)某炼铁厂需要冶炼560t的铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？ 4．CaCO3在生产生活中有广泛的用途。 （1）煅烧石灰石可制得活性CaO，反应的化学方程式为___________________。为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等分，在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图1所示。可知：CaO与水反应会_____热量（填“放出”或“吸收”）；上述温度中，___℃煅烧所得CaO活性最高．要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是____________。 （2）以电石渣[主要成分为Ca（OH）2，还含有少量MgO等杂志]为原料制备高纯CaCO3的流程如下： ①如图3为NH4Cl浓度对钙、镁浸出率的影响（浸出率= ×100%）。 可知：较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为_______；浸取时主要反应的化学方程式为_________________。 ②流程中虚线内部分若改用______溶液（填化学式），可一步得到与原流程完全相同的生成物。 ③流程中虚线内部若改用Na2CO3溶液，也能得到高纯CaCO3，试从生物的角度分析原流程的优点：a．