河南省郑州外国语学校2021-2022学年高二上学期第二次月考化学试卷

郑州外国语学校2021-2022学年高二上期第二次月考 一、选择题(每小题5分，共70分。每小题只有一个选项符合题意。) 1、下列有关化学在生产、生活中的应用不正确的是 A. 煤、石油、天然气属于不可再生能源，风能、地热能、海洋能属于新能源 B. 高炉炼铁工业中，增加高炉高度，尾气中CO的比例不变 C. 利用盐类的水解反应可以制备胶体、对饮用水进行净化，也可以获得纳米材料 D. 铅蓄电池应用广泛，主要优点是单位质量的电极材料释放的电能大 2、下列操作或结论正确的是 A．测定中和热时，每次实验均应测量两次温度：起始温度和反应后最高温度 B．实验室制氢气使用粗锌比使用纯锌反应速率快 C．凹液面均与“0”刻度线相切，25mL滴定管液体体积为50 mL滴定管的一半 D．为使实验现象明显，中和滴定时加入5mL酚酞或甲基橙 3、下列现象或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．热的纯碱溶液比常温下的纯碱溶液洗涤油污的效果更好 B．通常在HCl气流中加热MgCl2•6H2O晶体来制取无水氯化镁 C．密封保存在细口无色玻璃瓶中的氯水，一段时间后颜色变浅 D．实验室NH4F溶液的试剂瓶不能用玻璃瓶，应该用塑料瓶 4、一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(l) ⇌ Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是 A．若向容器中再加入物质Y，物质X的转化率增大 B．以X浓度变化表示的反应速率为0.03 mol/(L·min) C．将容器体积扩大，X的平衡浓度减小 D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0 5、某同学欲探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，设计实验如下图。该同学电解10min后停止实验，将电解质溶液恢复至室温，同时测得丙池左侧电极质量增重3.2g。下列说法不正确的是 A．丙池右侧电极减轻质量可能大于3.2g B．X为阳离子交换膜 C．若乙池阴极区和阳极区溶液体积均为200mL，则停止电解时阴极区pH=14 D．实验结束后，甲池溶液pH减小 6、一定条件下,反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)达到平衡时N2的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 压强：p1>p2 B. b、c两点对应的平衡常数：Kc>Kb C. a点：2v(NH3)正═3v(H2)逆 D. a点：NH3的转化率为1/3 7、常温下，下列各组物质反应后，溶液的导电能力比反应前明显增强而水的电离程度比反应前明显减小的是 A．向饱和硫化氢溶液中通入少量氯气 B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢 C．向氢氧化钠溶液中通入少量氯气 D．向醋酸溶液中滴加氨水至溶液呈中性 8、已知反应BeCl2 + Na2BeO2 + 2H 2O == 2NaCl + 2Be(OH)2↓能进行完全。以下推论中正确的是 A. BeCl2溶液pH＜7，将其蒸干，灼烧后可得残留物Be(OH)2 B. Na2BeO2溶液的pH＞7，将其蒸干，灼烧后可得残留物BeO C. BeCl2水溶液的导电性强，BeCl2应该是离子化合物 D. Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液 9、下列图示与对应的叙述相符的是 A．图1表示1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lg V的变化 B．图2表示不同温度下水溶液中H＋和OH－浓度的变化的曲线，图中温度T2>T1 C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率小于b点 D．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系 10、室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是 A．三种酸的电离常数关系：KHA＞KHB＞KHD B．滴定至P点时，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－) C．pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－) D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后： c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋) 11、在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3+水解有关的反应是 ①FeCl3溶液与Cu的反应 ②将FeCl3溶液加热蒸干，并灼烧最终得到Fe2O3 ③FeCl3溶液与KI的反应 ④饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体 ⑤FeCl3溶液与Na2S的反应 ⑥FeCl3溶液与NaHCO3溶液的反应 ⑦配制FeCl3溶液需加入一定量的盐酸