第3章 第8讲 钠及其化合物 碱金属（Word教参）-【优化指导】2024高考化学一轮复习高中总复习·第1轮（鲁科版 新教材 新高考）

第3章　金属及其化合物 第8讲　钠及其化合物　碱金属 复习目标 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质。 2.了解钠及其重要化合物在生产、生活中的应用。 3.了解钠及其重要化合物的制备方法。 　钠及其氧化物 1.活泼的金属单质——钠 (1)物理性质 颜色、状态 银白色固体，有金属光泽 密度 较小，比水小，比煤油大，通常保存在煤油或石蜡油中 硬度 很软，可以用小刀切割 熔点 较低，低于水的沸点 (2)原子结构 钠元素在元素周期表中处于第三周期第ⅠA族，原子最外层有1个电子，在反应中易失去电子，表现出强还原性。钠元素在自然界中均以化合物形式存在。 (3)化学性质 ①与非金属单质(如O2、Cl2)反应 O2 常温：4Na＋O2===2Na2O 加热：2Na＋O2Na2O2 Cl2 点燃：2Na＋Cl22NaCl ②与水反应 化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， 离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 (4)钠的制备和用途 ①制备：采用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠，化学方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。 ②用途 (1)室温下，钠在空气中反应生成Na2O2(　　×　　) (2)实验室中常将金属钠保存在煤油或四氯化碳中(　　×　　) (3)将金属钠投入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，放出气体，溶液颜色变浅(　　√　　) (4)乙醇、水都能与钠反应产生H2，则乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性(　　×　　) (5)钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应冶炼金属Ti(　　×　　) 2.钠的两种氧化物——Na2O和Na2O2 (1)组成与结构 Na2O Na2O2 电子式 氧元素化合价 －2价 －1价 颜色、状态 白色固体 淡黄色固体 阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2 存在的化学键 离子键 离子键和非极性共价键 物质类别 碱性氧化物 过氧化物 (2)性质与用途(写出化学方程式) Na2O Na2O2 性 质 与水反应 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 与CO2反应 Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 与盐酸反应 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑ 主要用途 — 供氧剂、漂白剂等 (1)1 mol Na2O和1 mol Na2O2固体中含有离子总数均为3NA(　　√　　) (2)Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物，与CO2反应均生成Na2CO3(　　×　　) (3)Na2O2投入品红溶液中，溶液褪色，体现其漂白性(　　√　　) (4)Na2O2与CO2反应时，生成1.0 mol 氧气，转移电子数为4NA(　　×　　) (5)Na2O2投入滴加酚酞溶液的NaCl溶液中，溶液先变红色后褪色，同时产生无色气体(　　√　　) 考向1　钠与水及酸、碱、盐溶液的反应 【例1】为研究Na的性质，进行如下实验 装置 实验 液体a 现象 蒸馏水 Ⅰ.Na浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾 稀盐酸 Ⅱ.Na浮在液面上，反应比Ⅰ中剧烈，产生白雾 浓盐酸 Ⅲ.Na浮在液面上，反应比Ⅰ中缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体 下列说法不正确的是(　　) A.Ⅰ中现象说明Na与水反应放热 B.Ⅰ中反应的离子方程式为2Na ＋ 2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ C.Ⅲ中白雾比Ⅱ中多，说明Ⅲ中反应放热比Ⅱ中更多 D.推测Ⅲ中反应缓慢可能与Cl－的浓度以及生成的白色固体有关 C　解析：Ⅰ中钠与水剧烈反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，产生少量白雾，说明钠与水反应放热，使部分水变成水蒸气，A、B均正确；浓盐酸的挥发性比稀盐酸的挥发性强，Ⅲ中挥发出HCl更多，故产生大量白雾，并非反应放出热量更多，C错误；Ⅲ与Ⅱ相比，Ⅲ中Cl－的浓度更大，可能影响Na与H＋的反应，烧杯底部白色固体是生成的NaCl，D正确。 考向2　Na2O2的性质及实验探究 【例2】(2023·广东省六校联盟联考)某化学实验小组为探究过氧化物性质，进行如图所示实验。经检验，实验①、③中的白色沉淀为BaO2。下列说法合理的是(　　) 序号 实验① 实验② 实验③ 实验 Na2O2与H2O反应后的溶液pH＝12 H2O2溶液 H2O2与NaOH混合溶液pH＝12 现象 出现白色沉淀 无明显现象 出现白色沉淀 A.实验①、②说明在碱性条件下H2O2电