第2章 第5讲 离子反应的综合应用（Word教参）-【优化指导】2024高考化学一轮复习高中总复习·第1轮（鲁科版 新教材 新高考）

第5讲　离子反应的综合应用 复习目标 1.根据离子反应的条件，会判断溶液中的离子共存问题。 2.了解常见离子的检验方法。 3.能利用典型代表物的性质和反应，进行离子的推断和设计常见物质检验的方案。 　离子共存的判断 1.溶液中离子共存的实质 溶液中多种离子能大量共存，其实质是离子之间不能发生任何反应，若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2.判断溶液中离子能否大量共存的“四个角度” (1)溶液的颜色 无色溶液中不含有色离子，常考的有色离子有四种： 离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO 溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫色 (2)溶液的性质 判断溶液中离子能否大量共存，要考虑溶液的性质，如酸性和碱性、氧化性和还原性等。 溶液的性质 不能大量存在的离子 强酸性 OH－、弱酸酸根阴离子 (如CO、SO、S2－、CH3COO－等)、弱酸的酸式酸根阴离子(如HS－、HCO、HSO等) 强碱性 H＋、弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Fe3＋等)、弱酸的酸式酸根阴离子(如HS－、HCO、HSO等) 强氧化性 S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Fe2＋等还原性离子 强还原性 ClO－、MnO、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O等氧化性离子 (3)隐含信息 判断溶液中离子能否大量共存时，要充分挖掘溶液中隐含的信息，即考虑某些微粒(或物质)受溶液的酸碱性、氧化性、还原性等因素的影响。例如： ①含有大量Fe3＋的溶液，隐含溶液呈酸性，并具有较强氧化性。 ②含有大量ClO－或NO的酸性溶液，隐含溶液具有强氧化性。 ③含有大量Fe2＋的溶液，隐含溶液具有强还原性。 ④含有大量S2－、SO、[Al(OH)4]－的溶液，隐含溶液呈碱性。 (4)特殊情况 ①[Al(OH)4]－和HCO不能大量共存，反应的离子方程式为[Al(OH)4]－＋HCO===Al(OH)3↓＋CO＋H2O。 ②NH和CH3COO－、CO，Mg2＋和HCO等组合中，虽两种离子都能水解且互相促进，但水解程度仍很小，在溶液中可以大量共存。 判断下列各组离子在指定条件下能否大量共存： (1)滴加酚酞显深红色的溶液：Na＋、NH、SO、Cl－(　　×　　) (2)0.1 mol/L FeCl3溶液中：K＋、Na＋、S2－、NO(　　×　　) (3)常温下，pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、ClO－、SO(　　×　　) (4)加入铝粉有氢气放出的溶液：Al3＋、Na＋、SO、NO(　　×　　) (5)25℃时，由水电离产生的c(H＋)＝1×10－12 mol/L的溶液：Na＋、K＋、NO、HCO(　　×　　) 考向1　判断离子共存，注意限制条件 【例1】(2023·湖北黄石模拟)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　) A.使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO、Cl－ B.＝1×10－13 mol/L的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NO C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SO D.水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol/L的溶液中：K＋、Na＋、[Al(OH)4]－、CO [思路剖析] A项 使酚酞变红色的溶液溶液呈碱性 B项 常温下KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，结合＝1×10－13 mol/Lc(H＋)＝0.1 mol/L溶液呈强酸性 C项 与Al反应能放出H2的溶液可能呈强酸性(不含NO、ClO－等强氧化性离子)或强碱性 D项 常温下水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol/L＜1×10－7mol/L水的电离受到抑制可能加入强酸或强碱 B　解析：使酚酞变红色的溶液显碱性，而Al3＋在碱性条件下不能大量存在，A错误；与铝反应放出氢气的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若溶液呈碱性，亚铁离子不能大量共存，若溶液呈酸性，Fe2＋和NO不能大量共存，C错误；该溶液可能呈酸性也可能呈碱性，如果呈酸性，[Al(OH)4]－、CO不能大量共存，D错误。 考向2　判断离子共存，分析其中原因 【例2】(2021·湖南卷)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是(　　) 粒子组 判断和分析 A Na＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O 不能大量共存，因发生反应：Al3＋＋4NH3·H2O ===AlO＋4NH＋2H2O B H＋、K＋、S2O、SO 不能大量共存，因发生反应：2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O C Na＋、Fe3＋、SO、H2O2 能大量共存，粒子间不反应 D H＋、Na＋、Cl－、MnO 能大量共存，粒子间不反应 B　解析：Al3＋和NH3·H2O生成Al(OH)3沉淀而不是生成AlO，A错误；S2O