第1章 第2讲 阿伏加德罗常数及应用（Word教参）-【优化指导】2024高考化学一轮复习高中总复习·第1轮（鲁科版 新教材 新高考）

第2讲　阿伏加德罗常数及应用 复习目标 1.熟悉阿伏加德罗常数问题的考查角度，明确从各种角度设置的常见陷阱，规避陷阱。 2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。 1.NA问题中“Vm＝22.4 L/mol”的使用 (1)利用“Vm＝22.4 L/mol”进行计算时要明确的两个要点：①必须是气体，不能用于液体或固体的相关计算；②必须处于标准状况下，可以是单一气体或混合气体。 (2)标准状况下为非气体的常考物质，如水、苯、SO3、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HF、乙醇等。 2.NA问题中物质的组成和结构 (1)物质的结构 熟记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH(羟基)、OH－等。 (2)物质中的共价键 常考物质所含共价键的数目如下表： 物质及共价键 1 mol物质含共价键数目 CH4(C—H) 4NA P4(P—P) 6NA Si(Si—Si) 2NA SiO2(Si—O) 4NA 石墨(C—C) 1.5NA 金刚石(C—C) 2NA 3.NA问题中电子的转移 常考反应及转移电子数目如下表： 反应 物质 转移电子的数目 Na2O2＋CO2(或H2O) 1 mol Na2O2 NA 1 mol O2 2NA Cl2＋NaOH 1 mol Cl2 NA Cl2＋Fe 1 mol Cl2 2NA 1 mol Fe 3NA 4.NA问题中电解质溶液中微粒的变化 (1)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝3的H2SO3溶液中c(H＋)＝10－3 mol/L，与电解质组成无关。 (2)多元弱酸酸根离子发生水解，溶液中阴离子的数目增加；多元弱碱阳离子发生水解，溶液中阳离子数目增加。 (3)求溶液中所含H、O原子数时，不要忽略溶剂水中的H、O原子数目。 (4)若题目给出电解质溶液的浓度，要重点关注是否有具体的体积。 5.NA问题中物质的特殊反应 (1)特殊反应——可逆反应 不能正向进行到底，反应物不能全部转化为产物。常考的可逆反应有2NO2N2O4、Cl2＋H2OHCl＋HClO、H2＋I2(g)2HI、N2＋3H22NH3、2SO2＋O22SO3、羧酸＋醇酯＋水等。 (2)特殊条件——浓度变化 ①加热时，足量MnO2与浓盐酸的反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀盐酸，反应停止； ②足量Cu与浓硫酸的反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀硫酸，反应停止； ③足量Cu与浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硝酸变稀硝酸，得到NO2和NO的混合气体； ④足量Zn与浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀硫酸，得到SO2和H2的混合气体。 考向1　NA与 “Vm＝22.4 L/mol”的使用条件 【例1】(高考题组合)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.标准状况下，22.4 L HCl气体中H＋数目为NA(2022·辽宁卷) B.25 ℃、101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5NA(2022·全国甲卷) C.11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目为NA(2021·广东卷) D.11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA(2021·湖南卷) [思路剖析] A项 HCl是共价化合物HCl气体不发生电离不含H＋ B项 “25 ℃、101 kPa”不是标准状况不能计算28 L H2的物质的量 C项 “11.2 L NO与11.2 L O2”，未指明温度和压强不能计算 D项 11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)n(CH4)＝0.5 mol，n(Cl2)＝1 mol；结合取代反应特点反应后分子总数 D　解析：标准状况下22.4 L HCl为1 mol，由于未发生电离，故不含H＋，A 错误；25 ℃，101 kPa下气体摩尔体积Vm＞22.4 L/mol，28 L H2小于1.25 mol，则含有质子的数目小于2.5NA，B错误；题目未指明11.2 L NO与11.2 L O2是否处于标准状况下，不能判断其物质的量，C错误；CH4与Cl2光照下发生取代反应，分子总数不变，11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)的总物质的量为1.5 mol，故充分反应后的分子数为1.5NA，D正确。 考向2　NA与物质的组成及结构 【例2】(高考题组合)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.28 g C2H4分子中含有的σ键数目为4NA(2022·辽宁卷) B.18 g HO含有的中子数为10NA(20