第1章 第1讲 与物质的量相关的概念、规律及计算（Word教参）-【优化指导】2024高考化学一轮复习高中总复习·第1轮（鲁科版 新教材 新高考）

第1章　化学中常用的物理量——物质的量 第1讲　与物质的量相关的概念、规律及计算 复习目标 1.了解物质的量及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。 2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。 　物质的量、摩尔质量及气体摩尔体积 1.物质的量 (1)物质的量和阿伏加德罗常数 2.摩尔质量 3.气体摩尔体积 (1)影响物质体积的因素 (2)气体摩尔体积 4.阿伏加德罗定律及推论 (1)阿伏加德罗定律的内容 同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。概括为“三同”定“一同”： (2)阿伏加德罗定律的推论 相同条件 推论公式 文字叙述 同温同压 ＝ 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 同温同容 ＝ 同温、同容下，气体的压强与其物质的量成正比 同温同压 ＝ 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比 (1)1 mol H2O的质量等于其相对分子质量(　　×　　) (2)OH－和—OH(羟基)的摩尔质量均为17 g/mol(　　√　　) (3)标准状况下，11.2 L HF的物质的量约为0.5 mol(　　×　　) (4)相同体积的CO和N2，二者所含的原子数相等(　　×　　) (5)同温同压下，SO2(g)和O2(g)的密度之比为2∶1(　　√　　) 考向1　n＝＝＝关系及应用 【例1】(双选)(2023·湖北襄阳调研)标准状况下，CH4和CO的混合气体8.96 L，总质量为7.60 g。下列说法不正确的是(　　) A.CO和CH4物质的量之比为3∶1 B.CO的质量分数约为36.8% C.H原子和C原子个数之比为1∶3 D.混合气体的密度约为0.848 g/L [思路剖析] ① 理顺关系：V(CH4)＋V(CO)＝8.96 L，m(CH4)＋m(CO)＝7.60 g ② 建立联系：V气体＝n气体×22.4 L/mol，m气体＝n气体×M气体 ③ 代入数据，列出关系式，求解n(CH4)、n(CO) AC　解析：设CO、CH4的物质的量分别为n(CO)、n(CH4)，据体积关系可得：n(CO)×22.4 L/mol＋n(CH4)×22.4 L/mol＝8.96 L…①；据质量关系可得：n(CO)×28 g/mol＋n(CH4)×16 g/mol＝7.60 g…②，联立①②解得：n(CO)＝0.1 mol，n(CH4)＝0.3 mol，则有n(CO)∶n(CH4)＝1∶3，A错误；n(CO)＝0.1 mol，则m(CO)＝2.8 g，故CO的质量分数为×100%≈36.8%，B正确；0.1 mol CO和0.3 mol CH4共含有1.2 mol H原子和0.4 mol C原子，故H原子和C原子个数比为3∶1，C错误；CH4和CO的混合气体8.96 L，总质量为7.60 g，则混合气体的密度为≈0.848 g/L，D正确。 考向2　阿伏加德罗定律及推论的应用 【例2】同温同压下，由 NO 和 CO组成的混合气体的密度是 H2的14.5倍。下列关系正确的是(　　) (提示：空气的平均相对分子质量约为29) A.混合气体中，CO 与 NO 的质量之比为14∶15 B.混合气体中，CO 与 NO 的分子数之比为1∶2 C.同温同压下，该混合气体的密度与空气的密度不同 D.同温同压下，同体积的该混合气体与空气的质量不相等 [思路剖析] ① NO 和 CO组成的混合气体的密度是 H2的14.5倍混合气体的平均相对分子质量为14.5×2＝29 ② 根据M＝，m总＝n(NO)×30 g/mol＋n(CO)×28 g/moln(NO)∶n(CO)＝1∶1 ③ 结合阿伏加德罗定律及推论混合气体与空气的密度、质量的关系 A　解析：同温同压下，由NO和CO组成的混合气体的密度是H2的14.5倍，则混合气体的平均相对分子质量为29，从而可知NO和CO的物质的量之比为1∶1，故CO和NO的质量之比为28∶30＝14∶15，A正确；由A项分析可知，CO与NO的分子个数之比为1∶1，B错误；根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，故该混合气体的密度与空气的密度相等，C错误；该混合气体与空气的平均摩尔质量均为29 g/mol，故同温同压下，同体积的该混合气体与空气的物质的量相同，其质量相等，D错误。 (1)计算摩尔质量的三个依据 (2)“三看法”突破有关气体摩尔体积的计算 (3)应用阿伏加德罗定律解题的一般思路 第一步，分析“条件”：分析题干中的条件，找出相同与不同。 第二步，明确“要求”：分析题目要求，明确所要求的比例关系。 第三步，利用“规律