第2章 重点实验2 用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子（Word教参）-【优化指导】2024高考化学一轮复习高中总复习·第1轮（鲁科版 新教材 新高考）

重点实验2　用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子 1.粗盐中含有SO、Mg2＋、Ca2＋等杂质离子，可利用化学沉淀法除去杂质离子，沉淀剂依次为BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液。 2.粗盐提纯实验流程 [注意](1)每一步加入除杂试剂都必须过量，多次沉淀，一次过滤；要先过滤，后加入稀盐酸中和。 (2)要先加入过量BaCl2溶液除去SO，后加入过量Na2CO3溶液除去Ca2＋及过量Ba2＋。 3.粗盐提纯过程中涉及的主要操作 (1)过滤 (2)蒸发 1.(2022·广东卷)实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2＋、Mg2＋和SO，所用试剂包括BaCl2以及(　　) A.Na2CO3、NaOH、HCl B.Na2CO3、HCl、KOH C.K2CO3、HNO3、NaOH D.Na2CO3、NaOH、HNO3 A　解析：除去Ca2＋及过量的Ba2＋要加入Na2CO3溶液，除去Mg2＋要加入NaOH溶液，除去SO要加入BaCl2溶液。 2.从粗食盐水中除去Ca2＋、Mg2＋、 SO等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案： 下列说法正确的是(　　) A.X中主要有 Mg(OH)2和BaSO4，也可能有少量Ca(OH)2 B.②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是除去Mg2＋、Ca2＋ C.若将①②步试剂颠倒，也能达到实验目的 D.③中发生的反应只有2H＋＋CO===CO2↑＋H2O A　解析：粗盐水中含Ca2＋、Mg2＋、 SO等离子，加入过量Ba(OH)2溶液，反应生成Mg(OH)2和BaSO4沉淀，由于Ca(OH)2微溶于水，故X中可能有少量Ca(OH)2，A正确；Mg2＋在步骤①中沉淀完全，②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是除去Ca2＋及过量Ba2＋，B错误；若将①②步试剂颠倒，过量Ba2＋不能除去，不能达到实验目的，C错误；步骤③中加入适量稀盐酸，除去过量的CO、OH－，故还发生反应OH－＋H＋===H2O，D错误。 3.某工业废水中存在大量的Na＋、Cl－、Cu2＋、SO，欲除去其中的Cu2＋、SO，设计工艺流程如下图所示： 下列说法不正确的是(　　) A.NaOH的作用是除去Cu2＋ B.试剂a 为Na2CO3，试剂b为BaCl2 C.流程图中，操作X为过滤 D.试剂c为盐酸 B　解析：除去其中的Cu2＋、SO，加入NaOH溶液除去Cu2＋，再加入过量BaCl2溶液除去SO，加入过量Na2CO3溶液除去过量Ba2＋，过滤得到含NaCl、NaOH和Na2CO3的混合液，再加入适量稀盐酸至不再产生气泡，得到NaCl溶液。 学科网（北京）股份有限公司 $