第2章 第7讲 氧化还原方程式的配平和计算（Word教参）-【优化指导】2024高考化学一轮复习高中总复习·第1轮（鲁科版 新教材 新高考）

第7讲　氧化还原方程式的配平和计算 复习目标 1.能够根据化合价升降(或电子转移)守恒规律进行氧化还原反应方程式的配平。 2.能根据化合价升降(或电子转移)守恒规律进行有关氧化还原反应的简单计算。 氧化还原方程式的配平 1.配平氧化还原方程式的“三个原则” 2.配平氧化还原方程式的“五个步骤” 考向1　基本型氧化还原方程式的配平 【例1】(1)FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2↑＋NaNO2， 上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。 (2)酸性条件下，MnO(OH)2可将I－氧化生成I2：MnO(OH)2＋I－＋H＋―→Mn2＋＋I2＋H2O(未配平)。配平该反应的离子方程式，其系数依次为__________。 (3)请配平下列反应的化学方程式：□NaBO2＋□SiO2＋□Na＋□H2―→□NaBH4＋□Na2SiO3。 答案：(1)2∶7　(2)1，2，4，1，1，3　(3)1　2　4　2　1　2 解析：(1)分析价态变化可知，1 mol FeO·Cr2O3失去7 mol电子，1 mol NaNO3得到2 mol电子，则由得失电子守恒可知二者系数比应为2∶7。 (2)Mn元素的化合价由＋4价降低到＋2价，碘元素的化合价由－1价升高到0价，根据化合价升降总数相等，配平后化学方程式为MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O，故其系数依次为1，2，4，1，1，3。 (3)H元素由0价降低到－1价，Na元素由0价升高到＋1价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平：NaBO2＋2SiO2＋4Na＋2H2===NaBH4＋2Na2SiO3。 考向2　缺项型氧化还原方程式的配平 【例2】(1)完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式： □ClO＋□Fe2＋＋□______===□Cl－＋□Fe3＋＋□______。 (2)完成以下氧化还原反应的离子方程式： □MnO＋□C2O＋□____________===□Mn2＋＋□CO2↑＋□________________。 答案：(1)1　6　6　H＋　1　6　3　H2O (2)2　5　16　H＋　2　10　8　H2O 解析：(1)Cl元素由＋5价降低到－1价，Fe元素由＋2价升高到＋3价，据元素化合价升降总数相等可知，ClO、Fe2＋的系数分别为1、6，再结合电荷守恒和原子守恒配平：ClO＋6Fe2＋＋6H＋===Cl－＋6Fe3＋＋3H2O。 (2)Mn元素由＋7价降低到＋2价，C元素由＋3价升高到＋4价，根据元素化合价升降总数相等可知，MnO、C2O的系数分别为2、5，再结合电荷守恒和原子守恒配平：2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋ 8H2O。 (1)配平氧化还原方程式的两种常用方法 (2)“三步法”配平缺项型氧化还原方程式 1.配平下列两个化学(或离子)方程式。 (1)□LiCoO2＋□H2SO4＋□H2O2===□Li2SO4＋□CoSO4＋□O2↑＋□________ (2)□MnO＋□Fe2＋＋□________===□Mn2＋＋□Fe3＋＋□________ 答案：(1)2　3　1　1　2　1　4　H2O (2)1　5　8　H＋　1　5　4　H2O 2.工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体。完成Ⅰ中反应的总化学方程式：□NaCl＋□H2O===□NaClO3＋□______。 答案：1　3　1　3　H2↑ 解析：反应Ⅰ中，Cl元素由－1价升高到＋5价，NaCl中Cl元素和H2O中O元素化合价均处于最低价，不能被还原，据此推知H2O中＋1价H元素被还原，则未知产物为H2，结合得失电子守恒和原子守恒配平：NaCl＋3H2O===NaClO3＋3H2↑。 　氧化还原反应的计算 1.氧化还原反应的计算——得失电子守恒法 得失电子守恒法是氧化还原反应计算的依据，即：氧化剂得到电子总数＝还原剂失去电子总数。利用氧化还原反应中得失电子守恒思想，只需找出反应过程中的始态物质和终态物质，从得电子与失电子两方面进行整体思维，建立二者之间的得失电子守恒关系，即可快速求解。 2.“三步法”巧解氧化还原反应的计算题 考向1　单一反应中得失电子守恒的应用 【例1】已知24 mL浓度为0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好与16 mL浓度为0.03 mol/L的KRO4溶液完全反应。已知Na2SO3可被KRO4氧化为Na2SO4，则元素R在还原产物中的化合价为(　　) A.＋2价 B.＋3价 C.＋4价 D.＋5价 A　解析：假设反应后R元素化合价为＋x价，根据反应中元素化合价升降数目相等，可知2