第六章 化学反应与能量-【复习划重点】2022-2023学年高一化学期末大单元复习（人教版2019必修第二册）

【复习划重点】2022-2023学年高一化学期末大单元复习 一.课程标准--单元学习目标整合 1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 2.了解化学能与热能、化学能与电能的相互转化及其在生产、生活中的应用。 3.初步认识化学电池的反应本质。 4.初步认识化学反应的速率与化学反应的限度。 5.了解控制反应条件在生产、生活及科学研究中的意义。 6.认识提高燃料燃烧效率、研制新型电池的重要性和途径。 二. 知识清单--单元重难知识易混易错 第一节 化学反应与能量 知识点一、吸热反应与放热反应 1、概念 吸热反应：释放热量的反应。如：镁与盐酸的反应 Mg +2HCl= MgCl2 + H2↑ 放热反应：吸收热量的反应。如：氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应 Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl =BaCl2 + 2NH3↑ + 10H2O 2、 分类 ①放热反应 ②吸热反应 3、放热反应与吸热反应的比较 　　类型 比较 放热反应 吸热反应 形成原因 反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量 反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量 与化学键强弱 的关系 生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断裂时吸收的总能量 生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量 反应过 程示意图 【注意】(1)有的放热反应需要加热才能发生，例如煤的燃烧就是放热反应，但需要加热或点燃引发反应；有的放热反应不需要加热，如磷的自燃。吸热反应大都需要加热，也有不需加热就能反应的，例如Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应。吸热反应与放热反应与反应是否需要加热没有关系。 (2)吸热反应和放热反应均是化学反应。注意某些吸热过程和放热过程不属于化学反应。如：NaOH固体溶于水，浓硫酸稀释属于放热过程；NH4NO3固体溶于水属于吸热过程，三者都不是化学反应，也就不属于吸热反应或放热反应。 知识点二、人类能源的利用 1．人类利用能源的三个阶段 树枝杂草时期、化石能源 和多能源结构时期。 2．从柴草时期到化石能源时期人类获取热能的主要途径都是通过物质的 燃料 。 3．人类利用化石燃料过程中亟待解决的两个问题 (1)短期内不可再生，且储量有限，能源消费量与储量之间的矛盾日益突显。 (2)煤和石油产品燃烧排放的粉尘、SO2、NOx、CO等是大气_污染物的主要来源。 4．为了改善人类的生存环境，促进社会可持续发展，节能_和 寻找清洁的新能源 成为人类的必然选择。 5.分类 分类依据 种类 举例 来源 来自太阳辐射的能量 太阳能、煤、石油、天然气、生物质能、风能 来自地球内部的能量 地热能、核能、水能 来自天体的引力能量 潮汐能 转换过程 一次能源 太阳能、煤、石油、天然气、生物质能、风能 二次能源 石油制品、煤气、电能 利用历史 化石燃料 煤、石油、天然气 新能源 太阳能、风能、地热能、核能、氢能、生物质能 性质 可再生能源 太阳能、风能、水能、生物质能 不可再生能源 煤、石油、天然气、核能 6．新能源 (1)优点：资源丰富、可以再生、对环境 无污染 等。 (2)种类： 太阳能 、风能、地热能、海洋能和氢能等。 【重难点探究】 重难点一、化学键与化学反应中能量变化的关系 1、化学反应的本质：化学反应的过程可以看作是反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成。 2、化学键的断裂会放出能量；化学键形成会吸收能量。化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。所以说，物质的化学反应与体系的能量变化是同时发生的。 3、化学反应中能量变化的决定因素： ①一个化学反应是释放热量还是吸收热量，与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关。 反应物总能量＜生成物总能量，反应吸收能量； 反应物总能量＞生成物总能量，反应放出能量。 计算：反应放出的能量＝反应物的总能量－生成物的总能量 反应吸收的能量＝生成物的总能量－反应物的总能量 ②旧键断裂所吸收的能量与新键形成所释放的能量的相对大小决定了一个化学反应是吸收能量还是放出能量。 E1＞E2，反应吸收能量；E1＜E2，反应放出能量。 计算：吸收的能量＝反应物断键吸收的总能量－生成物成键释放的总能量 放出的能量＝生成物成键释放的总能量－反应物断键吸收的总能量 重难点二、原电池 1、概念：将化学能转化为电能的装置。 2、构成条件：（“两极”—— “一液” —— “一线”——“一反应”） 两极：两个活泼性不同的电极 一液：电解质溶液（或熔融的电解质） 一线：形成闭合回路 一反应：能够自发的氧化还原反应 3、 锌铜硫酸原电池 装置 电极材料 电极名称 电子转移