第六章 化学反应与能量-【期末提分必备】2022-2023学年高一化学下学期期末专题复习（人教版2019必修第二册）

第二章 化学反应与能量复习专题 专题 原电池电极反应式的书写 1．书写遵循的原则。 原电池两电极上分别发生氧化反应和还原反应，因此电极反应式的书写要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。弱电解质、气体和难溶物均写成化学式，其余的以离子形式表示。 正极反应产物、负极反应产物根据题意或化学方程式确定，也要注意电解质溶液的成分对电极产物的影响。 2．电极反应式的书写类型。 (1)根据装置书写电极反应式。 首先判断该电池所依据的化学反应，从而确定两个半反应，即电极反应。 (2)给出总反应式，写电极反应式。 各类电极反应式的一般书写步骤：a.列出物质，标出电子的得失；b.选离子，配电荷；c.配个数，巧用水；d.两式加，验总式。 如以2H2＋O2===2H2O为例，当电解质溶液为KOH溶液时的电极反应式的书写步骤： 负极反应式的书写： ①根据总反应方程式列出总式，两边化合价升高的有关物质为H2，转移电子数为4e－，2H2－4e－===4H＋。 ②根据电解质溶液的酸碱性，用H＋或OH－或其他离子配平，使两边电荷总数相等。2H2＋4OH－－4e－===4H2O。 电子带负电荷，在碱性溶液中，电极反应式中不应出现H＋。 ③利用H2O使两边的元素守恒，即得：2H2－4e－＋4OH－===4H2O。 同理，正极反应式的书写如下： O2＋4e－===2O2－；O2＋2H2O＋4e－===4OH－。 碱性溶液中提供H＋使O2－变为OH－的是水，要写成化学式的形式。 将正、负极反应式相加，若得到总反应式，说明写法正确。 3．元素补给法书写电极反应式。 元素补给法适合于两个电极或者总反应都比较难书写的情况。 第一步，写出只能出现在某极的物质：含化合价降低元素的物质必须在正极出现；含化合价升高元素的物质必须在负极出现。能配系数的尽量先配出系数，包括转移的电子数。 第二步，元素补给：除第一步的物质外，反应物和电解液成分都可以出现在电极反应式左边，生成物和电解液成分都可以出现在电极反应式右边，然后根据缺少的元素互补，直至电极反应式两边所含元素种数相同，补的原则是用元素含量高的物质补。 第三步，配平：常结合电荷守恒来配平，其他配平的方式也可使用。 如镁电极和铝电极插入NaOH溶液中，写出负极的电极反应式，首先根据化合价升高的是Al，确定：Al－3e－―→AlO；明显左面缺少氧元素，电解液含O的粒子有OH－和H2O，其中OH－含氧量高，补在左边：Al＋OH－－3e－―→AlO，这样右边必然要补H，电解液含H的除OH－外，只有水了，即Al＋OH－－3e－―→AlO＋H2O；最后根据右边只带一个负电荷配平得到电极反应式：Al＋4OH－－ 3e－===AlO＋2H2O。 专题测评 一、单选题 1．如图是一种“即食即热型快餐”的原理示意图。它是利用两种物质发生化学反应放热对食物进行加热，这两种物质最适合的是    A．生石灰和水 B．氯化钠和水 C．硝酸铵和水 D．石灰石和水 2．图示为反应X=Z的能量变化图，其中X为气态化合物。下列有关叙述错误的是    A．反应X=Z属于放热反应 B．反应中断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量 C．寻找合适的电极和电解质溶液可以将X=Z反应设计成原电池 D．图示反应X=Z的能量变化为(a-c)kJ•mol-1 3．已知N2(g)和O2(g)反应生成2 mol NO(g)吸收180 kJ能量，反应过程中能量变化如下图所示。下列说法正确的是 A．该反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 B．1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时要吸收632 kJ能量 C．断裂1 mol O=O吸收的能量x值为488 D．该反应断键所吸收的能量小于成键所放出的能量 4．下列说法正确的是 A．凡是需要加热的反应都是吸热反应 B．伴有能量变化的物质变化过程都是化学变化 C．已知石墨转化为金刚石是吸热反应，所以石墨比金刚石稳定 D．干冰易升华，这与分子中键的键能大小有关 5．下列有关说法错误的是 A．图1是以锌－稀硫酸－铜构成的原电池 B．图2可以表示图1中发生反应的能量变化 C．图1装置能将化学能全部转化为电能 D．图1中观察到的现象是锌溶解，铜表面产生气体 6．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A B C D 硅太阳能电池 用电烤箱烘焙面包 用燃料电池驱动汽车 天然气作为家用燃气蒸煮食物 A．A B．B C．C D．D 7．如图为等物质的量的H2(g)和Cl2(g)反应生成HCl(g)的微观示意图。下列说法正确的是 A．a＞b B．过程Ⅰ放出热量，过程Ⅱ吸收热量 C．反应物的总能量大于生成物的总能量 D．该反应过程中断裂与形成的化学键均为极性键 8．根据原电池原理，结合装置图，下列说法正确的是 A