专题3 水溶液中的离子反应 过关检测-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1创新导学案word（苏教版2019）

专题3　过关检测 时间：75分钟　满分：100分 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。下表是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数： 酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6×10－5 6.3×10－9 1.6×10－6 4.2×10－10 根据表格中的数据判断下列说法不正确的是(　　) A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸 C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO D.水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱 答案　C 解析　由电离常数可知四种酸在冰醋酸中均未完全电离，酸性最强的是HClO4，最弱的是HNO3，由此可知选项C中的电离方程式用“”表示，且分步电离。 2.下列说法正确的是(　　) A.pH<7的溶液一定呈酸性 B.pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol/L C.盐碱地不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤碱性 D.在NaCl和NaBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀 答案　C 解析　100 ℃时中性溶液的pH＝6，由于没有指明温度，故pH<7的溶液不一定呈酸性，A错误；H2S属于二元弱酸，存在分步电离平衡：H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－，pH＝5的H2S溶液中c(H＋)＝1×10－5 mol/L，c(H＋)>c(HS－)，B错误；盐碱地中含较多的Na2CO3等，由于CO的水解使盐碱地呈碱性，施加适量石膏(CaSO4·2H2O)，与Na2CO3等发生反应，可降低土壤碱性，C正确；由于混合液中NaCl和NaBr的浓度未知，无法确定滴加AgNO3溶液后先生成AgCl白色沉淀还是淡黄色的AgBr沉淀，D错误。 3.(2021·广东高考)鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是(　　) A.0.001 mol/L GHCl水溶液的pH＝3 B.0.001 mol/L GHCl水溶液加水稀释，pH升高 C.GHCl在水中的电离方程式为：GHCl===G＋HCl D.GHCl水溶液中：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(GH＋)＋c(G) 答案　B 解析　GHCl为强酸弱碱盐，在水中电离方程式为GHCl===GH＋＋Cl－，故C错误；GH＋的水解较为微弱，因此0.001 mol/L GHCl水溶液的pH>3，故A错误；稀释GHCl溶液时，溶液中c(H＋)将减小，溶液pH将升高，故B正确；根据电荷守恒可知，GHCl水溶液中c(OH－)＋c(Cl－)＝c(H＋)＋c(GH＋)，故D错误。 4.下列有关说法不正确的是(　　) A.Na2CO3溶液中c(OH－)可能小于c(HCO) B.水的离子积常数为Kw，若溶液中c2(OH－)＝Kw，溶液的pH可能小于7 C.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释时，溶液中某种离子浓度可能增大 D.在CH3COOH溶液中加入溶于水且使溶液呈碱性的固体物质，平衡可能向电离的逆方向移动 答案　A 解析　在Na2CO3溶液中，OH－来自CO的水解和H2O的电离，HCO来自CO的水解，故c(OH－)>c(HCO)，A错误；B项中只能说明c(H＋)＝c(OH－)，由于温度未知，故不能确定pH，正确；当加水稀释CH3COOH溶液时，c(OH－)增大，C正确；当加入CH3COONa固体时，CH3COOH的电离平衡逆向移动，D正确。 5.仅根据题中图示得出的结论不合理的是(　　) A B C D 图示 结论 HB为弱酸 HF为弱电解质 溶解度：AgI<AgCl 正反应ΔH>0 答案　C 解析　若AgNO3溶液的浓度很大，且过量，过量的Ag＋直接与I－结合生成黄色AgI沉淀，不一定是AgCl沉淀转化为AgI，所以图示实验操作不能说明溶解度：AgI<AgCl，C错误。 6.常温下，下列说法不正确的是(　　) A.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加BaCl2固体，溶液红色变浅，则说明溶液中存在Na2CO3的水解平衡 B.0.01 mol/L CH3COOH溶液pH＞2，说明CH3COOH为弱电解质 C.含1 mol NH3·H2O的溶液中加入HCl溶液完全中和，放出的热量小于57.3 kJ，说明NH3·H2O为弱电解质 D.10 mL pH＝5的NH4Cl溶液稀释至1 L，pH＜7，则说明NH4Cl为弱电解质 答案　D 7.常温下，向10 mL 0.1 mol·L－1的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列