专题3 水溶液中的离子反应 微专题-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1创新导学案word（苏教版2019）

微专题　溶液中微粒浓度大小的比较 [明确学习目标]　1.进一步理解弱电解质的电离平衡、盐类水解平衡的特点。2.能利用电解质溶液中的守恒关系及影响平衡的因素比较溶液中粒子浓度的大小关系。 一　电解质溶液中的“三个守恒” 1．电荷守恒规律 在电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，也就是所谓的电荷守恒。例如：NaHCO3溶液中存在着Na＋、H＋、HCO、CO、OH－，它们存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)。 2．物料守恒规律 在电解质溶液中，由于某些离子发生电离或水解，离子种类增加，但某些原子总是守恒的。如0.1 mol·L－1 H2CO3溶液中，H2CO3、HCO都电离，C元素以H2CO3、HCO、CO形式存在，它们之间有以下守恒关系：c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)＝0.1 mol·L－1。 3．质子守恒规律 质子守恒是指在电解质溶液中，粒子失去的H＋总数等于得到的H＋总数。 如Na2S水溶液中的质子转移图示如下： 由图可得Na2S水溶液中质子守恒式可表示为c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)或c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中，c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)。(　　) (2)0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)。(　　) (3)0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为弱酸)，2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)。(　　) (4)0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液中，c(Na＋)＝c(HC2O)＋c(C2O)。(　　) (5)0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合，c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)。(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√ 解析　(1)不符合物料守恒，正确的关系式为c(Na＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋2c(H2SO3)。 (2)不符合质子守恒，正确的关系式为c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)。 (3)不符合电荷守恒，漏写c(Cl－)，正确的关系式是c(Cl－)＋2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)。 (4)不符合物料守恒，正确的关系式为c(Na＋)＝c(HC2O)＋c(H2C2O4)＋c(C2O)。 2．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是(　　) A．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO )＋c(CO)＋c(OH－) B．Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3) C．Na2S溶液中：c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S) D．pH相同的①CH3COONa、②NaClO、③NaOH三种溶液中c(Na＋)：③>①>② 答案　B 解析　任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)，A错误；在Na2CO3溶液中：Na2CO3===2Na＋＋CO，由于CO＋H2OHCO＋OH－，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，故水电离出来的H＋在溶液中的存在形式有HCO、H2CO3、H＋，根据质子守恒得c(OH－)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)＋c(H＋)，B正确；Na2S溶液中，根据物料守恒得c(Na＋)＝2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]，C错误；NaOH是强碱，在水溶液中完全电离，醋酸根离子和次氯酸根离子水解使溶液显碱性，且醋酸根离子的水解能力小于次氯酸根离子，故pH相同的①CH3COONa、②NaClO、③NaOH三种溶液中c(Na＋)：①>②>③，D错误。 特别提醒 (1)电解质溶液中一定存在电荷守恒，且等式中的微粒只有离子，微粒系数等于离子所带电荷数。 (2)物料守恒等式中的微粒有离子也有分子，系数与特征原子的组成比例有关，溶液中的H、O原子不能作为特征原子。 (3)电荷守恒与物料守恒通过调整系数相加减可得第三类守恒(包括质子守恒)。 二　电解质溶液中微粒浓度的大小比较 1．微粒浓度比较常用的两大理论 (1)电离理论 ①弱电解质的电离