专题3 水溶液中的离子反应 整理与提升-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1创新导学案word（苏教版2019）

专题一　酸碱中和滴定的拓展应用 [专题突破]　 中和滴定操作可迁移应用于氧化还原反应的定量测定 (1)原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质；或者间接滴定一些本身并没有氧化性或还原性，但能与某些氧化剂或还原剂反应的物质。 (2)试剂：常见的用于滴定的氧化剂有KMnO4、I2、K2Cr2O7等。常见的用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C等。 (3)指示剂：氧化还原滴定法的指示剂有三类： ①氧化还原指示剂。 ②专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝。 ③自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点时溶液呈现高锰酸钾溶液的浅红色。 (4)计算依据 依据化学方程式或离子方程式或关系式列比例式，或运用原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒等列式进行计算。 (5)实例 ①Na2S2O3溶液滴定碘液 原理：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。 指示剂：用淀粉溶液作指示剂，当滴入最后半滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点。 ②酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液 原理：2MnO＋6H＋＋5H2C2O4===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。 指示剂：酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂，当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点。 例1　碘是一种人体必需的微量元素，国家标准规定合格加碘食盐(主要含有KI和KIO3)中碘元素含量为20～50 mg·kg－1。测定加碘食盐中碘元素含量的操作过程如下。 步骤1：准确称取某加碘食盐样品100.0 g，溶于水配制成500.00 mL溶液。 步骤2：取步骤1所配溶液50.00 mL加入碘量瓶中，向其中加入适量H2C2O4－H3PO4混合溶液。再加入NaClO溶液将碘元素全部转化为IO，剩余的NaClO被H2C2O4还原除去。 步骤3：向步骤2所得溶液中加入足量的KI溶液，充分反应。 步骤4：用3.000×10－3 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定步骤3所得溶液至呈浅黄色时，加入淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液10.00 mL。 已知：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。 (1)步骤2中NaClO与KI反应的离子方程式为　　　　　　　　　。 (2)步骤4中，Na2S2O3标准溶液(呈碱性)应盛放在如图所示的滴定管　　　　中(填“A”或“B”)。滴定终点的现象是　　　　　　　　　　　　　。 (3)通过计算确定该加碘食盐样品中碘元素含量是否合格(写出计算过程)。 [解析]　(1)NaClO将碘元素氧化为IO，本身被还原成Cl－，离子反应为3ClO－＋I－===3Cl－＋IO。 (2)呈碱性的液体应放在碱式滴定管中，碱式滴定管带橡胶管，酸式滴定管带玻璃活塞，A为酸式滴定管，B为碱式滴定管；淀粉遇碘变蓝，故用Na2S2O3滴定时，当最后半滴Na2S2O3标准溶液滴入碘量瓶中，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色，则说明达到滴定终点。 [答案]　(1)3ClO－＋I－===3Cl－＋IO (2)B　最后半滴Na2S2O3标准溶液滴入碘量瓶，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色 (3)因为IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，所以关系式为：IO～3I2～6Na2S2O3，n(IO)＝×3.000×10－3 mol·L－1×10.00×10－3 L＝5.000×10－6 mol，该加碘食盐中碘元素含量为：＝63.5 mg·kg－1，不在20～50 mg·kg－1范围内，因此该加碘食盐中碘元素含量不符合国家标准。 [专题演练]　 1.(2022·江苏高考节选)实验室以二氧化铈(CeO2)废渣为原料制备Cl－含量少的Ce2(CO3)3，其部分实验过程如下： 实验中需要测定溶液中Ce3＋的含量。已知水溶液中Ce4＋可用准确浓度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定。以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变为亮黄色，滴定反应为Fe2＋＋Ce4＋===Fe3＋＋Ce3＋。请补充完整实验方案：①准确量取25.00 mL Ce3＋溶液[c(Ce3＋)约为0.2 mol·L－1]，加氧化剂将Ce3＋完全氧化并去除多余氧化剂后，用稀硫酸酸化，将溶液完全转移到250 mL容量瓶中后定容；②按规定操作分别将0.02000 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2和待测Ce4＋溶液装入如图所示的滴定管中；③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案　从左