专题3 水溶液中的离子反应 第二单元 溶液的酸碱性-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1创新导学案word（苏教版2019）

第二单元　溶液的酸碱性 第1课时　溶液的酸碱性 [明确学习目标]　1.知道溶液的酸碱性与pH的关系。2.能进行溶液pH的简单计算。3.能用简单的方法测定溶液的pH。 1．溶液的酸碱性 一种溶液是显酸性、中性还是碱性，取决于溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小。 由于在25 ℃时Kw＝1.0×10－14，所以有 c(H＋)和c(OH－) 的相对大小 c(H＋)/ (mol·L－1) c(OH－)/ (mol·L－1) 酸性溶液 c(H＋)> c(OH－) >1.0×10－7 <1.0×10－7 中性溶液 c(H＋)＝c(OH－) ＝1.0×10－7 ＝1.0×10－7 碱性溶液 c(H＋)< c(OH－) <1.0×10－7 >1.0×10－7 2.溶液酸碱性的表示方法 (1)pH ①定义：溶液中氢离子浓度的负对数。 ②表达式：pH＝－lg__c(H＋)。 ③适用范围：适用于c(H＋)和c(OH－)都较小的稀溶液。 (2)pH与溶液酸碱性的关系 25 ℃时，溶液的pH与溶液中氢离子浓度的关系如图所示： 3．溶液酸碱性的测定方法 (1)酸碱指示剂，如石蕊、酚酞、甲基橙等。 (2)pH试纸。 (3)pH计。 (4)pH传感器。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)任何温度下pH＝7的溶液一定呈中性。(　　) (2)pH＝0的酸，是酸性最强的酸。(　　) (3)升高温度，纯水的pH变为6，则此时纯水显酸性。(　　) (4)常温下，加入酚酞显无色的溶液一定显酸性。(　　) (5)溶液中c(H＋)>c(OH－)时，溶液显酸性。(　　) (6)用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低。(　　) (7)用广范pH试纸测得某溶液的pH为3.4。(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√ (6)×　(7)× 解析　(2)pH＝0即c(H＋)＝1 mol·L－1，酸性不是最强的。 (3)升高温度，纯水的pH＝6，即c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1，仍为中性。 (4)25 ℃ pH<8.2的溶液加入酚酞均无色。 (6)用湿润的pH试纸测中性溶液的pH，则无影响。 (7)广范pH试纸测得的pH为整数。 2．下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是(　　) A．溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强 B．pH<7的溶液可能呈酸性 C．当溶液中的c(H＋)或c(OH－)较小时，用pH表示其酸碱性更为方便 D．把pH试纸直接插入待测溶液中，测其pH 答案　D 3．下列溶液一定呈酸性的是(　　) A．含H＋的溶液 B．加酚酞显无色的溶液 C．pH<7的溶液 D．c(OH－)<c(H＋)的溶液 答案　D 4．在25 ℃时，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L，则该溶液的pH可能是(　　) A．12或2 B．7 C．6或8 D．3或11 答案　A 解析　在溶液中，c水(H＋)＝c水(OH－)＝1×10－12 mol/L，当溶液中c溶液(OH－)＝c水(OH－)＝1×10－12 mol/L时，c溶液(H＋)＝ mol/L＝10－2 mol/L，所以pH＝－lg 10－2＝2，当溶液中c溶液(H＋)＝c水(H＋)＝1×10－12 mol/L时，pH＝12。 知识点一　溶液的酸碱性 1．溶液酸碱性、c(H＋)、c(OH－)、pH对照表 溶液酸碱性　 c(H＋)与c(OH－)的大小关系 c(H＋)/mol·L－1 pH (25 ℃) 任意温度 25 ℃ 中性 c(H＋)＝c(OH－) c(H＋) ＝ c(H＋) ＝10－7 ＝7 酸性 c(H＋)＞c(OH－) c(H＋)＞ c(H＋) ＞10－7 ＜7 碱性 c(H＋)＜c(OH－) c(H＋)＜ c(H＋) ＜10－7 ＞7 2.常用的酸碱指示剂的变色范围 指示剂 变色范围的pH 石蕊 <5.0红色 5.0～8.0紫色 >8.0蓝色 甲基橙 <3.1红色 3.1～4.4橙色 >4.4黄色 酚酞 <8.2无色 8.2～10.0粉红色 >10.0红色 3.用pH试纸测定溶液的pH (1)使用方法：把小片试纸放在表面皿上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比即可确定溶液的pH。 (2)注意事项 ①使用pH试纸测定溶液的pH时，不能用蒸馏水润湿，若润湿则相当于对待测溶液进行了稀释，故测定的pH不准确。但待测溶液呈中性时没有影响。 ②若某溶液具有漂白性，则不能用酸碱指示剂测定其酸碱性，也不能用pH试纸进行pH的测定。 ③用广范pH试纸测出的溶液的pH是整数，而不会