专题3 水溶液中的离子反应 第三单元 盐类的水解 单元提升练-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1创新导学案word（苏教版2019）

第三单元　单元提升练 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1.常温下，加水稀释0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，右图中的纵坐标可以表示(　　) A．溶液中阴离子数 B．溶液中Na＋的离子数 C．溶液的pH D．溶液中c(HCO) 答案　A 解析　稀释过程中CO＋H2OHCO＋OH－平衡向右移动，水解程度增大，溶液中阴离子的物质的量增大；稀释过程中，溶液中Na＋浓度减小，物质的量不变；稀释过程中，溶液中OH－浓度减小，溶液的pH减小；稀释过程中，溶液中HCO浓度减小。 2．下列事实：①Na2HPO4水溶液呈碱性；②FeCl3的止血作用；③配制SnCl2溶液时加入盐酸；④NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放；⑤MgCl2溶液中的FeCl3杂质可以加入过量的MgCO3除去。其中与盐类的水解有关的是(　　) A．全部 B．除②以外 C．除②④以外 D．除③⑤以外 答案　A 3．化学上把外加少量酸、碱而pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。25 ℃时，浓度均为0.10 mol·L－1的HCN与NaCN溶液等体积混合所得缓冲溶液pH＝9.4。下列说法错误的是(　　) A．HCN的电离方程式为HCNH＋＋CN－ B．HCN的电离程度大于CN－的水解程度 C．向1.0 L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，溶液pH几乎不变 D．溶液中各离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋) 答案　B 解析　25 ℃时，浓度均为0.10 mol·L－1的HCN与NaCN溶液等体积混合所得缓冲溶液pH＝9.4，溶液显碱性，说明NaCN的水解程度大于HCN的电离程度，故HCN是弱酸，在溶液中存在电离平衡，其电离方程式为HCNH＋＋CN－，A正确，B错误；向1.0 L题述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，加入的NaOH电离产生的OH－被HCN电离产生的H＋中和，HCN再电离产生H＋，因此溶液中c(H＋)几乎不变，则溶液pH几乎不变，C正确；溶液pH＝9.4，溶液显碱性，则c(OH－)>c(H＋)，溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)，c(Na＋)>c(CN－)，溶液中各离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)，D正确。 4．室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是(　　) 加入的物质 结论 A 50 mL 1 mol·L－1H2SO4溶液 反应结束后，c(Na＋)＝c(SO) B 0.05 mol CaO 溶液中增大 C 50 mL H2O 由水电离出的c(H＋)·c(OH－)不变 D 0.1 mol NaHSO4 固体 反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)不变 答案　B 解析　50 mL 1 mol·L－1 H2SO4与0.05 mol Na2CO3恰好完全反应，得到Na2SO4溶液，c(Na＋)＝2c(SO)，A错误；加入0.05 mol CaO，相当于加入0.05 mol Ca(OH)2，与0.05 mol Na2CO3恰好完全反应，生成CaCO3沉淀和NaOH，最终得到NaOH溶液，c(OH－)增大，c(HCO)减小，故增大，B正确；加入50 mL水，Na2CO3溶液得到稀释，CO水解程度增大，n(OH－)增大，但c(OH－)减小，所以由水电离出的c(H＋)·c(OH－)减小，C错误；加入0.1 mol NaHSO4固体，与0.05 mol Na2CO3恰好完全反应，得到Na2SO4溶液，溶液pH减小，c(Na＋)增大，D错误。 5．常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是(　　) A．将pH＝4的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中各离子浓度均减小 B．用CH3COOH溶液滴定等物质的量浓度的NaOH溶液至pH＝7，V(CH3COOH溶液)<V(NaOH溶液) C．向0.2 mol·L－1的盐酸中加入等体积0.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(NH3·H2O) D．在含0.1 mol NaHSO4的溶液中：c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－) 答案　D 解析　CH3COOH溶液在稀释过程中CH3COOH、CH3COO－、H＋浓度减小，但由于Kw不变，故OH－浓度会增大，A错误；CH3COOH是弱酸、NaOH是强碱，两者等物质的量反应时，溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则CH3COOH的物质的量要大于NaOH的物质的量，由于两溶液浓度相同，故V(CH3COOH溶液)>V(NaOH溶液)，B错误；反应后得到等物质的量浓度的NH4Cl和HCl的混合溶液，溶液中满足电荷守恒：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H