专题3 水溶液中的离子反应 第三单元 盐类的水解-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1创新导学案word（苏教版2019）

第三单元　盐类的水解 第1课时　盐类水解的原理 [明确学习目标]　1.能根据电离平衡、化学平衡移动的观点分析盐类水解的本质。2.能正确书写盐类水解方程式。 1．盐溶液的酸碱性 并非所有盐的溶液都显中性。一般来说，强酸强碱盐(如NaCl、KNO3等)的溶液显中性，强酸弱碱盐[如NH4Cl、AlCl3、Fe2(SO4)3等]的溶液显酸性，强碱弱酸盐(如Na2SO3、K2CO3、CH3COONa等)的溶液显碱性。 2．盐溶液呈酸碱性的原因 (1)强酸强碱盐(以NaCl为例) 电离方程式 H2OH＋＋OH－NaCl===Cl－＋Na＋ c(H＋)和c(OH－)的相对大小 c(H＋)＝c(OH－) 溶液的酸碱性 中性 有无弱电解质生成 无 (2)强酸弱碱盐(以NH4Cl为例) 电离方程式 的相对大小 c(H＋)>c(OH－) 溶液的酸碱性 酸性 有无弱电解质生成 有 (3)强碱弱酸盐(以CH3COONa为例) 电离方程式 c(H＋)和c(OH－)的相对大小 c(H＋)<c(OH－) 溶液的酸碱性 碱性 有无弱电解质生成 有 3.盐类的水解 (1)概念：在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。 (2)盐类的水解反应可以看成酸碱中和反应的逆过程。 4．盐类水解反应的表示 (1)盐类的水解平衡可以表示为盐＋水酸＋碱。 (2)醋酸钠的水解离子方程式为CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。 (3)碳酸钠的水解离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－；HCO＋H2OH2CO3＋OH－。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)某盐溶液显酸性，该盐一定发生了水解反应。(　　) (2)酸式盐溶液一定显酸性。(　　) (3)酸碱恰好中和生成的盐溶液一定显中性。(　　) (4)盐溶液显酸、碱、中性，取决于溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小。(　　) (5)盐溶液中盐发生了水解反应，一定促进了水的电离。(　　) (6)K2CO3溶液：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－。(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√ (6)× 解析　(1)NaHSO4溶液显酸性，但不发生水解反应。 (2)NaHCO3溶液显碱性。 (3)酸碱恰好中和溶液不一定显中性。如：HCl与NH3·H2O恰好中和生成NH4Cl溶液显酸性。 2．下列关于盐溶液酸碱性的说法错误的是(　　) A．盐溶液呈酸性或碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－) C．在CH3COONa溶液中，由水电离出的c(OH－)≠c(H＋) D．水电离出的H＋或OH－与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合，造成盐溶液呈碱性或酸性 答案　C 解析　根据水的电离方程式H2OH＋＋OH－可知，水在任何溶液中电离出的c(OH－)＝c(H＋)，故C错误。 3．下列各物质均能发生水解，对应的离子方程式正确的是(　　) A．Na2S：S2－＋2H2OH2S＋2OH－ B．NH4Cl：NH＋H2ONH3·H2O＋OH－ C．CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋ D．NaF：F－＋H2O===HF＋OH－ 答案　C 解析　多元弱酸根离子分步水解，多元弱碱阳离子一步完成，故A错误，C正确；B项应水解生成NH3·H2O和H＋；D项应用“”连接。 4．判断下列溶液的酸碱性并进行解释： (1)FeCl3溶液：________，___________________________________。 (2)NaClO溶液：________，__________________________________。 答案　(1)酸性　Fe3＋和OH－结合生成弱电解质Fe(OH)3，使水的电离平衡向电离的方向移动，使溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性 (2)碱性　ClO－和H＋结合生成弱电解质HClO，使水的电离平衡向电离的方向移动，使溶液中c(H＋)<c(OH－)，溶液呈碱性 知识点一　盐类水解的实质与规律 1．盐类水解的实质 盐电离出的离子(弱碱阳离子或者弱酸阴离子)跟水电离出来的OH－或H＋结合生成弱碱或弱酸，从而破坏了水的电离平衡，导致溶液中c(OH－)和c(H＋)不相等，则溶液呈碱性或酸性。 2．盐类水解的特点——逆、吸、弱、动 3．盐类水解及溶液酸碱性的规律(25 ℃) 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 实例 NaCl、K2SO4 NH4Cl、CuSO4、FeCl3 Na2S、 Na2CO3、NaHCO3 是否水解 (无弱) 不水解 (谁弱谁) 水解 (谁弱谁) 水解 水解离子 无 NH、Cu2＋、