专题2 化学反应速率与化学平衡 第二单元 化学反应的方向与限度 单元提升练-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1创新导学案word（苏教版2019）

第二单元　单元提升练 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1．一定条件下，向密闭容器中充入1 mol NO和1 mol CO进行反应NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)，测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示，其中处于化学平衡状态的点是(　　) A．a点 B．b点 C．c点 D．d点 答案　D 2．在初始温度为500 ℃的绝热恒容密闭容器中，充入1 mol HI发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)。能说明该反应达到平衡的是(　　) A．HI的生成速率是I2消耗速率的2倍 B．平衡常数不再改变 C．气体密度不再改变 D．容器内气体质量不再改变 答案　B 解析　HI的生成速率和I2的消耗速率均为逆反应速率，无法判断反应是否达到平衡状态；平衡常数只受温度影响，平衡常数不再改变，说明容器内温度一定，容器为绝热装置，平衡常数不再改变能说明反应达到平衡状态；混合气体的体积和质量始终不变，则气体密度始终不变，气体密度、容器内气体质量不再改变不能说明反应达到平衡状态。 3．在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g)2HI(g)。已知H2和I2的起始浓度均为0.10 mol/L，达平衡时HI的浓度为0.16 mol/L。若H2和I2的起始浓度均变为0.20 mol/L时，则平衡时H2的浓度是(　　) A．0.16 mol/L B．0.08 mol/L C．0.06 mol/L D．0.04 mol/L 答案　D 解析　　　　　　H2(g)＋I2(g)2HI(g) 0.10 0.10 0 0.08 0.08 0.16 0.02 0.02 0.16 化学平衡常数K＝＝＝64；当H2和I2的起始浓度均变为0.20 mol/L时，设平衡时H2的浓度为x mol/L，则 　　　 H2(g)＋　I2(g)2HI(g) 0.20 0.20 0 0.20－x 0.20－x 2×(0.20－x) x x 2×(0.20－x) 化学平衡常数K＝＝64，计算得x＝0.04，D正确。 4．向某密闭恒容容器中充入NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)。其他条件相同时，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量分数如表： 27 ℃ 35 ℃ 49 ℃ 70 ℃ NO2的物质的量分数/% 20 25 40 66 N2O4的物质的量分数/% 80 75 60 34 下列说法不正确的是(　　) A．49 ℃时，该平衡体系中NO2的转化率为75% B．平衡时，NO2的消耗速率为N2O4消耗速率的2倍 C．将盛有NO2的密闭玻璃球放入热水中，平衡常数K减小 D．增大NO2起始量，温度保持不变，达新平衡时，平衡常数K增大 答案　D 解析　49 ℃时，该平衡体系中NO2的物质的量分数为40%，N2O4的物质的量分数为60%，设NO2、N2O4的物质的量分别为0.4 mol、0.6 mol，由方程式可知，转化的NO2的物质的量为1.2 mol，则该平衡体系中NO2的转化率为×100%＝75%，A正确；不同物质的反应速率之比等于化学计量数之比，则平衡时NO2的消耗速率为N2O4消耗速率的2倍，B正确；由题表知，升高温度，平衡常数K减小，C正确；温度不变，平衡常数K不变，D错误。 5．用氮化硅陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)　ΔH<0。一定条件下，在恒容密闭容器中发生上述反应，能说明反应达到化学平衡状态的是(　　) A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(HCl)＝4v正(SiCl4) C．混合气体的密度保持不变 D．c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6 答案　C 6．汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上安装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理为2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，在298 K、101 kPa下，ΔH＝－113 kJ·mol－1，ΔS＝－143.5 J·mol－1·K－1。下列说法中错误的是(　　) A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 B．该反应常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂条件 C．该反应常温下能自发进行，催化剂只能加快反应的速率 D．汽车尾气中的NO、CO会与血红蛋白结合而使人中毒 答案　B 解析　由常温下ΔH－TΔS<0可