专题2 第二单元 第二课时 化学平衡状态-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修1 化学反应原理教师用书配套课件（苏教版）

该高中化学课件聚焦化学平衡状态，涵盖可逆反应含义、平衡建立过程与特征，通过回顾化学反应速率引入反应限度，搭建前后知识支架，帮助学生理解动态平衡本质。 其亮点在于以科学思维构建平衡判断模型，结合探究活动（如Fe³⁺与I⁻平衡实验）和表格对比不同反应的判断标志，通过实例训练深化理解。既提升学生证据推理与模型认知能力，又为教师提供系统教学资源，提高课堂效率。

第二单元　化学反应的方向与限度 第二课时　化学平衡状态 专题2　化学反应速率与化学平衡 1 课程标准 1.了解可逆反应的含义，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡。 2.从化学反应存在一定限度的角度认识化学平衡状态的建立过程，知道 化学平衡是一种动态平衡。 3.建立化学平衡状态判断方法的思维模型，能运用动态平衡的观点分 析、判断化学平衡状态。 目 录 CONTENTS 知识点一　化学平衡状态 知识点二　化学平衡状态的判断 随堂演练 课时作业 3 知识点一　化学平衡状态 目 录 1. 化学平衡研究的对象——可逆反应 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 2. 化学平衡状态的建立 （1）化学平衡的建立过程 在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反 应过程如下： 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 （2）平衡建立过程中的两种图示 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 3. 化学平衡状态与特征 当外界条件不变时，可逆反应进行到一定程度，反应物和生成物的 ⁠ 不再随时间而发生变化，我们称之为化学平衡状态。 化学平衡状态有如下特征： 浓 度　 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 【教材挖掘】 　仿照教材图画出了合成氨反应（N2＋3H2 2NH3）的两个图像。 交叉点a点表示 ）＝2v逆（N2），此刻化学反应是否达到平衡？ 交叉点b点表示c（NH3）＝c（H2），此刻化学反应是否达到平衡？ 提示：a点表示v正（NH3）＝2v逆（N2），此刻化学反应达到平衡状态；交 叉点b点表示c（NH3）＝c（H2），此刻化学反应没有达到平衡状态。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 1. 已知：K3[Fe（CN）6]溶液是检验Fe2＋的试剂，若溶液中存在Fe2＋，将 产生蓝色沉淀。将0.2 mol·L－1 KI溶液和0.05 mol·L－1 Fe2（SO4）3溶液 等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，其中哪两组实验能说明溶液 中存在平衡2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2？ 实验编号 实验操作 实验现象 ① 滴入KSCN溶液 溶液变红色 ② 滴入AgNO3溶液 有黄色沉淀生成 ③ 滴入K3[Fe（CN）6]溶液 有蓝色沉淀生成 ④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 提示：①③，由浓度和反应关系可知，I－过量，所以要说明溶液中存 在2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2平衡，则只要证明溶液中同时含有Fe2＋和 Fe3＋即可。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 2. 平衡建立的途径有哪些？平衡的建立是否与途径有关？ 提示：若只给出反应物，则是从正反应方向建立平衡；若只给出生成物， 则是从逆反应方向建立平衡；若既给出反应物又给出生成物，则是从正、 逆反应方向同时建立平衡；平衡的建立与途径无关。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 1. 在一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2充入一定容积的密闭容器中，在 催化剂作用下发生如下反应：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）　ΔH＝ －197 kJ· mol－1，当达到化学平衡时，下列说法正确的是（　　） A. 生成2 mol SO3 B. SO2和SO3共2 mol C. 放出197 kJ热量 D. 含氧原子共8 mol √ 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析： 　可逆反应存在反应限度，反应物不可能完全转化为生成物，当 正、逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，所以将2 mol SO2和1 mol O2 充入一定容积的密闭容器中，SO2和O2不可能完全转化为SO3，放出的热量 小于197 kJ，A、C错误；化学反应中原子守恒，所以平衡时SO2和SO3中硫 原子的总物质的量等于反应初始时SO2的物质的量，B正确；化学反应中原 子守恒，平衡时含有的氧原子的物质的量等于初始时SO2和O2中氧原子的 总物质的量，为6 mol，D错误。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 2. 在一定条件下，将0.3 mol CO2和0.2 mol H2通入2 L密闭容器中，进行 反应：CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g）。下列关于该反应建立 平衡的说法正确的是（　　） A. 反应刚开始时，生成物浓度最大，正反应速率最小 B. 随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐增大 C. 达到平衡状态时反应体系中CO2的浓度为0 mol·L－1 D. 该反应建立平衡过程中v-t（时间）图像如图 √ 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析： 　由于该反应从逆反应开始进行，反应刚开始时，生成物浓度最 大，正反应速率最小，A正确；随着反应的进行，生成物浓度逐渐减小， 逆反应速率逐渐减小，反应物浓度逐渐增大，正反应速率逐渐增大，B错 误；该反应不能进行彻底，故平衡时CO2的浓度不可能是0 mol·L－1，C错 误；该反应建立平衡的过程中，逆反应速率大于正反应速率，且逆反应速 率逐渐减小，正反应速率逐渐增大，达到平衡时正、逆反应速率相等，D 错误。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 3. 在已达到平衡的可逆反应：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g） 中， 充入由18O组成的氧气一段时间后，18O存在于下列物质中的（　　） A. 氧气中 B. 氧气和三氧化硫中 C. 氧气和二氧化硫中 D. 二氧化硫、氧气和三氧化硫中 解析：化学平衡是动态平衡，加入的18O2会与SO2结合生成含18O的SO3，同时含有18O的SO3又会分解得到SO2和O2，使得SO2和O2中也含有18O，因此18O存在于SO2、O2、SO3这三种物质中。 √ 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 知识点二　 化学平衡状态的判断 目 录 18 1. 化学平衡状态的判据 （1）动态标志判断化学平衡状态——v正＝v逆≠0。 ①同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。 ②不同的物质：速率之比等于化学方程式中化学计量数之比，但必须是不 同方向的速率。 （2）静态标志判断化学平衡状态——“变量”不变 ①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度 均保持不变。 ②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。 ③反应物的转化率、产物的产率均保持不变。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 （3）化学平衡状态判断的特殊标志 在恒温恒容条件下，下列两个可逆反应的某些“量”不再随时间改变时， 判断是否一定达到了平衡状态（填“一定”或“不一定”）。 N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g） H2（g）＋I2（g） 2HI（g） ①混合气体的密度ρ ⁠ ⁠ ②体系的压强p ⁠ ⁠ ③混合气体的平均摩尔质量 ⁠ ⁠ ④混合气体的颜色 不一定 ⁠ 不一定 不一定 是 不一定 是 不一定 是 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 2. 化学平衡状态判断的一般步骤 第一步：审题干 （1）一审“反应条件”：恒温恒容或恒温恒压。 （2）二审“反应特点”：等气体反应或非等气体反应或是否有固体、液 体参与等。 第二步：审标志 （1）一审“正逆相等”：反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆 反应的速率，且经过换算后同一种物质的消耗速率和生成速率相等。 （2）二审“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的，当其不变 时为平衡状态；一个随反应的进行而保持不变的量，不能作为是否达到平 衡状态的判断依据。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 3. 不能作为平衡标志的五种情况 （1）对于反应前后气体化学计量数相等的反应，气体总物质的量不变或 气体总压强不变。 （2）全部由气体参加和生成的反应，恒容密闭时气体密度不变。 （3）各组分的浓度相等或成某一比例。 （4）不指明v正或v逆，或指明v正或v逆，但用不同物质表示时的比例关系 不符合化学计量数之比。 （5）反应物和生成物全部是气体，且反应前后气体化学计量数不变的反 应，平均相对分子质量不变。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 1. （人教版教材习题）在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应： X（g）＋2Y（g） 3Z（g）。下列叙述中，能说明反应达到化学平衡状 态的是（　　） A. Z的生成速率与Z的分解速率相等 B. 单位时间内消耗a mol X，同时生成3a mol Z C. 容器内的压强不再变化 D. 混合气体总质量不再变化 √ 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析： 　Z的生成速率与Z的分解速率相等即反应的正、逆反应速率相 等，即达到化学平衡，A符合题意；单位时间内消耗a mol X，同时生成3a mol Z，都表示正反应速率，不能说明反应达到平衡，B不符合题意；由于 该反应前后气体的物质的量保持不变，故容器内的压强不再变化不能说明 反应达到化学平衡，C不符合题意；由于该反应中反应物和生成物均为气 体，故混合气体总质量守恒，混合气体总质量不再变化不能说明反应达到 化学平衡，D不符合题意。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 2. （教材习题改编）CO2和NH3混合，在一定条件下反应合成尿素： 2NH3（g）＋CO2（g） CO（NH2）2（s）＋H2O（g）　ΔH＝－134 kJ·mol－1 在恒温恒容密闭容器中投入1 mol CO2和2 mol NH3按照上述原理合成尿 素，下列不能表明该反应达到平衡状态的是（　　） A. 气体密度不随时间变化 B. 2v正（CO2）＝v逆（NH3） C. 气体总压强不随时间变化 D. CO2和NH3的转化率之比不随时间变化 √ 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析：　ρ＝ ，由于CO（NH2）2是固体，根据质量守恒定律可知m是 变量，该反应在恒温恒容密闭容器中进行，V是容器容积，可知V是不变 的量，故ρ是变量，当气体密度不随时间变化时，变量不变，说明该反应 达到平衡状态，A不符合题意；2v正（CO2）＝v逆（NH3），正、逆反应速 率相等，能说明该反应达到平衡状态，B不符合题意；该反应为气体体积 减小的反应，气体总压强不随时间变化时，说明该反应达到平衡状态，C 不符合题意；CO2、NH3的投料比等于化学计量数之比，都是1∶2，所以 CO2和NH3的转化率之比始终不变，无法说明该反应达到平衡状态，D符合 题意。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 3. 在一个恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反应：M（？）＋2N（g） P（g）＋Q（g），该反应为吸热反应，已知M的状态未知，则下列描述不 一定能说明反应达到平衡状态的是（　　） A. 混合气体的平均摩尔质量不变时 B. 体系的温度不变时 C. 混合气体的密度不变时 D. 当v正（N）＝2v逆（Q）时 √ 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析： 　A项，如M为气体，反应前后气体总质量不变，混合气体的平均 摩尔质量不变时，混合气体的总物质的量不变，反应达到平衡状态，如M 为非气态物质，反应前后气体分子数不变，混合气体的平均摩尔质量不变 时，混合气体的总质量不变，反应达到平衡状态；B项，绝热体系温度不 变时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态；C项，若M为气体，反 应前后气体总质量不变，容器容积不变，故混合气体的密度始终不变，不 能判断反应是否达到平衡状态，若M为固体或液体，反应前后气体的总质 量改变，容器容积不变，故混合气体的密度改变，则当混合气体的密度不 变时，说明达到平衡状态；D项，当v正（N）＝2v逆（Q）时，正、逆反应 速率相等，反应达到平衡状态。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 4. 在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气 体的压强；②混合气体的密度；③混合气体的总物质的量；④混合气体的 平均相对分子质量；⑤混合气体的颜色；⑥各反应物或生成物的浓度之比 等于系数之比；⑦某种气体的百分含量。 （1）能说明I2（g）＋H2（g） 2HI（g）达到平衡状态的是 （填 序号，下同）。 （2）能说明2NO2（g） N2O4（g）达到平衡状态的是 ⁠。 （3）一定能说明A（s）＋2B（g） C（g）＋D（g）达到平衡状态的 是 ⁠。 ⑤⑦　 ①③④⑤⑦　 ②④⑦　 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 （4）能说明NH2COONH4（s） 2NH3（g）＋CO2（g）达到平衡状态的 是 ⁠。 （5）能说明5CO（g）＋I2O5（s） 5CO2（g）＋I2（s）达到平衡状态的 是 ⁠。 ①②③　 ②④⑦　 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 随堂演练 目 录 31 1. 已知COS（g）＋H2（g） H2S（g）＋CO（g） ΔH＝－17 kJ·mol－1，则在一定条件下向密闭容器中充入1 mol COS（g） 和1 mol H2（g），充分反应，放出的热量（　　） A. 大于17 kJ B. 等于17 kJ C. 小于17 kJ D. 上述都有可能 解析：该反应为可逆反应，则在一密闭容器中充入1 mol COS（g）和1 mol H2（g），无法完全反应，放出的热量一定小于17 kJ。 √ 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 2. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g），已知N2（g）、H2（g）、NH3（g）的起始浓度分别为0.2 mol·L－1、0.5 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达到平衡时，各物质的 浓度不可能是（　　） A. c（N2）＝0.02 mol·L－1 B. c（H2）＝0.7 mol·L－1 C. c（NH3）＝0.3 mol·L－1 D. 2c（N2）＋c（NH3）＝0.6 mol·L－1 √ 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析：　由于起始浓度N2（g）∶H2（g）＞1∶3，则假设H2（g）完全转 化，由变化的浓度与化学计量数成正比，则剩余的c（N2）＝ mol·L－1≈0.03 mol·L－1，反应后c（NH3）＝（0.2＋ ×2）mol·L－ 1≈0.5 mol·L－1；假设NH3（g）完全转化，反应后c（N2）＝（0.2＋ 0.1）mol·L－1＝0.3 mol·L－1，c（H2）＝（0.5＋0.3）mol·L－1＝0.8 mol·L－1。0.03 mol·L－1＜c（N2）＜0.3 mol·L－1，则c（N2）不可能 是0.02 mol·L－1，A符合题意；0＜c（H2）＜0.8 mol·L－1，则c（H2） ＝0.7 mol·L－1可能存在，B不符合题意；0＜c（NH3）＜0.5 mol·L－ 1，则c（NH3）＝0.3 mol·L－1可能存在，C不符合题意；根据N元素守 恒，则2c（N2）＋c（NH3）＝0.6 mol·L－1一定存在，D不符合题意。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 3. 在2 L的密闭容器中进行反应2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）　ΔH＜ 0，起始时SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.2 mol、0.1 mol、0.6 mol。 下列说法正确的是（　　） A. 该反应一定是正向建立平衡 B. 平衡时，SO3的浓度范围是0＜c（SO3）＜0.4 mol·L－1 C. 该反应在高温下能自发进行 D. 当SO2和O2的物质的量之比不再变化时，化学反应达到了平衡 √ 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析： 　A项，不能判断该反应进行的方向，错误；B项，根据可逆 反应的极限转化法得出SO3的浓度范围为0＜c（SO3）＜0.4 mol·L－ 1，正确；C项，ΔH－TΔS＜0的反应可自发进行，该反应ΔH＜0、ΔS ＜0，反应在低温下能自发进行，错误；D项，SO2和O2的物质的量之 比一直是2∶1，故SO2和O2的物质的量之比不再变化时，化学反应不一 定达到了平衡，错误。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 4. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，M、N两种气体的物质的量随时间变 化的曲线如图所示： （1）反应的化学方程式为 ⁠。 解析：反应进行到6 min时，N减少了8 mol－2 mol＝6 mol，N为反应物，M增加了5 mol－2 mol＝3 mol，M为生成物，二者化学计量数之比为6 mol∶3 mol＝2∶1，反应物与生成物共存，是可逆反应，因此反应的化学方程式为2N M。 2N M 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 （2）反应达到最大限度的时间是 min，该时间段内的平均反应速率 v（N）＝ ⁠。 解析：根据题图可知，反应进行到6 min时各物质的物质的量不再发生变化，因此反应达到最大限度的时间是6 min；该时间段内的平均反应速率v （N）＝ ＝0.5 mol·L－1·min－1。 6　 0.5 mol·L－1·min－1　 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 （3）反应达到平衡状态时，放出6Q kJ的热量，当容器中充入1 mol N，反 应放出的热量为 （填序号，下同）。 ①等于Q kJ　②小于Q kJ　③大于Q kJ ④等于2Q kJ 解析：反应达到平衡状态时，消耗6 mol N，放出6Q kJ的热量，当容器中充入1 mol N，若N完全反应，则放出Q kJ的热量，但该反应是可逆反应， 反应不能完全进行，放出的热量小于Q kJ。 ②　 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 （4）判断该反应达到平衡状态的依据是 ⁠。 ①该条件下，正、逆反应速率都为零 ③　 ②该条件下，混合气体的密度不再发生变化 ③该条件下，混合气体的压强不再发生变化 ④该条件下，单位时间内消耗2 mol N的同时，生成1 mol M 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析：达到平衡状态时，正、逆反应速率相等但不为零，①不选；反应过程中气体的质量和容器的容积始终不变，故混合气体的密度始终 不变，因此，混合气体的密度不再发生变化不能说明反应达到平衡状态，②不选；该反应为反应前后气体物质的量不相等的可逆反应，因此，混合气体的压强不再发生变化能说明反应达到平衡状态，③选；单位时间内消耗2 mol N的同时，生成1 mol M，均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，④不选。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 课时作业 目 录 42 题组一　化学平衡状态 1. （2026·镇江第二中学月考）工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在 400～500 ℃下的催化氧化：2SO2＋O2 2SO3（放热反应）。如果反应 在密闭容器中进行，下列有关说法错误的是（　　） A. 该反应的逆反应是吸热反应 B. 在上述条件下，SO2不可能100％地转化为SO3 C. 达到平衡时，密闭容器中只存在SO3 D. 使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析：　该反应正反应放热，逆反应吸热，A正确；可逆反应特点是反应 物不能完全转化为产物，B正确；达到平衡时，密闭容器中三种物质均存 在，C错误；催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，提高生产效率，D 正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 2. （2026·苏州月考）把HBr气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反 应：2HBr（g） Br2（g）＋H2（g），在反应趋向平衡状态的过程中，下 列说法正确的是（　　） A. HBr的生成速率小于其分解速率 B. HBr的生成速率等于其分解速率 C. HBr的生成速率大于其分解速率 D. 无法判断HBr的生成速率与分解速率的相对大小 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析：　把HBr气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HBr （g） Br2（g）＋H2（g），在反应趋向平衡状态的过程中，反应正向进 行，正反应速率大于逆反应速率，HBr的生成速率小于其分解速率，正反 应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，当反应达到平衡状态时，正、逆 反应速率相等。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 3. 恒温时向2 L密闭容器中通入一定量的气体X和Y，发生反应：2X（g） ＋Y（g） 3Z（g），Y的物质的量n（Y）随时间t变化的曲线如图所 示。下列说法正确的是（　　） A. 正反应速率a点比b点小 B. t0 min时该反应停止 C. t0 min时，c（Z）＝0.75 mol·L－1 D. 当密闭容器中的压强不再变化，该可逆反应达到了 化学平衡状态 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析：　反应开始加入一定量的气体X和Y，则反应2X（g）＋Y（g） 3Z（g）从正反应方向开始建立平衡，随着反应的进行，正反应速率越来 越小，平衡时达到最小值，则根据图示可知，a点的正反应速率大于b点的 正反应速率，A错误；可逆反应在b点达到平衡，化学平衡为动态平衡，此 时反应仍在进行，正反应速率等于逆反应速率，但不为0，B错误；从图像 中可以看出，从反应开始到平衡，参加反应的Y的物质的量为0.5 mol，根 据物质转化关系可知，生成的Z的物质的量为1.5 mol，由于容器的容积是2 L，因此t0 min时，c（Z）＝ ＝0.75 mol·L－1，C正确；该反应是一 个反应前后气体物质的量不变的反应，体系的压强始终不变，因此不能根 据压强不变判断反应是否达到平衡状态，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 题组二　化学平衡状态的判断 4. （2026·保定联考）在某恒容密闭容器中加入一定量的NO2，发生反 应：2NO2（红棕色） N2O4（无色），下列说法不能判断该反应达到平 衡状态的是（　　） A. 混合气体的密度不再发生变化 B. 混合气体的颜色不再发生变化 C. 混合气体的压强不再发生变化 D. 各物质的浓度不再发生变化 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析：　密闭容器中混合气体总质量不变，容器为恒容，则混合气体密 度始终不变，不能作为反应达平衡的标志，A符合题意；颜色不再改变说 明c（NO2）不再改变，说明反应达到平衡状态，B不符合题意；该反应反 应前后的气体分子数减少，达到平衡时压强不再变化，所以容器内的压强 不再变化可以作为平衡的标志，C不符合题意；各物质浓度不变表明反应 达到平衡，D不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 5. （2026·扬州大学附属中学月考）一定条件下，将等体积的NO2和SO2 置于密闭容器中发生反应：NO2（g）＋SO2（g） SO3（g）＋NO （g），下列不能说明反应达平衡状态的是（　　） A. v正（SO2）＝v逆（SO3） B. 混合气体颜色保持不变 C. SO3和NO体积分数比保持不变 D. NO2的浓度保持不变 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析：　v正（SO2）＝v逆（SO3），正、逆反应速率相等，说明该反应达 到平衡状态，A不选；当体系的混合气体颜色不再发生改变时，二氧化氮 的浓度不再发生变化，所以能说明达到平衡状态，B不选；SO3和NO体积 分数比一直保持不变，故该反应不一定达到平衡状态，C选；当该反应达 到平衡状态时，各物质的浓度不变，NO2的浓度保持不变能说明达到平衡 状态，D不选。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 6. （2026·泉州期中联考）一定条件下的恒温恒容容器中，当下列物理量 不再发生变化时，反应2A（g）＋B（g） 2C（g）＋D（s）不能表明已 达平衡状态的是（　　） A. B的体积分数 B. A、B的浓度之比为2∶1 C. 气体的总压强 D. 混合气体的密度 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析：　当反应达到平衡时，各组分浓度恒定，B的体积分数不再变化， 表明平衡状态，A不符合题意；如果初始A和B的浓度之比为2∶1，则反应 过程中（按系数比消耗）该比值始终保持2∶1，该比值不再变化不能作为 平衡状态的判据，B符合题意；反应前后气体分子数减少，当反应达到平 衡时，气体总物质的量不再变化，压强也不再变化，因此可以表明平衡状 态，C不符合题意；由于生成了固体D，气体总质量随反应进行而减少，当 反应达到平衡时，气体组成和总质量不再变化，密度也不再变化，因此可 以表明平衡状态，D不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 7. （2025·宿迁中学期末）一定温度下，在恒容密闭容器中充入CO和 H2，发生反应：2H2（g）＋CO（g） CH3OH（g）　ΔH＜0。下列图像 符合实际且t0时达到平衡状态的是（　　） √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析： 　该反应中气体总质量、容器容积为定值，则密度始终不变，题 图A与实际不符，错误；初始CH3OH的体积分数应该为0，题图B与实际不 符，错误；2H2（g）＋CO（g） CH3OH（g）为反应前后气体体积减小 的反应，混合气体总质量为定值，反应过程中混合气体的总物质的量逐渐 减小，则混合气体的平均摩尔质量逐渐增大，题图C与实际不符，错误； 2H2（g）＋CO（g） CH3OH（g）为反应前后气体体积减小的反应，反 应过程中压强逐渐减小，当压强不再变化时，表明反应达到平衡状态，D 正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 8. （2026·江苏启东中学月考）可逆反应：2NO2（g） 2NO（g）＋O2 （g）。在容积不变的密闭容器中进行，下列能说明该反应达到平衡状态 的有（　　） ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO　②容器内总压强不再变 化　③NO2、NO、O2的物质的量浓度之比为2∶2∶1　④混合气体的密度 不再改变　⑤混合气体的颜色不再改变　⑥混合气体的平均相对分子质量 不再改变 A. ②⑤⑥ B. ①②⑤ C. ③④⑥ D. ②③⑥ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析：　①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO，都代表正反 应速率，不能判断反应是否达到平衡状态，①错误；②该反应的反应前后 有气体体积差，反应过程中，混合气体的物质的量发生变化，容器内总压 强不再变化能说明反应达到化学平衡状态，②正确；③NO2、NO、O2的物 质的量浓度之比为2∶2∶1时不一定是平衡状态，③错误；④无论反应是 否达到平衡状态，混合气体的质量不变，容器的容积不变，混合气体的密 度始终不变，密度不变不能说明反应达到平衡状态，④错误；⑤混合气体 的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，能说明反应达到平衡状态， ⑤正确；⑥该反应前后有气体体积差，反应过程中，混合气体的物质的量一直变化，混合气体质量不变，所以混合气体的平均相对分子质量一直变化，当其不再变化时，说明反应达到平衡状态，⑥正确；则正确的有②⑤⑥。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 9. （2026·徐州第一中学检测）HCOOH能发生以下分解反应： ⅰ.HCOOH（g） CO（g）＋H2O（g） ΔH1＝＋26.3 kJ·mol－1 ⅱ.HCOOH（g） CO2（g）＋H2（g） ΔH2 恒温恒容条件下仅发生反应ⅱ，下列图像能 表明t1时刻反应达到平衡状态的是（　　） A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析： 　焓变只与反应的始态和终态有关，与反应是否平衡无关，焓变 不变，不能表明反应达到平衡状态，不选①；t1时刻后，二氧化碳和甲酸 的物质的量仍在改变，反应未达到平衡状态，不选②；随着反应ⅱ的进行 气体物质的量增大，恒温恒容条件下，会导致压强变化，t1时刻后压强不 变，说明反应达到平衡状态，选③；随着反应ⅱ的进行气体物质的量增 大，气体总质量不变，平均相对分子质量是变量，t1时刻后气体平均摩尔 质量不变，说明反应达到平衡状态，选④。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 10. （2024·江苏扬州中学段考）向绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2 和NO2，一定条件下发生反应：SO2（g）＋NO2（g） SO3（g）＋NO （g）　ΔH＜0，测得SO3浓度随时间的变化如表所示。 反应时间/s 40 50 60 70 80 90 100 110 SO3浓度/ （mol·L－1） 0.10 0.14 0.21 0.26 0.30 0.32 0.33 0.33 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 A. 50 s时，SO3的生成速率为0.002 8 mol·L－1·s－1 B. 40～90 s时间段：v正＞v逆 C. 0～50 s的反应速率小于70～80 s的反应速率 D. 110 s时，反应已达到平衡 解析：由题给条件不能计算瞬时速率，因此不能计算50 s时SO3的生成速率，A错误；根据浓度与时间关系可知，在90 s后，SO3的浓度还在增大，说明此时反应正向进行，未达到平衡状态，故在40～90 s时间段：v正＞v逆，B正确。 下列说法不正确的是（　　） √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 11. 在容积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）＋3H2（g） CH3OH（g）＋H2O（g），测得CO2和CH3OH的浓度随时间的变化如图所示。 下列说法错误的是（　　） A. 0～9 min内，用H2表示的平均反应速率v（H2）＝0.25 mol·L－1·min－1 B. 3 min时正、逆反应速率相等，反应刚好达到平衡 C. 9 min时，反应达到平衡状态 D. 9 min时的v逆（CH3OH）小于3 min时的v正（CH3OH） √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析：　0～9 min内，生成甲醇0.75 mol·L－1，根据反应方程式可知消 耗氢气2.25 mol·L－1，则用H2表示的平均反应速率v（H2）＝ ＝0.25 mol·L－1·min－1，A正确；3 min时物质的浓度仍然在 发生变化，正、逆反应速率不相等，反应没有达到平衡，B错误；9 min 时，反应物CO2和生成物CH3OH的浓度不再变化，反应达到平衡状态，C 正确；3 min时反应没有达到平衡状态，反应正向进行，v正（CH3OH）＞v 逆（CH3OH），9 min时反应达到平衡状态，v正（CH3OH）＝v逆（CH3OH），由于3 min时的v正（CH3OH）大于9 min时的v正（CH3OH），因此9 min时的v逆（CH3OH）小于3 min时的v正（CH3OH），D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 12. （2025·前黄高级中学月考）汽车尾气主要含 有一氧化碳、一氧化氮等物质，是造成城市空气污 染的主要因素之一。在恒温恒容的密闭容器中，充 入物质的量均为1 mol的CO和NO混合气体，发生如 下反应：2CO（g）＋2NO（g） 2CO2（g）＋N2（g），t0时达到平衡，测得反应过程中CO2的体积分数与时间的关系如图所示。 （1）a处v正 （填“＞”“＜”或“＝”）b处v逆。 ＞　 解析：随着反应的进行，反应物浓度降低，正反应速率减小，a处v正＞b处v正；b处反应达到平衡，b处v正＝v逆，所以a处v正＞b处v逆。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 （2）平衡时CO的物质的量为 ⁠。 0.2 mol　 解析：设反应生成N2的物质的量为x mol，则： 2CO（g）＋2NO（g） 2CO2（g）＋N2（g） 初始/mol 1 1 0 0 转化/mol 2x 2x 2x x 平衡/mol 1－2x 1－2x 2x x ＝0.5，x＝0.4，n（CO）＝0.2 mol。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 （3）能说明上述反应达到平衡状态的是 （填字母）。 A. CO的浓度与CO2的浓度均不再变化 B. 混合气体的密度保持不变 C. 反应容器内压强保持不变 D. CO和NO的浓度之比保持不变 AC　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析：反应达到平衡状态，各物质的浓度保持不变，CO的浓度与CO2的浓 度均不再变化，说明反应一定达到平衡状态，A选；反应前后气体总质量 不变，容器容积不变，密度是恒量，混合气体的密度保持不变，反应不一 定达到平衡，B不选；反应前后气体物质的量不同，容器容积不变，压强 是变量，反应容器内压强保持不变，反应一定达到平衡状态，C选；若投 料比等于化学计量数之比，则CO和NO的浓度之比是恒量，CO和NO的浓 度之比保持不变，反应不一定达到平衡，D不选。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 $