专题3 水溶液中的离子反应 整理与提升-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1创新导学案课件PPT（苏教版2019）

　 整理与提升 知识网络建构 知识网络建构 热点专题突破 热点专题突破 专题一　酸碱中和滴定的拓展应用 [专题突破] 中和滴定操作可迁移应用于氧化还原反应的定量测定 (1)原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质；或者间接滴定一些本身并没有氧化性或还原性，但能与某些氧化剂或还原剂反应的物质。 (2)试剂：常见的用于滴定的氧化剂有KMnO4、I2、K2Cr2O7等。常见的用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C等。 知识网络建构 热点专题突破 (3)指示剂：氧化还原滴定法的指示剂有三类： ①氧化还原指示剂。 ②专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝。 ③自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点时溶液呈现高锰酸钾溶液的浅红色。　 知识网络建构 热点专题突破 知识网络建构 热点专题突破 知识网络建构 热点专题突破 知识网络建构 热点专题突破 已知：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。 (1)步骤2中NaClO与KI反应的离子方程式为　　　　　　　　　　。 (2) 步骤4中，Na2S2O3标准溶液(呈碱性)应盛放在如图所 示的滴定管　　　　中(填“A”或“B”)。滴定终点的现象是 ____________________________________________________ _________________________________ 。 B 最后半滴Na2S2O3标准溶液滴入碘量瓶，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色 知识网络建构 热点专题突破 (3)通过计算确定该加碘食盐样品中碘元素含量是否合格(写出计算过程)。 知识网络建构 热点专题突破 解析 知识网络建构 热点专题突破 [专题演练]　 1.(2022·江苏高考节选)实验室以二氧化铈(CeO2)废渣为原料制备Cl－含量少的Ce2(CO3)3，其部分实验过程如下： 实验中需要测定溶液中Ce3＋的含量。已知水溶液中Ce4＋可用准确浓度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定。以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变为亮黄色，滴定反应为Fe2＋＋Ce4＋===Fe3＋＋Ce3＋。请补充完整实验方案： 知识网络建构 热点专题突破 13 ①准确量取25.00 mL Ce3＋溶液[c(Ce3＋)约为0.2 mol·L－1]，加氧化剂将Ce3＋完全氧化并去除多余氧化剂后，用稀硫酸酸化，将溶液完全转移到250 mL容量瓶中后定容；②按规定操作分别将0.02000 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2和待测Ce4＋溶液装入如图所示的滴定管中；③_____________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 从左侧滴定管中放出一定体积的待测Ce4＋溶液，加入指示剂苯代邻氨基苯甲酸，用0.02000 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2来滴定，当滴入最后半滴标准液时，溶液由紫红色变为亮黄色，且半分钟内不恢复至原色，即达到滴定终点，记录标准液的体积 知识网络建构 热点专题突破 2.氧化还原滴定实验同中和滴定类似。现用0.01 mol/L酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的无色Na2SO3溶液，反应的离子方程式为2MnO＋5SO＋6H＋===2Mn2＋＋5SO＋3H2O。 回答下列问题： (1)该滴定实验中使用的仪器除铁架台、滴定管夹、烧杯外，还需用下列中的　　　　(填字母)。 A.酸式滴定管　B.碱式滴定管　C.量筒　 D.锥形瓶　E.胶头滴管　F.漏斗 ABD 知识网络建构 热点专题突破 15 (2)不能用　　　　(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因：　　　　　　　　　　　　。 (3)选何种指示剂？并说明理由：_____________________________ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)滴定前平视KMnO4溶液的液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面，刻度为b mL，则(b－a) mL比实际消耗KMnO4溶液体积_______(填“偏多”或“偏少”)。根据(b－a) mL计算，得到的待测液浓度比实际浓度 　　　　(填“偏大”或“偏小”)。 碱 KM