专题3 水溶液中的离子反应 第三单元 盐水的分解-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1创新导学案课件PPT（苏教版2019）

　 第三单元　盐类的水解 第1课时　盐类水解的原理 [明确学习目标]　1.能根据电离平衡、化学平衡移动的观点分析盐类水解的本质。2.能正确书写盐类水解方程式。 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 01 学生自主学习 NaCl、KNO3 中性 NH4Cl、AlCl3、Fe2(SO4)3 酸性 Na2SO3、K2CO3、CH3COONa 碱性 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 c(H＋)＝c(OH－) 中性 无 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 c(H＋)>c(OH－) 酸性 有 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 c(H＋)<c(OH－) 碱性 有 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 H＋ OH－ 弱电解质 酸碱中和反应 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 √ × × × √ × 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 解析　(1)NaHSO4溶液显酸性，但不发生水解反应。 (2)NaHCO3溶液显碱性。 (3)酸碱恰好中和溶液不一定显中性。如：HCl与NH3·H2O恰好中和生成NH4Cl溶液显酸性。 解析 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 2．下列关于盐溶液酸碱性的说法错误的是(　　) A．盐溶液呈酸性或碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－) C．在CH3COONa溶液中，由水电离出的c(OH－)≠c(H＋) D．水电离出的H＋或OH－与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合，造成盐溶液呈碱性或酸性 解析 答案 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 解析 答案 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 4．判断下列溶液的酸碱性并进行解释： (1)FeCl3溶液：________，____________________________________ _________________________________________________________________________________。 (2)NaClO溶液：________，___________________________________ _______________________________________________________________________。 酸性 Fe3＋和OH－结合生成弱电解质Fe(OH)3，使水的电离平衡向电离的方向移动，使溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性 碱性 ClO－和H＋结合生成弱电解质HClO，使水的电离平衡向电离的方向移动，使溶液中c(H＋)<c(OH－)，溶液呈碱性 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 02 师生课堂互动 知识点一　盐类水解的实质与规律 1．盐类水解的实质 盐电离出的离子(弱碱阳离子或者弱酸阴离子)跟水电离出来的OH－或H＋结合生成弱碱或弱酸，从而破坏了水的电离平衡，导致溶液中c(OH－)和c(H＋)不相等，则溶液呈碱性或酸性。 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 2．盐类水解的特点——逆、吸、弱、动 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 1．常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(　　) A．HX、HZ、HY B．HX、HY、HZ C．HZ、HY、HX D．HY、HZ、HX 解析 解析　利用盐类水解规律“越弱越水解，谁强显谁性”，结合同浓度三种酸对应的钠盐的溶液的pH可推知，碱性越强则对应的酸越弱。 答案 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 > > 106 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 解析 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 规律方法 盐类的水解规律(25 ℃) (1) 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 22 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 23 知识点二　盐类水解离子方程式的书写 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 特别提醒：水解方程式的书写也要遵循质量守恒和电荷守恒。 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 3．写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性： (1)Na2S：__________________________