专题3 水溶液中的离子反应 第三单元 盐水的分解 单元提升练-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1创新导学案课件PPT（苏教版2019）

第三单元　 单元提升练 答案 解析 一、选择题 二、非选择题 2．下列事实：①Na2HPO4水溶液呈碱性；②FeCl3的止血作用；③配制SnCl2溶液时加入盐酸；④NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放；⑤MgCl2溶液中的FeCl3杂质可以加入过量的MgCO3除去。其中与盐类的水解有关的是(　　) A．全部 B．除②以外 C．除②④以外 D．除③⑤以外 答案 一、选择题 二、非选择题 答案 一、选择题 二、非选择题 解析 一、选择题 二、非选择题 答案 一、选择题 二、非选择题 解析 一、选择题 二、非选择题 答案 一、选择题 二、非选择题 解析 一、选择题 二、非选择题 答案 一、选择题 二、非选择题 解析 一、选择题 二、非选择题 答案 一、选择题 二、非选择题 解析 一、选择题 二、非选择题 解析 一、选择题 二、非选择题 答案 一、选择题 二、非选择题 解析 一、选择题 二、非选择题 解析 一、选择题 二、非选择题 9．常温下，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Ka(HCN)＝6.2×10－10，下列说法正确的是(　　) A．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1 KCN溶液：c(Na＋)－c(CH3COO－)>c(K＋)－c(CN－) B．20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol·L－1 HCl溶液混合后所得酸性溶液：c(Na＋)>c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) C．0.2 mol·L－1 HCN溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合所得溶液：c(CN－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) D．向浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和HCN混合溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，当恰好中和时所得溶液：c(CH3COOH)＋c(HCN)＋c(H＋)＝c(OH－) 答案 一、选择题 二、非选择题 解析 一、选择题 二、非选择题 解析 一、选择题 二、非选择题 10．25 ℃时，向10 mL 0.01 mol·L－1 NaCN 溶液中逐滴滴加0.01 mol·L－1的盐酸，其pH变 化曲线如图所示。下列溶液中的关系一定正 确的是(忽略体积微小变化)(　　) A．a点溶液的pH≥12 B．b点的溶液：c(CN－)＞c(HCN) C．c点的溶液：c(CN－)＋c(HCN)＋c(Cl－)＝0.01 mol·L－1 D．pH＝7的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(CN－) 答案 一、选择题 二、非选择题 解析 解析　NaCN溶液的pH＞7，说明NaCN是强碱弱酸盐，若NaCN完全水解，则溶液的pH等于12，而CN－不能完全水解，故a点溶液pH小于12，A错误；b点加入了5 mL盐酸，溶液中的溶质为等物质的量的NaCN、NaCl、HCN，此时溶液显碱性，说明NaCN的水解程度大于HCN的电离程度，c(CN－)＜c(HCN)，B错误；c点加入10 mL盐酸，溶液中的溶质为NaCl、HCN，根据物料守恒知溶液中c(CN－)＋c(HCN)＋c(Cl－)＝(10×10－3 L×0.01 mol·L－1＋10×10－3L×0.01 mol·L－1)÷(20×10－3 L)＝0.01 mol·L－1，C正确；pH＝7时c(OH－)＝c(H＋)，根据电荷守恒：c(CN－)＋c(OH－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，可得c(CN－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)，D错误。 一、选择题 二、非选择题 11．常温时，向20.00 mL 0.1 mol·L－1 C6H5COOH(苯甲酸)溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，混合溶液的pH与微粒浓度变化 的关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A．a点溶液对应的pH为3.2 B．b点对应的NaOH溶液体积为10.00 mL C．c点溶液中：c(C6H5COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) D．常温时，C6H5COO－的水解常数Kh＝10－9.8 答案 一、选择题 二、非选择题 解析 一、选择题 二、非选择题 解析 一、选择题 二、非选择题 二、非选择题 12．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。 (1)常温下，将0.2 mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和。 ①写出该溶液中的原子守恒(物料守恒)关系_______________________。 ②则混合液中下列关系正确的是________。 A．c(HA)<c(A－) B．c(HA)一定大于0.1 mol