专题3 水溶液中的离子反应 第三单元 盐类的水解 微专题 溶液中微粒浓度大小的比较-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1创新导学案课件PPT（苏教版2019）

　 第三单元　盐类的水解 微专题　溶液中微粒浓度大小的比较 [明确学习目标]　1.进一步理解弱电解质的电离平衡、盐类水解平衡的特点。2.能利用电解质溶液中的守恒关系及影响平衡的因素比较溶液中粒子浓度的大小关系。 微专题 课时作业 微专题 课时作业 3．质子守恒规律 质子守恒是指在电解质溶液中，粒子失去的H＋总数等于得到的H＋总数。 如Na2S水溶液中的质子转移图示如下： 由图可得Na2S水溶液中质子守恒式可表示为c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)或c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。 微专题 课时作业 × × × 微专题 课时作业 √ × 微专题 课时作业 解析 微专题 课时作业 答案 微专题 课时作业 解析 微专题 课时作业 特别提醒 (1)电解质溶液中一定存在电荷守恒，且等式中的微粒只有离子，微粒系数等于离子所带电荷数。 (2)物料守恒等式中的微粒有离子也有分子，系数与特征原子的组成比例有关，溶液中的H、O原子不能作为特征原子。 (3)电荷守恒与物料守恒通过调整系数相加减可得第三类守恒(包括质子守恒)。 微专题 课时作业 11 微专题 课时作业 微专题 课时作业 微专题 课时作业 微专题 课时作业 微专题 课时作业 答案 微专题 课时作业 解析 微专题 课时作业 答案 微专题 课时作业 解析 微专题 课时作业 规律方法 分析粒子浓度关系的策略 (1)若使用的是“>”或“<”，应主要考虑“电离”和“水解”。 (2)若用“＝”连接，应根据“守恒”原理，视不同情况而定。 ①若等号一端全部是阴离子或阳离子，应首先考虑电荷守恒； ②若等号一端各项中都含有同一种元素，应首先考虑这种元素的物料守恒； ③若出现等号，但既不是电荷守恒，也不是物料守恒，则可考虑将电荷守恒和物料守恒进行合并处理，即推得第三类守恒(包括质子守恒)。 微专题 课时作业 21 03 课时作业 答案 微专题 课时作业 解析 微专题 课时作业 答案 解析 微专题 课时作业 答案 解析 解析　A项，④呈碱性，①呈中性，③呈弱酸性，②呈强酸性，pH：②<③<①<④；B项，溶液中c(H＋)：④<①<③<②；D项，c(NH3·H2O)：②<③<①<④。 微专题 课时作业 4.常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是(　　) A．HA为强酸 B．该混合液pH＝7 C．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋) D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋ 答案 微专题 课时作业 解析 解析　由图可知，A－浓度最大，X、Y、Z浓度依次减小，由题意知，两者反应生成0.1 mol·L－1的NaA溶液。由于A－浓度小于0.1 mol·L－1，说明A－水解，即HA是弱酸，A错误；由于A－水解，水解后溶液呈碱性，B错误；混合液中粒子浓度大小关系：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)，因此X表示OH－，Y表示HA，Z表示H＋，根据物料守恒可知，c(A－)＋c(HA)＝c(Na＋)，即c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)，C正确，D错误。 微专题 课时作业 答案 微专题 课时作业 解析 微专题 课时作业 实验编号 起始浓度/(mol/L) 反应后溶液的pH c(HA) c(KOH) ① 0.1 0.1 9 ② x 0.2 7 6．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表： 微专题 课时作业 答案 微专题 课时作业 解析 解析　实验①中酸碱恰好完全反应生成盐KA，KA溶液的pH为9，说明该盐发生水解反应，应为强碱弱酸盐，HA为弱酸，实验②中溶液pH＝7时，溶液呈中性，则酸稍过量。A项，实验①反应后的溶液为KA溶液，由于A－的水解使得溶液显碱性，则有c(OH－)>c(H＋)，据电荷守恒推知，c(K＋)>c(A－)；B项，根据电荷守恒可知，实验①反应后的溶液中c(OH－)＝c(K＋)＋c(H＋)－c(A－)；C项，实验②中，弱酸HA与KOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＝7，HA应稍过量，则有x>0.2 mol/L，那么等体积混合后c(A－)＋c(HA)>0.1 mol/L；D项，根据实验②反应后溶液的pH＝7可知溶液呈中性，根据电荷守恒可知该项正确。 微专题 课时作业 7．在25 ℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是(　　) A．c(Na＋)＝c(C