专题3 水溶液中的离子反应 第一单元 弱电解质的电离平衡-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1创新导学案课件PPT（苏教版2019）

　 第一单元　弱电解质的电离平衡 第1课时　强电解质和弱电解质　弱电解质的电离平衡 [明确学习目标]　1.能从强电解质和弱电解质的角度对化合物进行分类。2.能在理解化学平衡基本原理的基础上从宏观和微观两方面认识弱电解质的电离平衡，以及影响电离平衡移动的因素。 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 01 学生自主学习 大于 小于 大于 大于 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 能够完全电离 强酸 强碱 绝大多数盐 仅能部分电离 弱酸 弱碱 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 最大限度 相等 都不再发生变化 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 √ × √ √ × × 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 解析 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 2．下列各组物质全部是弱电解质的是(　　) A．H2O　NH3·H2O　HClO　HF B．Cu(OH)2CH3COOHC2H5OHCH3COONa C．H2SO3　Ba(OH)2　BaSO4 D．H2SiO3　H2S　CO2 答案 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 3．下列说法中正确的是(　　) A．在水溶液里能够电离出阴、阳离子的化合物是强电解质 B．非电解质的水溶液一定不导电 C．强电解质的水溶液的导电能力一定比弱电解质的强 D．相同条件下，OH－浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水的导电能力相同 答案 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 解析　弱电解质在水溶液中也能发生电离，A错误；溶于水能生成电解质的非电解质(如SO3)，其水溶液导电，B错误；电解质导电是有条件的，溶解度非常小的强电解质，在水溶液中的离子浓度太小而使其导电能力很弱，而弱电解质的浓度若较大，其导电能力也会较强，C错误；相同条件下，OH－浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水中的总离子浓度及阴阳离子所带电荷数均相同，故导电能力相同，D正确。 解析 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 解析 答案 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 5．将1 mol冰醋酸加入一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是(　　) A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1 B．H＋的浓度达到0.5 mol·L－1 C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1 D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等 解析 解析　对于任何一个可逆反应，当正、逆反应速率相等时即达到平衡状态。 答案 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 02 师生课堂互动 知识点一　强电解质和弱电解质 1．强电解质与弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 概念 溶于水后能完全电离的电解质 溶于水后只有部分电离的电解质 化合物类型 离子化合物、共价化合物 共价化合物 电离程度 完全电离 部分电离 溶液中存在的微粒(水分子不计) 只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子 既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子 实例 强酸：HNO3、H2SO4等； 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等； 绝大多数盐(包括难溶性盐) 弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等； 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等； 水；极少数盐 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 2.对强、弱电解质的理解 (1)电解质的强弱与溶解性无关 某些盐如BaSO4、CaCO3等，虽难溶于水却是强电解质；而如CH3COOH尽管易溶于水，却部分电离，是弱电解质。 (2)电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系 溶液导电能力的强弱由溶液中自由移动离子的浓度和离子所带电荷多少决定，很稀的强电解质溶液导电性很弱，浓度较大的弱电解质溶液导电性可能较强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 1．下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是(　　) A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离 D．强电解质不一定导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质溶液弱 解析 解析　HCl是共价化合物也是强电解质，A错误；电解质的强弱与溶解性无关，B错误；有的强电解质是共价化合物，熔化时不能电离，C错误。 答案 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 2．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(　　) A．1 mol/L的醋酸溶液中，c(H＋)＝0.01 mol/L B．醋酸能以任意比与水互溶 C．10 mL 1 mol/L的醋