第06讲 物质的量浓度的相关计算-【暑假自学课】2023年新高一化学暑假精品课（鲁科版2019必修第一册）

第06讲 物质的量浓度的相关计算 1. 能从宏观和微观的角度理解微观粒子间的关系。 2. 建立n、M、Vm、c之间相互转化关系及进行简单计算的思维模型。 一、物质的量的浓度的简单计算 1.公式 （1）基本公式：_____________________ （2）辅助公式：n＝＝＝＝（STP） 2. 根据定义式计算溶质的物质的量浓度 （1）已知溶质的质量 （2）已知溶液中某种粒子的数目 3. 标况下气体溶于水，其物质的量浓度的计算 (1)若已知溶液的体积 (2)标准状况下，V L气体溶于V(H2O)L水中，所得溶液密度为ρ g·mL－1，则 ①气体的物质的量：n＝_______＝ mol； ②溶液体积：V(溶液)＝×10－3 L·mL－1＝ ×10－3 L·mL－1； ③再根据_______知， c＝。 二、溶液的稀释或混合 1.浓溶液稀释 依据：稀释或浓缩前后溶质的_______或_______不变 (1)溶质的物质的量不变：_______ (2)溶质的质量不变：_______ (3)溶液的质量守恒：_______ ①m表示溶液质量，ω表示溶质质量分数 ②V1、V2的体积单位一致即可 2.相同溶质两溶液混合 依据：混合前后溶质的_______或_______不变 (1)溶质的物质的量不变_______ (2)溶质的质量不变_______ 三、物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 1.基本公式_______ M：溶质B的摩尔质量(单位：g·mol－1)；ρ：溶液密度(单位：g·mL－1)；w：溶质的质量分数。 2. 辅助公式 ①溶质质量分数：ω＝×100%＝×100% ②溶质质量分数和饱和溶液溶解度间的关系：ω＝×100% ③溶液的密度：＝ 3.推导方法 设溶液体积为1 L，则 cB＝＝＝mol·L－1。 考点一：根据定义式计算溶质的物质的量浓度 【例1】游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一水样300 mL，经分析其中含有0.019 2 g Cu2＋，则水样中硫酸铜的物质的量浓度为________mol·L－1。 【归纳总结】根据概念表达式cB＝，欲求cB，先求nB和V。 计算溶质的物质的量浓度的关键是从已知条件中找出溶质的物质的量(n)和溶液的体积(V)，据此求出溶质的物质的量浓度cB。 考点二：溶液的稀释与混合的计算 【例2】常温下，欲配制密度为1.1 g·cm－3、浓度为6 mol·L－1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 g·cm－3、浓度为12 mol·L－1的浓盐酸中需加蒸馏水(　　) A.200 mL B.100 mL C.101 mL D.120 mL 考点三：通过电荷守恒计算 【例3】硫酸钠和硫酸溶液等体积混合后，H＋浓度为0.3 mol·L－1，SO浓度为0.4 mol·L－1，则混合溶液中Na＋浓度为(　　) A.0.15 mol·L－1 B.0.2 mol·L－1 C.0.25 mol·L－1 D.0.5 mol·L－1 考点四：物质的量浓度、溶质质量分数的相互换算 【例4】某市售盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.18 g·cm－3，该盐酸的物质的量浓度是(　　) A.3 mol·L－1 B.8.4 mol·L－1 C.11.8 mol·L－1 D.0.5 mol·L－1 1．（2023秋·吉林白城·高一统考期末）关于溶液，下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的值) A．溶液中的数目为 B．溶液中的质量为17.4g C．溶液中浓度为 D．从溶液中取出10mL，所含浓度为 2．（2023秋·内蒙古包头·高一统考期末）环境友好安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10mLNa2R溶液含Na+的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为 A．N×10-2mol•L-1 B．mol•L-1 C．mol•L-1 D．mol•L-1 3．（2023秋·云南昆明·高一统考期末）100mL0.30mol/LNaCl溶液和100mL0.20mol/LMgCl2溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中Cl-的物质的量浓度为 A．0.15mol/L B．0.25mol/L C．0.30mol/L D．0.35mol/L 4．（2023秋·山东菏泽·高一统考期末）将溶液与溶液混合后，计算所得溶液中的物质的量浓度(忽略混合前后溶液体积变化) A． B． C． D． 5．（2023秋·浙江湖州·高一统考期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．16g与的混合物中含氧原子数为 B．1mol Na完全转化为时，失去的电子数目为2 C．标准状况下，2