河南省鹤壁市高中2022-2023学年高二下学期化学精英对抗赛试卷

1 高二化学精英对抗赛 5.16 可能用到的相对原子质量：Sn：119 Sb：122 Te：128 In：115 I：127 一．选择题（共 13 题 每题 4 分，共 52 分） 1.古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A．金(Au)：“虽被火亦未熟" B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 2．磷酸是生产磷肥和饲料营养剂的原料，同时还是常用的食品添加剂。常温下 H3PO4 在水中 各级电离的过程如下图所示。已知：pK＝-1gK 下列相关说法正确的是 A．反应 H3PO4＋2PO 3HPO pK=16 B．Na2HPO4溶液中：［PO43-］＞2［H3PO4］＋［H2PO4-］ C．用 NaOH 溶液滴定 NaH2PO4溶液时宜选用甲基橙做指示剂 D．H3PO4和 Na3PO4的混合溶液 pH＝6 时，［H2PO ］＞［HPO ］＞[H3PO4] 3．电位滴定法(potentiometric titration)是在滴定过程中通过测量电位变化以确定滴定终点的方 法，当电极电位(ERC)产生了突跃，被测离子浓度产生突跃，进而确定滴定终点。向 10mL 0.1 2Na A溶液( 为二元弱酸)中逐滴滴加 0.1 二元酸 溶液，第一个电 位突跃时消耗 a mL 溶液，第二个电位突跃时消耗 b mL 溶液，根据消耗 溶液体积， 可判断 和 各级电离常数大小关系。下列说法错误的是 A．若 a=5mL、b=5mL， 可能为强酸 B．若 a=5mL、b=15mL，则 C．若 a=5mL、b=15mL，第一个电位突跃时，溶液 中: D．若 a=10mL、b=10mL，则用 0.1 溶液滴定 10mL 0.1 溶液，只 有一个电位突跃 4．从菱锰矿(主要成分为 ，M 为Mn 、 或 )提取 的转化关系如下： 菱锰矿， ，已 知： ， 关系如图。下列错误的是 A．“焙烧”过程 最大的是 B．“焙烧”过程 最大的是 C．“焙烧”温度应控制在 D．“操作 X”为加热 5．某课外兴趣小组进行电解原理的实验探究，做了如下的实验：以铜为电极，按如图所示的 装置电解饱和食盐水。 实验现象：接通电源 30 s 内，阳极附近出现白色浑浊，之后变成橙黄色浑浊，此时测定溶液 的 pH 约为 10。一段时间后，试管底部聚集大量红色沉淀，溶液仍为无色。 资料：*相同温度下 CuCl 的溶解度大于 CuOH。 物质 氯化铜 氧化亚铜 氢氧化亚铜(不稳定) 氯化亚铜 颜色 固体呈棕色，浓溶液呈 绿色，稀溶液呈蓝色 红色 橙黄色 白色 下列说法错误的是 A．反应结束后最终溶液呈碱性 B．阴极上发生的电极反应为：2H2O + 2e¯═ H2↑+ 2OH¯ C．电解过程中氯离子移向阳极 D．试管底部红色的固体具有还原性 6．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 2 选项 实验操作和现象 结论 A 向含酚酞的 Na2CO3溶液中，加入少量的 BaCl2 固 体，溶液的红色变浅 Na2CO3溶液中存在 水解平衡 B 将铜片与锌片用导线连接后，插入稀硫酸中，铜片 上有气泡产生 铜将硫酸还原产生氢气 C 向浓度均为 0.1 mol•L-1KCl 和 KI 混合溶液中滴加 2 滴 0.1 mol•L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色 Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl) D 室温下，用 pH 试纸测得：CH3COONa 溶液的 pH 约为 9，NaNO2 溶液的 pH 约为 8 HNO2 电离 H ＋ 的能力比 CH3COOH 的 强 7．已知：①离子浓度为 10-5mol/L时可认为沉淀完全；② 。向 和 AlCl3 混合溶液中加入 NaOH 溶液，Mg 和 Al 两种元素在水溶液中的存在形式与 pH 的关系 如图所示，纵轴 lg=lgc(Mn+)或 lgc([Al(OH)4]-)。下列说法正确的是： A．图 1 中 M 代表 Mg2+ B． C．[Al(OH)4]-完全沉淀时，溶液 pH=6.37 D．该实验中，沉淀的物质的量随 NaOH 溶液体积变化图象如图 2 8．一种芳基铊盐置换水解制酚方法如图所示，其特点是反应温度低、速率快，产物异构体易 控制。Ar-代表芳香基，TTFA 即三氟乙酸铊，下图所示第一步反应也称铊化。正确的是 A．中间产物(ii)易溶于水 B．ArH→(i)的反应类型为加成反应 C．