福建省莆田第十五中学2022-2023学年高二下学期期中测试化学试题

( 考场 姓名 座号 班级 ………………………………………… 装 ………………………… 订 ………………………… 线 ……………………………………………… )2022～2023学年下学期期中考测试卷 高二 化学 （时间：75分钟，满分100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Ti-48 一、选择题（下列每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共45分） 1．下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低为（　　） A． B． C． D． 2．周期表中27号元素钴的方格中注明3d74s2，由此可以推断（　　） A．Co 位于周期表中 d 区 B．它的基态核外电子排布式可简写为[Ar]4s2 C．Co2+的核外价电子排布式为 3d54s2 D．它位于周期表的第四周期IIA族 3. 下列关于Na、Mg、Al元素及其化合物的说法正确的是（　　） A．Mg位于元素周期表中第二周期IIA族 B．第一电离能：I1 (Na) ＜ I1 (Al) ＜ I1 (Mg) C．原子半径：r (Na) ＜ r (Mg) ＜ r (Al) D．最高价氧化物的水化物的碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3 4．化学学科需要借助化学语言来描述。下列化学用语正确的是（　　） A．甲烷分子的球棍模型： B．二氧化碳的电子式： C．基态Mn2+的价电子轨道表示式： D．HBr的形成过程： 5．下列化学式能真实表示物质分子组成的是（　　） A．SiO2 B．NaCl C．C(金刚石) D．H2O 6. 氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质 熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是（　　） A．C60和金刚石 B．晶体硅和水晶 C．冰和干冰 D．碘和SiC 7. “中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，反应SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)可用于纯硅的制备。下列有关说法正确的是（　　） A．SiCl4为极性分子 B．单晶硅为分子晶体 C．HCl的电子式为 D．Si原子的结构示意图为 8. 下列有关说法不正确的是（　　） A．水分子间存在氢键，故水很稳定，1000℃以上才会部分分解 B．乳酸( )分子中含有一个手性碳原子 C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释 D．1个N2分子中的π键与1个CO2分子中的π键的数目之比为1：1 9. 用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，预测下列 分子或离子的立体结构，其中不正确的是（　　） A． NH4+为正四面体形 B．ClO3-为平面三角形 C．O3为V形 D．PCl3为三角锥形 10. 下列关于不同晶体的描述中正确的是（　　） A．含1 mol H2O 的冰中形成氢键的数目为 4NA个 B．在 NaCl 晶体中，每个Na+周围有 8个距离最近且相等的Na+ C．在金刚石晶体中，每个C原子被12个六元碳环共用 D．在石墨晶体中，碳原子数与 C-C 键数之比为1∶3 11. 如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，图中○—X、●—Y、⊗—Z。其对应的化学式不正确的是（　　） A． B． C． D． 12．下列各组物质性质的比较，结论正确的是（　　） A．在中的溶解度：CCl4 < H2O B．熔点由高到低的顺序：Rb＞K＞Na＞Li C．分子的极性：BCl3 > NCl3 D．沸点： 13．尿素的结构可表示为。下列有关说法正确的是（        ） A．1mol CO(NH2)2分子中含有3mol σ键 B．根据结构推测，尿素易溶于水，其熔、沸点高于丙酮() C．组成尿素的四种元素的第一电离能由大到小的顺序是O > N > C > H D．分子中C原子、N原子的杂化轨道类型均为sp3 14. R、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期主族元素，基态R、Z原子价电子排布式为msnmpn，X原子核外有3个未成对电子，Y原子的s和p轨道的电子数相同。下列说法一定正确的是（        ） A．R最简单气态氢化物的稳定性比Z的弱 B．R、X、Y三种元素的原子半径依次减小 C．Z、R、X三种元素的第一电离能依次增大 D．R、X、Z三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强 15．砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点1238。它在600以下，能在空气中