第4章 原子结构和化学键 同步练习 2022-2023学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第4章 原子结构和化学键（同步练习） 一、单选题 1．现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。(对角线规则：周期表中位于左上角的元素在性质上与右下角元素相似，例如Li和Mg)。下列说法不正确的是 元素 相关信息 X 最外层电子数等于次外层电子数 Y Y元素没有正化合价 Z 最高化合价和最低化合价之和为零 Q 单质为黄绿色气体 A．XCl2为离子化合物，且XO是高熔点物质 B．最简单阴离子半径比较： C．Z的一种单质具有与金刚石相似的结构，是有金属光泽的晶体 D．Q单质有强氧化性，能与Na2S2O3反应 2．反应可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A．中子数为8的氮原子： B．N2分子的电子式： C．NH3的结构式： D．氨气的电子式： 3．下列电子式书写正确的是 A． B． C． D． 4．下列有关元素周期表说法正确的是 A．同周期第IIA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1 B．元素周期表一共16个纵列，共16个族 C．短周期主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价 D．在过渡元素中寻找半导体材料 5．钛有“二十一世纪的金属”、“全能金属”、“现代金属”的美称。镁与熔融的四氯化钛反应可制取钛：2Mg+ TiCl4 2MgCl2+Ti，下列说法正确的是 A．Ti是氧化产物 B．氯离子的结构示意图 C．还原性：Mg>Ti D．MgCl2的电离方程式为：MgCl2=Mg2+ +Cl 6．北京理工大学科研团队在《Science》上发表有关钙钛矿(主要成分CaTiO3)太阳能电池的论文。下列关于CaTiO3的叙述错误的是 A．属于电解质 B．属于氧化物 C．含有离子键 D．组成元素只有一种位于短周期 7．日本计划将福岛核废水排入海洋，引起人们的强烈谴责。有关核废水中氚(3H)的说法正确的是 A．与氢元素互为同位素 B．中子数与质子数之差为2 C．核废水中的氚的原子百分率与自然界中是一样的 D．化学性质与氕和氘几乎相同 8．下列说法正确的是（　） A．沸点大小：HI>HBr>HCl>HF B．HF很稳定性很强，是因为分子间能形成氢键 C．冰、水和水蒸气中都含有氢键 D．构成单质分子的微粒之间不一定存在共价键 9．CO与反应生成的历程如下(部分微粒未画出)： 下列分析不正确的是 A．分子的空间结构是直线型 B．在该过程中，CO断键形成C和O C．CO和O生成了具有极性共价键的 D．CO和O生成的过程涉及了电子转移 10．下列关于电子式的描述正确的是 A．： B．： C．： D．的电子式： 11．利用如图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是 选项 ① ② ③ 实验结论 A 浓硫酸 Cu 溴水 验证浓硫酸具有强氧化性 B 浓硫酸 Na2SO3 酸性高锰酸钾溶液 验证SO2的漂白性 C 稀硫酸 Zn 空气 制取并收集H2 D 稀硫酸 Na2CO3 澄清石灰水 验证非金属性：S ＞ C A．A B．B C．C D．D 12．反应2AgBr+2NH2OH=2Ag+N2↑+2HBr+2H2O中相关微粒的化学用语表示错误的是 A．质子数和中子数分别为47、60的银原子：Ag B．35Br-的结构示意图： C．NH2OH的结构式： D．N2的电子式： 13．下列关于物质性质的比较，正确的是 A．氢化物的稳定性： B．碱性强弱： C．离子半径大小： D．非金属性强弱： 14．目前周期表七个周期均已排满，共118种元素。短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下到说法不正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y B．W的氢化物与Z的氢化物反应，产物的水溶液呈碱性 C．在元素周期表中，117号元素与Z元素位于同一主族 D．工业上常用YX2漂白纸浆、毛、丝等 15．根据元素周期律，由事实进行归纳推测，推测合理的是 事实 推测 A 和难溶于水 可溶于水 B HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 C Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 IVA族的元素都是半导体材料 D S与高温时反应，Cl与加热能反应 P与在常温时能反应 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 16．有下列8种晶体：①水晶()、②氧化镁、③冰、④氢氧化钠、⑤干冰、⑥金刚石、⑦硫、⑧氯化铵。用序号回答下列问题： (1)直接由原子构成的晶体是_______，分子间存在氢键的是_______。 (2)由分子构成的晶体是_______。 (3)属于电解质的是_______，受热熔化后化学键不