专题综合测试卷(7) 化学反应速率与化学平衡（Word练习）-【优化指导】2024高考化学一轮复习高中总复习·第1轮（苏教版 新教材 新高考）

专题综合测试卷(7)　化学反应速率与化学平衡 一、选择题：本题共6小题，每小题只有一个选项符合题目要求。 1．速率与限度是研究化学反应的重要视角，下列叙述错误的是(　　) A．对于反应C(s)＋O2(g)===CO2(g)，其他条件不变，增加木炭的量，反应速率不变 B．某物质化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1 s时该物质的浓度为0.8 mol/L C．氯酸钾分解制取氧气时添加少量二氧化锰，可增大反应速率 D．在给定条件下，达到平衡时，可逆反应完成程度达到最大 B　解析：对于反应C(s)＋O2(g)===CO2(g)，其他条件不变，增加木炭的量不能改变其浓度，故反应速率不变，A正确；某物质化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指平均1 s内该物质的浓度的变化量为0.8 mol/L，B错误；二氧化锰可以催化氯酸钾分解，因此，氯酸钾分解制取氧气时添加少量二氧化锰，可增大反应速率，C正确；化学平衡状态就是在给定条件下某可逆反应所能达到的最大限度，D正确。 2．(2023·广东惠州调研)高炉炼铁过程中发生的反应：Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表，下列说法不正确的是(　　) 温度/℃ 1 000 1 150 1 300 平衡常数 4.0 3.7 3.5 A．该反应的ΔH<0 B．该反应的平衡常数表达式为K＝ C．其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小 D．其他条件不变，升高温度时，CO的平衡转化率降低 C　解析：由表中数据可知，随着温度升高，平衡常数减小，说明升高温度，平衡逆向移动，则该反应的ΔH＜0，A正确；Fe2O3和Fe都是固体，该反应的平衡常数表达式为K＝，B正确；其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，平衡逆向移动，由于温度不变，则K值不变，C错误；其他条件不变，升高温度，平衡逆向移动，CO的平衡转化率降低，D正确。 3．已知合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，工业上选择的适宜条件为500 ℃、铁做催化剂、20～50 MPa。下列叙述正确的是(　　) A．铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动 B．将氨从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动 C．升高温度可以加快反应速率，所以工业生产中尽可能提高温度 D．增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动 D　解析：催化剂加快反应速率，但不能影响平衡移动，A错误；将氨分离出，有利于平衡向合成氨方向移动，但反应速率降低，B错误；升高温度加快反应速率，该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，不利于氨气的合成，C错误；该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强反应速率加快，平衡向正反应方向移动，有利于氨气的合成，D正确。 4．煤焦与水蒸气的反应是煤气化过程中的主要反应之一：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。若该反应在恒温(700 ℃)、恒容的密闭体系中进行，可以作为判断t时刻该反应是否达到平衡状态的依据的是(　　) A．t时刻，H2O(g)和H2(g)的物质的量浓度相等 B．t时刻，消耗H2O(g)的速率与生成CO(g)的速率相等 C．t时刻后，混合气体的平均相对分子质量不再变化 D．t时刻，化学平衡常数(K)不再变化 C　解析：达到平衡时，H2O(g)和H2(g)的物质的量浓度均保持不变，当二者相等时，不能判断是否达到平衡状态，A错误；消耗H2O(g)的速率、生成CO(g)的速率均代表正反应速率，故不能判断是否达到平衡状态，B错误；该反应中碳是固体，平衡建立过程中，混合气体的总质量和总物质的量均不断变化，据M＝可知，混合气体的平均相对分子质量不再变化，达到平衡状态，C正确；该反应在恒温下进行，化学平衡常数(K)始终不变，故不能判断该反应是否达到平衡状态，D错误。 5．(2023·辽宁省辽南协作体联考)在30 MPa下，工业合成氨生产过程中，N2与H2按体积比为1∶3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线如图所示，其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。 下列说法不正确的是(　　) A．图中表示该反应的平衡曲线是 Ⅰ B．图中a点，容器内气体n(N2)∶n(NH3)＝1∶2 C．图中b点，反应速率：v正＞v逆 D．控制在500～550 ℃时，平衡混合物中NH3的体积分数最大 B　解析：合成氨为放热反应，故随着温度的升高，平衡逆向移动，NH3的体积分数会逐渐降低，故曲线 Ⅰ 表示该反应平衡时的曲线，A正确；设反应前N2、H2的物质的量分别为1 mol、3 mol，a点时消耗N2的物质的量为x mol。 列式：＝50%，解得x＝，此时n(N2)∶n(NH3)＝