专题4 跟踪练(15) 硫与环境保护（Word练习）-【优化指导】2024高考化学一轮复习高中总复习·第1轮（苏教版 新教材 新高考）

跟踪练(15)　硫与环境保护 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是(　　) 实验 现象 结论 A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3>H2SiO3 C　解析：溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO，再与BaCl2反应产生白色沉淀，体现了SO2的还原性，A正确；SO2与H2S溶液发生反应SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，体现了SO2的氧化性，B正确；SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，C错误；SO2与Na2SiO3溶液反应产生胶状沉淀，根据“强酸制弱酸”原理，可得结论：酸性：H2SO3＞H2SiO3，D正确。 2．(2023·浙江宁波十校联考)下列关于硫及其化合物的说法正确的是(　　) A．自然界中不存在游离态的硫 B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生 C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性 D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体 D　解析：在火山口的岩层中存在游离态的硫，A错误；SO2的排放会导致硫酸型酸雨的产生，但不会导致光化学烟雾的产生，B错误；SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，发生反应：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，其中SO2体现酸性氧化物的性质，并非漂白性，C错误；浓硫酸具有吸水性，可用于干燥酸性气体或中性气体，如SO2、CO、Cl2等，D正确。 3．(2022·江苏苏州模拟)某研究小组利用如图装置探究SO2和FeCl3溶液的反应原理。下列说法错误的是(　　) A．装置B中若产生白色沉淀，说明Fe3＋能将SO2氧化成SO B．实验室中用98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g/cm3)配制100 g 70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100 mL容量瓶 C．三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气 D．装置C可能发生倒吸，可以换成倒置漏斗 B　解析：先通N2排除装置内的空气，再打开分液漏斗的活塞使70%的硫酸和Na2SO3发生反应制备SO2，SO2与B中Fe3＋发生氧化还原反应得SO和Fe2＋，SO和Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，用C中NaOH吸收过量的SO2。由于H2SO3的酸性弱于HCl，因此SO2不能和BaCl2溶液反应产生白色的BaSO3沉淀，装置B中若产生白色沉淀，则该白色沉淀必为BaSO4，说明Fe3＋能将SO2氧化成SO，A正确；容量瓶用于配制一定体积、一定物质的量浓度溶液时定容，100 g 70%的硫酸物质的量浓度、体积无法计算，无需用到100 mL容量瓶，B错误；氧气和二氧化硫水溶液能产生SO，干扰实验，因此三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气，C正确；二氧化硫能与NaOH反应，若剩余二氧化硫较多，在C中易引起倒吸，因此装置C可能发生倒吸，可以换成倒置漏斗，D正确。 4．(2023·湖北咸宁模拟)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)俗称海波，广泛应用于照相定影及纺织业等领域。实验室利用“3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3，S＋Na2SO3===Na2S2O3”原理制备Na2S2O3溶液，装置如图所示： 下列说法错误的是(　　) A．制取SO2的反应体现了浓硫酸的酸性和氧化性 B．装置B的作用是安全瓶，防倒吸 C．为提高原子利用率，C中Na2S与Na2SO3的物质的量之比为2∶1 D．该实验不足之处是缺少尾气处理装置 A　解析：浓硫酸和Na2SO3制取SO2和Na2SO4，利用的是“强酸制弱酸”原理，体现了浓硫酸的酸性，A错误；装置C内SO2反应被吸收，导致压强减小，装置B的作用是安全瓶，防倒吸，B正确；由3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3，S＋Na2SO3===Na2S2O3可知，Na2S与Na2SO3的物质的量之比为2∶1，反应物恰好完全反应，可提高原子利用率，C正确；SO2是有毒气体，该实验不足之处是缺少尾气处理装置，应在C装置后接一装有NaOH溶液的装置，D正确。 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题目要求。 5．探究Na2S溶液的性质，进行如下实验。(已知：H2S的Ka1＝9.1×10－8) 实验 装置 气体a 现象 Ⅰ SO2 溶液立即变黄，产生乳白色沉淀 Ⅱ O2 一段时间后，溶液略显浑浊 下列分析或解释正确的是(　　) A．Na2S溶液呈碱性：S2－＋2H2O2OH－＋