2023年中考化学专题复习---计算题1

2023年中考化学专题复习 计算题 1．在实验室中，某同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末试剂，并对其产生兴趣，进行了如下实验。根据实验过程和图象提供的信息，回答下列问题： （1）完全反应后生成气体的质量是_____g. （2）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数？_____（结果精确到0.1%） 2．为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取20g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入200g稀盐酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为4g（杂质不溶于水也不与酸反应）。请完成下列分析及计算。 (1)20g样品中杂质的质量为______g。 (2)计算稀盐酸中溶质的质量分数。 3．某固体物质由MgSO4和NaOH组成，取24.0g该固体混合物溶于水后，向所得的溶液中逐滴加入质量分数为15%的硫酸溶液（密度为1.1g/mL）,加入的稀硫酸的体积x（单位：mL）与所得沉淀质量y（g）有如图所示的关系，求该固体混合物中NaOH、MgSO4的质量各为多少克？ 4.某研究性学习小组在协助老师清理实验储备室时，发现一批存放多年的氢氧化钙。为检验其变质情况，进行了如下探究：取氢氧化钙样品11.4g于锥形瓶中，加入38.6g水，振荡形成悬浊液，放在电子天平上，向锥形瓶中逐滴滴加14.6％的稀盐酸，振荡后读取质量(如图甲所示)。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图乙所示。求：11.4g该样品中各成分的质量。 5．现有由和一些杂质(不与稀盐酸反应)气体的质量g组成的混合物共15g，取某浓度的稀盐酸，逐滴滴加到混合物中，充分反应，测得稀盐酸的质量与反应生成气体的质量关系如图所示： (1)15g混合物中的质量是________g。 (2)计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.01%) (3)用溶质质量分数为的浓盐酸和水配制该实验所取用的稀盐酸，若加入水的质量是168g，则可配制出该浓度的稀盐酸_______g。 6．利用酸洗钢材时产生的废液(主要成分为FeCl2)为原料，在高温下经氧化得到可作为高档永磁铁氧体原料的高纯氧化铁，同时产生的氯化氢气体可制成盐酸返回酸洗钢材车间重复使用。其工艺原理为：4FeCl2+O2+4H2O2Fe2O3+8HCl。现有 1.5t 某酸洗钢材废液，其中FeCl2的质量分数为 25.4%。试计算： （1）氧化铁中铁、氧元素的质量比为 。 （2）1.5t 上述酸洗钢材废液中含FeCl2的质量为 kg。 （3）用上述废液经高温处理后，最多可以得到氧化铁的质量（写出计算过程及结果）。 7、厨房中使用的食用碱(主要成分碳酸钠)中往往含有少量的氯化钠,化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的食用碱样品中碳酸钠的质量分数。他们实验的过程和数据如图所示。 计算:该食用碱中碳酸钠的质量分数是多少?(计算结果精确至0.1%) 8．工业上通过煅烧石灰石制取二氧化碳，现有12.5吨含碳酸钙80%的石灰石，理论上可以制得的二氧化碳的质量是多少？ 9．小华同学为了寻找含碳酸钙质量分数超过85％的石灰石，对一样品进行了如下的定量实验：用图1所示的装置进行实验，将稀盐酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示。请计算： （1）该实验中生成的二氧化碳的质量是_________g。 （2）若要确定样品中碳酸钙已反应完，请写出你的实验方案（简要说明操作步骤和现象）：___________。 （3）试通过计算推断该石灰石样品的纯度是否符合要求________（样品中的杂质不与盐酸反应）。 （4）若碳酸钙质量分数超过85％的石灰石其含钙的质量分数为a％，则a的取值范围是_________（石灰石样品中的杂质不含钙）。 10．某同学为了测定某黄铜样品（主要含有铜和锌，其他成分忽略不计）中铜的质量分数，取10g样品加入100g稀硫酸中，充分反应后，称量剩余物的质量为109.8g，求： (1)生成氢气的质量； (2)计算黄铜样品中铜的质量分数． 11．黄铜是一种重要的金属，是铜和锌的合金，可以用于制造机器、电器零件及日常用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜样品粉末加入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.4g ，试求： （1）该黄铜样品中锌的质量_____（写出计算过程）； （2）所用稀硫酸的溶质质量分数_____（写出计算过程）。 学科网（北京）股份有限公司 $