专题五 第2课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验-【创新教程】2023初升高化学衔接教材一本通

高初中知识衔接 第２课时　氯气的实验室制法　氯离子的检验 新课程 标　准 １．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解氯及其重要化合物的主要 性质,认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响 ２．结合氯气的制备认识物质及其转化在促进文明进步、自然资源综合利用和环 境保护中的重要价值 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 一、氯气的实验室制法 １．实验原理(二氧化锰与浓盐酸混合加热) 化学反应方程式: 　. ２．实验装置 ３．收集方法: 　. ４．制取过程 反应原理 用强氧化剂 MnO２氧化浓盐酸: MnO２＋４HCl(浓) △ 　 􀪅􀪅MnCl２＋Cl２↑＋２H２O → 制备装置 类型 ↓ 固体＋液体 △ 　 → 气体→ 净化方法 ↓ 用饱和食盐水除去 HCl,再用浓 H２SO４ 除去水蒸气 → 收集方法 ↓ 向上排空气法或排饱和食盐水法→ 尾气吸收 ↓ 用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收→ 验满方法 ↓ a． 用湿润的淀粉􀆼KI试纸 b．用湿润的蓝色石蕊试纸 c．根据氯气的颜色判断是否收集满 ì î í ïï ï → ５．注意事项 (１)必须用浓盐酸,MnO２ 与稀盐酸不反应. (２)为了减少制得的Cl２ 中 HCl的含量,加 热温度不宜过高,减少 HCl的挥发. (３)实验结束后,先使反应停止并排出残留 的Cl２,再拆卸装置,避免污染空气. (４)尾气吸收时,不能用澄清石灰水吸收 Cl２,因为溶液中Ca(OH)２ 浓度小,吸收 不完全. 二、氯离子(Cl－)的检验 三、成盐元素———卤素 １．卤素指的是　　　　　　等.第ⅦA族 元素. ２．卤素单质的氧化性强弱 氧化性:F２　　　Cl２　　　Br２　　　I２. ３．氢化物性质 HF、HCl、HBr、HI都　　　　溶于水, 现象类似于 HCl溶于水,形成的水溶液 只有 HF为　　　　酸,其余均为强酸. ４．卤素离子的检验 (１)Cl－的检验方法 先在被检溶液中加稀硝酸酸化,再加 AgNO３溶液,如产生白色沉淀,则可判 断溶液中含有Cl－. (２)卤素离子(Cl－、Br－、I－)的检验 ①试剂:HNO３ 和AgNO３ 溶液. ②原 理:X－ ＋Ag＋ 􀪅􀪅AgX↓(X 为 Cl－、Br－、I－). ③操作方法 ⅰ．沉 淀 法———检 验 溶 液 的 Cl－、 Br－、I－. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ９６ 第三部分 无 色 溶 液 加入AgNO３溶液 　 → 白色沉淀　可能为Cl－ 浅黄色沉淀　可能为Br－ 黄色沉淀　可能为I－ ì î í ï ï ï ï ü þ ý ï ï ï ï 加入稀HNO３ 　 → 白色沉淀不溶解:含Cl－ 浅黄色沉淀不溶解:含Br－ 黄色沉淀不溶解:含I－ ì î í ï ï ï ï ⅱ．置换———萃取法 无 色 溶 液 加适量的新 制饱和氯水 振荡 → 混 合 液 加四氯化碳(下层) 或汽油(上层) 振荡 → 有 机 层 → 红棕色或橙红色,含Br－ 紫色或紫红色,含I－{ 有关反应的离子方程式为:Cl２＋２Br－ 􀪅􀪅 ２Cl－＋Br２、Cl２＋２I－􀪅􀪅２Cl－＋I２. ５．卤素的性质及应用 (１)卤素性质的相似性 ①都能与大多数金属反应:２Na＋X２ 点燃 　􀪅􀪅２NaX ; ②都能与 H２ 反应:H２＋X２ 光照 　􀪅􀪅２HX ; ③都能与 H２O反应:X２＋H２O􀜩􀜨􀜑 HX ＋HXO(F２ 例外); ④都能与碱液反应:X２＋２NaOH 􀪅􀪅 NaX＋NaXO＋H２O(F２ 例外). (２)卤素性质的递变性 颜色: F２ 浅黄绿色　 Cl２ 黄绿色　 Br２ 深红棕色　 I２ 紫黑色 →颜