专题三 第3课时 氧化还原反应的基本规律-【创新教程】2023初升高化学衔接教材一本通

高初中知识衔接 第３课时　氧化还原反应的基本规律 新课程 标　准 １．通过具体的实例了解单线桥法和双线桥法分析电子转移 ２．结合应用实例了解氧化还原反应的基本规律,掌握基本规律的应用,如方程式 的配平及有关计算 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 一、氧化还原反应电子转移的表示方法 １．双线桥法 (１)意义:表示反应前后同一元素由反应物 转化为生成物时电子转移的情况. (２)实例: Cu ＋２ O＋H２ ０ △ 􀪅􀪅C ０ 　　　　 ↓ u＋H２ ＋１ 　　　　 ↑ O (３)基本步骤 标价态 正确标出反应前后各元素的化合价 明确变价元素的化合价升降关系{ 连双线 ↓ 一条线 始于被还原的物质中的降价元素 止于产物中的相关元素{ 一条线 始于被氧化的物质中的升价元素 止于产物中的相应元素{ ì î í ï ï ï ï 注得失 ↓ 标出“失去”或“得到”电子的总数 (４)注意事项 ①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种 元素的原子; ②必须注明“得到”或“失去”; ③电子转移数用a×be－形式表示,a表 示发生氧化或还原反应的原子个数,b 表示每个原子得到或失去的电子数,当 a＝１或b＝１时,要省略. ④被还原的物质和被氧化的物质得、失 电子数守恒. 如Cu ＋２ O＋H２ ０ △ 􀪅􀪅C ０ 得２e－ ↓ u＋H２ ＋１ 失２×e－ ↑ O (５)记忆口诀 先标化合价,再看价变化;起止同元素, 桥上标变化. ２．单线桥法 (１)意义:表示反应过程中不同元素原子间 的电子转移情况. (２)实例: Cu ＋２ O＋H２ ０ 　　　 ↓ △ 􀪅􀪅C ０ u＋H２ ＋１ O (３)基本步骤 标价态 正确标出反应前后各元素的化合价 明确变价元素的化合价升降关系{ 连单线 ↓ 一条线 始于被氧化物质中化合价升高的元素 止于被还原物质中化合价降低的元素{ 注数目 ↓ 标出转移电子的总数 (４)注意事项 ①不需要标明“得到”或“失去”,只标明 电子转移数目; ②要用箭头标明电子转移的方向; ③箭头由反应物中失电子元素原子指 向得电子元素原子. 如Cu ＋２ O＋H２ ０ ２e－ ↓ △ 􀪅􀪅C ０ u＋H２ ＋１ O 二、氧化还原反应的基本规律 １．守恒规律 还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数 ＝氧化剂化合价降低的总数＝还原剂化 合价升高的总数 应用:氧化还原反应方程式的配平和相 关计算. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ９３ 第三部分 ２．强弱规律 　还原剂 ＋ 氧化 ne－ ↓ 剂 →氧化产物＋还原产物 (强还原剂)(强氧化性)(弱氧化性)(弱还原性) 还原性:还原剂＞还原产物. 氧化性:氧化剂＞氧化产物. 应用:物质间氧化性(或还原性)的强弱 比较或判断氧化剂和还原剂的物质在一 定条件下是否发生反应. ３．先后规律 (１)同一氧化剂与多种还原剂混合,还原性 强的先被氧化. (２)同一还原剂与多种氧化剂混合,氧化性 强的先被还原. 应用:判断物质的氧化性、还原性强弱 或判断反应的先后顺序. 如:把氯气通入FeBr２ 溶液时,还原性: Fe２＋＞Br－,若氯气的量不足时首先氧 化Fe２＋;把氯气通入FeI２ 溶液时,还原 性:I－＞Fe２＋,若氯气的量不足时首先 氧化I－. ４．价态规律 (１)高低规律 应用:判断物质的氧化性、还原性. (２)归中规律 ①同种元素不同价态之间发生氧化还 原反应时,高价态＋低价态 →中间价 态,即 “价 态 归 中,互 不 交 叉”,三 种 情况: 如: H２S －２ ＋H２S ＋６ O４(浓)􀪅􀪅S ０ ↑ ↓＋S ＋４ ↓ O２↑＋２H２O (√) H２S －２ ＋H２S ＋６ O４(浓)􀪅