专题六 第2课时 气体摩尔体积-【创新教程】2023初升高化学衔接教材一本通

第２课时　气体摩尔体积 新课程 标　准 １．知道气体摩尔体积的概念,能够利用物质的量、气体摩尔体积、在标准状况下 气体的体积三者之间的关系,进行简单的计算 ２．了解阿伏加德罗定律及其推论,并能够运用阿伏加德罗定律解决简单问题 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 １．物质体积大小的影响因素 (１)在相同条件下粒子数相同的不同固态 或液态物质的体积　　　　. (２)在同温同压条件下,粒子数相同的任何 气体的体积都　　　　. [特点提醒]　决定气体体积大小的因素是 分子的数目和分子之间的距离. ２．气体摩尔体积 (１)概念:单位物质的量的气体所占的体 积,符号为　　　　. (２)单位:　　　　或L/mol. (３)表达式:气体摩尔体积＝ 气体所占的体积 气体的物质的量 , 即Vm＝　　　　. (４)标准状况下,气体摩尔体积约为 　 　L􀅰mol－１. 使用气体摩尔体积的注意事项 (１)气体摩尔体积的适用范围是气体.可 以是单一气体,也可为混合气体.如标 准状况下,０．２molH２ 与０．８molO２ 的 混合气体的体积约为２２．４L. (２)使用２２．４L􀅰mol－１时的注意事项 ①条件:必须为标准状况.因此一定要 看清气体所处的状况. ②物质状态:必须为气体.如水、酒精、 四氯 化 碳 等 物 质 在 标 准 状 况 下 不 是 气体. ③数值:２２．４L􀅰mol－１是近似值. (３)计算 ①气体的物质的量:n＝VVm ②气体的密度:ρ＝ m V＝ m n􀅰Vm ＝MVm ③气体的分子数: N＝n􀅰NA＝ V Vm 􀅰NA ④气体的质量:m＝n􀅰M＝VVm 􀅰M (４)计算气体摩尔质量的三种方法 ①定义式法:M＝mn ②标 准 状 况 下 密 度 法:M ＝Vmρ＝ ２２．４L􀅰mol－１×ρ标 ③相对密度法:M＝M１ρ相对(即 M M１ ＝ρ ρ１ ＝ρ相对) ３．阿伏加德罗定律 (１)含义:同温同压下,相同体积的任何气 体都含有　　　　的粒子. (２)适用范围:只适用于　　　　,可以是 单一气体也可以是混合气体. (３)“三同定一同”规律:同温、同压、同体 积、同分子数中只要有“三同”则必有第 “四同”. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ２８ 　　 　　　　　　　　　　　　　　化 学 高初中知识衔接 ４．阿伏加德罗定律的推论 相同 条件 结论 公式 语言叙述 同温 同压 V１ V２ ＝ n１ n２ ＝ N１ N２ 同温同压下,体积 比等于物质的量 之比,等于分子数 之比 同温 同容 p１ p２ ＝ n１ n２ ＝ N１ N２ 同温同容下,压强 比等于物质的量 之比,等于分子数 之比 同温 同压 ρ１ ρ２ ＝ M１ M２ 同温同压下,密度 比等于摩尔质量 之比 同温同 压同体 积 m１ m２ ＝ M１ M２ 同温同压下,体积 相同的气体,其摩 尔质量与质量成 正比 １．下列关于决定物质体积的因素的说法,不正 确的是 (　　) A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大 小和粒子间距 B．相同条件下,分子数相同的任何气体 都具有相同体积 C．同温同压下,１mol任何物质所占有的 体积均相同 D．等质量的 H２,压强越小、温度越高,气 体所占体积越大 ２．(２０２２􀅰天津高二统考学业考试)雷雨天 闪电时空气中有O３ 生成.下列说法中, 正确的是 (　　) A．O２ 和O３ 互为同位素 B．O２ 和O３ 的相互转化是物理变化 C．在相同的温度和压强下,等体积的O２ 和O３ 含有相同的分子数 D．等物质的量的O２ 和O３ 含有相同的质 子数 ３．在标准状况下氧气气体摩尔体积约为 (　　) A．２２􀆰４L　　　　　　B．３２g􀅰m