专题六 第1课时 物质的量的单位-摩尔-【创新教程】2023初升高化学衔接教材一本通

高初中知识衔接 专题六　物质的量 　　溶液组成的定量表示 １．溶质的质量分数 (１)概念:溶液中溶质的质量分数是　　　　 与　　　　之比. (２)公式. 溶 液 中 溶 质 质 量 分 数 ＝ 溶质质量 溶液质量 ×１００％ 其中,溶液质量＝　　　　质量＋　　 　　质量 　溶质质量是指全部溶解在溶 剂中形成溶液的溶质质量,不包括未溶 解或结晶析出的溶质质量. ２．有关溶液稀释或浓缩的计算 常见方法 计算依据 关系式 溶液的 稀释 加水稀释 加水稀释前后, 溶 液 中 溶 质 的 质量不变 A×a％ ＝ (A＋m水) ×b％ 溶液的 浓缩 ①添加 溶质; ②蒸发 溶剂 ①原 溶 液 中 的 溶 质 与 后 加 入 的 溶 质 质 量 之 和 等 于 混 合 后 溶 液 中 的 溶 质 质量; ②蒸 发 溶 剂 前 后 溶 液 中 的 溶 质的质量不变 ①A×a％ ＋B＝ (A ＋B)×b％ ②A×a％ ＝ (A － m水)×b％ 　　　配制一定溶质质量分数的溶液 １．必记基础知识 (１)一定溶质质量分数溶液的配制. 配制 方法 用固体和 水配制 用浓溶液和水配制 (浓溶液稀释) 操作 步骤 ①　　　　 ②　　　　 ③　　　　 　　④溶解　　　　 ①　　　　　　 ②　　　　　　 ③　　　　　　 常用 仪器 　　　　　、 　　　　　、 　　　　　、 　　　、药匙 　　　　　　、 　　　　、 胶头滴管、　　　 (２)用固体与水配制的实验装置. (３)用浓溶液配制稀溶液时,计算的依据是 溶液稀释前后,溶液中　　　　不变. ２．注意事项 (１)溶质为固体时计算所需的质量精确到 ０．１g(托盘天平只能精确到０．１g). (２)用托盘天平称量时要遵循“左物右码” 的原则,且左右两盘上要放上相同的纸 片(或烧杯). (３)用浓溶液稀释配制稀溶液时计算要准 确,运用体积、质量、密度的关系式. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ３７ 第三部分 ３．误差分析(用固体与水配制溶液) 影响溶质质量的 因素 影响溶 剂 质 量 的因素 浓 度 偏 大 (１)称量时砝码已 生锈或沾有油污, 致溶质偏多; (２)量取浓溶液时 仰视刻度,致溶质 偏多 (１)量水时,俯 视量筒刻度,致 水偏少; (２)量取的水未 全部倒 入 烧 杯 中,致水偏少 浓 度 偏 小 (１)药品和砝码放 反了且使用了游 码,致溶质偏少; (２)药品中含有固 体杂质或不干燥 或已潮解,致溶质 偏少; (３)量取浓溶液时 俯视刻度,致溶质 偏少 (１)量水时仰视 刻度,致水偏多; (２)烧杯中原来 有水,致水偏多 １．(２０２１􀅰山东济南中考)将白色硫酸铜粉 末状晶体(CuSO４)加入到盛有１００mL ６０℃热水的烧杯中,直至不能继续溶解 为止,得到一定温度下的蓝色溶液 M,即 刻将一小块蓝色硫酸铜晶体(CuSO４􀅰 ５H２O)N悬垂于烧杯中的硫酸铜溶液中 (如图所示),自然冷却至室温,观察现象 (已知:硫酸铜的溶解度随温度的降低而 减小).下列有关该实验的描述中,不合 理的是 (　　) A．一定温度下,蓝色溶液 M 是硫酸铜的 饱和溶液 B．随着温度的降低,硫酸铜溶液的质量 不断增大 C．随着温度的降低,溶液中的溶质硫酸 铜逐渐减少 D．在降温过程中,小块硫酸铜晶体 N逐 渐变大 ２．(２０２１􀅰湖北武汉中考)利用气体压强的 变化是完成实验的重要手段.,以下各图 装置气密性均良好.下列说法正确的是 (　　) A． 红磷燃烧过程中弹簧夹 未夹紧,则测得空气中氧 气的体积分数偏小 B． 向试管中加入氧化钙后, 石灰水中溶质质量减小, 玻璃弯管左侧液面降低 C． 向广口瓶中滴入稀盐酸后, 气球变大,说明氢氧化钠和 盐酸反应放热 D． 氢氧化钡溶液变浑浊, 说明通入的二氧化碳 与氢氧化钡发生了反应 ３．(２０２１􀅰湖北恩施中考)下列各选项数据 前者等于后者的是 (　　) 选项 数据 前者 后者 A 核外电 子数 S２－ S B 氮气的 溶解度 ５℃、 １０１kPa下 ２５℃、 １０１kPa下 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 �