2023年中考化学专题复习题型解读质量守恒定律应用与探究

质量守恒定律应用与探究 例1 将一定质量的甲醇（CH3OH）和氧气（O2）置于密闭容器中点燃，一段时间后反应停止，测得反应后各物质的质量，相关数据如下表所示。下列说法不符合事实的是( ) 物质 CH3OH O2 H2O CO2 X 反应前质量/g m 12.8 0 0 0 反应后质量/g 0 0 10.8 8.8 n A.m>n B.X中一定含有碳元素 C.无法判断X中是否含有氧元素 D.生成物中C、H两种元素的质量比为3∶1 例2 某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是（ ） A.a的值为12 B.丁属于化合物 C.当丁为5g时，容器中乙的质量为11g D.当甲为2g时，容器中丙与丁的质量之比为12：5 例3 在一个密闭容器中，有a、b、c、d四种物质，反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示（例如：d的质量为2g）。 在一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各物质的质量变化，并通过刻度的移动来表示，且记录在同一张刻度纸上：刻度线Ⅰ向右移动9格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是（ ） A.反应结束后c的质量为14g B.该反应可能为置换反应 C.a、b变化的质量比一定为9：17 D a、d的相对分子质量之比一定为9：8 例4 甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图表示，下列说法错误的是（ ） A.该反应是化合反应 B.甲可能是化合物 C.丙一定是该反应的催化剂 D.反应前后乙和丁变化的质量比为8：15 例5 四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（　　） A.甲物质一定是该反应的催化剂 B.反应后x的数值为6% C.该反应是化合反应 D.反应中乙与丁的质量变化之比为8：9 例6 化学规律建立在实验基础之上，质量守恒定律可以用许多化学实验加以验证。 （1）小东同学按照课本上的实验进行验证（如图1所示）。一段时间后，可以观察到铁钉表面出现_________，其反应的化学反应方程式为_________，反应前后天平读数不变，但溶液颜色变化不明显。 （2）小东想既能验证质量守恒定律，又能更快地观察到溶液颜色的变化，提出了以下设想： 【提出设想】设想一：增大硫酸铜溶液的浓度 设想二：用更活泼的金属锌代替铁钉 【实验验证】小东将以上实验进行了如下改进： 实验内容 实验现象 实验1 烧杯中换成饱和硫酸铜溶液 ①几小时后溶液颜色几乎不变 ②天平读数不变 ③铁钉表面有变化 实验2 铁钉换成锌粒 ①溶液颜色明显变浅 ②天平读数减小 ③锌粒表面有变化 【实验分析】从以上现象分析，两个设想都不合适，其中按设想_________（填“一”或“二”）进行的实验能够验证质量守恒定律。 实验1中溶液颜色几乎不变的原因可能是_________（填序号）。 A.铁与饱和硫酸铜溶液不反应 B.铁表面形成了一层氧化膜，阻止了反应的进一步进行 C.生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行 D.水也参与了该反应，但饱和硫酸铜溶液中水太少 实验2虽然很快观察到溶液颜色变化，但出现了反应后总质量减小的情况，老师提醒小东，硫酸铜溶液呈酸性，所以总质量减小的原因可能是_________。 （3）小东通过反复实验和探究得出：向实验1的饱和硫酸铜溶液中加入等体积的水，将实验2中的烧杯换成如图2所示装置，均能达到实验目的，但该装置中缺少一种物品，请你在装置图中画出_________。 例7 利用加热高锰酸钾的方法，验证化学反应中质量守恒定律。如图，小科将适量高锰酸钾装入试管，塞入一团棉花并测出试管、棉花与药品的总质量为m1。加热使之充分反应后，测得量筒中气体体积为V，再次测得反应装置与物质总质量为m2，已知常温常压下氧气密度为。据此请回答： （1）实验中用量筒收集气体的好处是_________。 （2）实验中，试管口内壁附着紫红色小液滴，请解释产生该现象的原因_________。 （3）根据实验数据计算发现：，与质量守恒定律不符。造成这一实验结果的原因分析正确的是_________。 A.试管中高锰酸钾没有完全分解 B.导管口连续均匀冒气泡时才收集气体 C.未调节量筒内外液面相平就读数 D.停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 跟踪练习 1.在一定密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 a b c d 反应前的质量/g 40 40 10 32 反应后的质量/g 12