2023年中考化学专题复习题型解读化学方程式计算

化学方程式计算 例1 中国北斗，星耀全球——6月23日，由氢氧发动机提供动力的长征三号乙火箭成功将北斗三号最好一颗全球组网卫星送上太空。已知火箭将卫星送入预定轨道需要44t液氢（H2），则使液氢完全燃烧需提供液氧（O2）多少吨？ 例2 73g盐酸与足量锌粒反应，生成的气体在标准状况下的体积为4.48L。（在标准状况下，氢气的密度为0.0899g/L） （1）生成的气体的质量为 （结果保留1位小数）。 （2）计算盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。 例3 过氧化钠（Na2O2）可用作防毒面具和潜艇等的供氧剂，其反应的原理是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。为了模拟该过程，小丽将二氧化碳和氧气的混合气体34.4g通过足量的过氧化钠吸收后，固体质量增加了5.6g。 （1）写出该反应的化学方程式　 　。 （2）原混合气体中CO2和O2的质量比为　 　。 例4 将12.5g混有二氧化锰的氯酸钾固体加热至质量不再减少，冷却后称量固体的质量为7.7g。 （1）反应时生成氧气的质量为　　g。 （2）计算反应前固体中二氧化锰的质量分数（要求写出计算过程）。 例5 为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g该样品（杂质不参加反应也不溶于水），加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2g。计算： （1）生成二氧化碳的质量。 （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。 ( 800℃ )例6 钛(Ti)被誉为21世纪的“明星金属”，我国深海探测器“蛟龙”号的耐压球壳由钛合金制造。工业上生产钛的化学方程式为4Na+TiCl4=====Ti+4NaCl。现消耗46吨钠，可生产钛的质量为多少? 例7 某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化经固体，并得到氯化钾溶液200g。 加热时间/min 0 t1 t2 t3 固体质量/g 26.0 23.4 16.4 16.4 请计算： (1)共制得氧气 g。 (2)所得氯化钾溶液中溶质的质量分数。 例8 二氧化硫属于空气污染物，应处理后排放。32g硫与足量的氧气完全反应，生成二氧化硫的质量是多少？ 例9 实验室为了测定过氧化氢溶液的质量分数，称取85.00gH2O2溶液和2.00gMnO2混合放入质量为50.00g的烧杯中，用电子天平称得烧杯的总质量随时间变化如下表所示： 时间/s 15 30 45 60 75 90 烧杯总质量/g 136.50 136.10 135.70 135.50 135.40 135.40 （1）产生O2的质量为_______g。 （2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数为？（写出计算过程） 例10 根据下图所示的实验过程和提供的数据进行计算： (1)原混合物中 NaCl的质量(要求写出计算过程)。 (2)AgNO3溶液溶质质量分数为_________（精确到0.1%）。 例11 Mg(OH)2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100g向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示： 实验编号 ① ② ③ ④ NaOH溶液质量/g 10.0 20.0 30.0 40.0 Mg(OH)2质量/g 0.232 0.522 0.580 0.580 （1）实验_________ (填实验编号)中硫酸镁完全反应。 （2）计算100g混合溶液中含MgSO4的质量（写出计算过程）。 （3）分析实验数据，在下图中画出加入4%NaOH溶液质量0~30.0g过程中，产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。 化学方程式计算 例1 中国北斗，星耀全球——6月23日，由氢氧发动机提供动力的长征三号乙火箭成功将北斗三号最好一颗全球组网卫星送上太空。已知火箭将卫星送入预定轨道需要44t液氢（H2），则使液氢完全燃烧需提供液氧（O2）多少吨？ 解析 本题是根据化学方程式的最简单计算，已知生成物的质量，求反应物的质量。设需要提供液氧的质量为x。 x=352t 答案 352t 例2 73g盐酸与足量锌粒反应，生成的气体在标准状况下的体积为4.48L。（在标准状况下，氢气的密度为0.0899g/L） （1）生成的气体的质量为 （结果