2023届高三化学一轮专题复习：物质的结构与性质

2023届高三化学一轮专题复习：物质的结构与性质 1．（2022秋·北京海淀·高三专题练习）我国科学家构建了新型催化剂“纳米片”(Co—N—C)，该“纳米片“可用于氧化SO和吸附Hg2+。回答下列问题： (1)基态Co原子的价层电子排布式为___________，N、C、Co中第一电离能最大的是___________(填元素符号)。 (2)在空气中SO会被氧化成。的空间构型是___________，中S原子采用___________杂化。 (3)氰气[(CN)2]称为拟卤素，它的分子中每个原子最外层都达到8电子结构，则(CN)2分子中σ键、π键个数之比为___________。 (4)氮和碳组成的一种新型材料，硬度超过金刚石，其部分结构如图1所示。它的化学式为___________，它的硬度超过金刚石的主要原因是___________。 (5)氮化镓是新型半导体材料，其晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。图2为沿y轴投影的氮化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为(，，)，则原子3的原子分数坐标为___________。 2．（2022·浙江杭州·杭州高级中学校考模拟预测）A、B、M是生活中最常见的前四周期金属元素，A元素的单质既可与强酸反应也可与强碱反应，B位于周期表的第八纵行，其+3价离子比+2价离子在水溶液中稳定，M原子的价电子排布为nd10(n+1)s1。回答下列问题： (1)M2+的价电子轨道表示式为_______。 (2)B(CO)5为黄色粘稠状液体，60℃在空气中可自燃，其结构和部分键长如图所示。在B(CO)5中与B原子配位的原子为_______原子(填名称)。下列说法错误的是_______(填标号)。 A．基态B原子核外未成对电子数为4 B．配体与B原子所形成的配位键的键能相同 C．B在周期表中位于VIII族，属于d区元素 D．制备B(CO)5应在隔绝空气的条件下进行 (3)已知：MSO4溶液蓝色沉淀深蓝色溶液，深蓝色溶液中存在[M(NH3)4]2+，1 mol [M(NH3)4]2+中存在的σ键个数为_______。金属M单独与氨水或单独与过氧化氢都不反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是(用离子方程式表示)_______。 (4)NF3与NH3具有相同的空间构型，但NF3不易与M2+形成配离子，其原因是_______。[M(NH3)4]2+具有对称的空间结构，其中2个NH3分别被Cl-取代能得到两种不同结构的M(NH3)2Cl2，则[M(NH3)4]2+中由4个NH3围成的图形是_______。 (5)金属A与M可形成多种组成不同的合金，其中一种合金的晶胞如图甲所示()，图乙为晶胞在z轴方向的投影。 ①已知晶胞中a点原子的分数坐标为(，0，)，则b点原子的分数坐标为_______。 ②该晶体的密度为_______g/cm3(用含NA的计算式回答)。 3．（2022·河南开封·统考模拟预测）材料是入类进步的基石，深入认识物质的结构有助于进一步开发新的材料。回答下列问题。 (1)B和Ni均为新材料的主角。 ①按照杂化轨道理论，基态B原子的价电子先激发，再杂化成键形成BBr3。杂化前，处于激发态的B原子的价电子轨道表示式为_____(填编号)。 A．        B． C． D． ②Ni(CO)4常温下呈液态，其分子空间构型为正四面体形。其易溶CCl4、苯等有机溶剂的原因是_____。 (2)亚铁氰化钾具有防止食盐结块、保持食盐松散等作用，其化学式为K4[Fe(CN)6]，所含元素电负性由大到小的顺序为_____，lmolK4[Fe(CN)6]含有σ键的物质的量为_____。 (3)铀氮化合物是核燃料循环系统中的重要物质。 已知3(NH4)4[UO2(CO3)3]3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O↑。反应所得的气态产物中属于非极性分子的有_____(填化学式)；反应中断裂的化学键有_____。(填编号)。 a.氢键       b.极性键     c.非极性键     d.离子键       e.配位键 (4)某锂电池的负极材料是锂原子嵌入石墨烯层间，其晶胞结构(底边为平行四边形)如图所示。 该晶体的化学式为____；该晶体中最近的两个碳原子核间距离为142pm，石墨烯层间距离为335pm，则该晶体的密度为_____g•cm-3(NA表示阿伏加德罗常数，列出计算表达式即可)。 4．（2022·全国·高三专题练习）填空。 (1)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为_______，微粒间存在的作用力是_______，SiC和晶