第2章微粒间相互作用与物质性质单元练习2022——2023学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第2章微粒间相互作用与物质性质单元练习 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列叙述中正确的是 A．NH3、CO、CO2都是极性分子 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子 2．第ⅤA族元素的原子R与Cl原子结合形成RCl3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于RCl5分子的说法不正确的是 A．每个原子都达到8电子稳定结构 B．键角(Cl-R-Cl)有90°、120°、180°三种 C．RCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3 D．分子中5个R-Cl键键能不相同 3．已知具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构，这一原理称为“等电子原理”。根据等电子原理，下列各组粒子结构不相似的是（    ） A．BCl3和PH3 B．NH和CH4 C．NO和CO D．CO2和N2O 4．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．NO2和N2O4组成的4.6 g混合气体所含氧原子数为0.3NA B．124 g P4（正四面体）中P－P键数目为4NA C．常温常压下，1.8 g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为NA D．标准状况下，2.24 L乙烯中含有的π键数目为 0.1NA 5．下列说法中不正确的是（　　） A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D．N2分子中有一个σ键，2个π键 6．随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。下列关于说法中不正确的是 A．f在元素周期表的位置是第3周期ⅢA族。 B．d、e常见离子的半径大小：r(O2-)>r(Na+) C．g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HClO4>H2SO4 D．x2d2的结构式： 7．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，对下列分子或者离子的判断完全正确的是 选项 化学式 中心原子杂化方式 价层电子对互斥模型 分子或离子的立体构型 A sp2 正四面体形 三角锥形 B H2O sp2 四面体形 V形 C NH3 sp3 三角锥形 平面三角形 D CH4 sp3 正四面体形 正四面体形 A．A B．B C．C D．D 8．甲烷分子(CH4)失去一个H＋，形成甲基阴离子()，在这个过程中，下列描述不合理的是 A．碳原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变 C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变 9．下列现象与氢键有关的是 ①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶  ③冰的密度比液态水的密度小   ④尿素（CO（NH2）2）的熔、沸点比醋酸的高  ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低   ⑥水分子高温下也很稳定 A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③ 10．用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是（    ） A．H2S、CS2、HI都是直线形的分子 B．COCl2、BF3、SO2都是平面三角形的分子 C．BF3键角为120°，SnBr2键角小于120° D．PCl3、NH3、PCl5的VSEPR构型相同 11．吡啶是含有一个氮原子的六元杂环化合物，结构简式如下图，可以看作苯分子中的一个（CH）被取代的化合物，故又称为氮苯。下列有关吡啶的说法正确的是 A．吡啶分子中含有Π的大π键 B．吡啶分子为非极性分子 C．吡啶的分子式为C5H6N D．吡啶分子中含有10个σ键 二、多选题 12．实验室中常用丁二酮肟来检验Ni2+， 反应时形成双齿配合物。离子方程式如下： 下列说法错误的是 A．丁二酮肟分子中碳原子与氮原子的杂化方式均为sp2 B．基态Ni2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d8 C．每个二(丁二酮肟)合镍(II)含有32个σ键 D．二(丁二酮肟)合镍( II )的中心原子的配体数目和配位数均为4 13．下列有关微粒性质的排列顺序，正确的是 A．键角：BF3>CH4>H2O>NH3 B．热稳定性：CH4>NH3>H2O>HF C．沸点：H2O>HF>NH3>CH4 D．第一电离能：P>S>Si>Sn 14．根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体，等电子体之间结构相似、物理性质也相