考前必背知识梳理

考前必背知识梳理 一、物质的制备 1、氧气 （1）实验室制取氧气： ①用过氧化氢和二氧化锰制氧气：2H2O22 H2O+O2↑ ②用高锰酸钾制氧气：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ③加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气：2KClO32KCl + 3O2 ↑ （2）工业制取氧气： 分离液态空气法。（物理变化） ①原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。 ②具体过程：将空气液化，升温时氮气先蒸发出来（液态氮的沸点比液态氧的沸点低），剩下主要是液氧。 2、二氧化碳 （1）实验室制取二氧化碳： ①药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸 ②化学方程式CaCO3 +2HClCaCl2 + H2O + CO2↑ （2）工业制取二氧化碳：高温煅烧石灰石CaCO3 +2HClCaCl2 + H2O + CO2↑ 3、工业炼铁 （1）原理：①赤铁矿炼铁：3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 现象：红棕色固体变为黑色，澄清石灰水变浑浊。 ②磁铁矿炼铁方程式：用磁铁矿冶铁4CO + Fe3O43Fe + 4CO2 （2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 焦炭的作用：提供热量、提供还原剂CO 石灰石的作用：除去矿石中的二氧化硅，形成炉渣 （3）产品：生铁 4、氢氧化钙 生石灰与水反应CaO + H2O = Ca（OH）2 5、氢氧化钠（少量制取） 碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH 6、氧化钙 高温煅烧石灰石CaCO3高温CaO + CO2↑ 7、氢气 锌和稀硫酸反应Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 8、甲烷 秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物发酵而得 9、酒精 由高粱、玉米、薯类等经发酵、蒸馏而得。 二、物质的化学性质 1、氧气：氧化性 （1）单质与O2的反应： 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO耀眼的白光，生成白色固体 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2===2Al2O3 氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5大量白烟 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO （2）化合物与O2的反应： 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2 蓝色火焰，烧杯内壁澄清石灰水变浑浊 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 蓝色火焰，烧杯内壁有水雾，澄清石灰水变浑浊 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O 葡萄糖的氧化：C6H12O6 + 6O2酶6CO2 + 6H2O 2、二氧化碳 （1）不能燃烧，也不支持燃烧。 （2）与水反应CO2 + H2O === H2CO3 （绿色植物的叶片中，二氧化碳和水进行光合作用生成有机物和氧气，条件是光照、叶绿体） （3）与碱溶液反应 检验CO2：澄清石灰水Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O 除去（吸收）CO2：氢氧化钠溶液NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O （4）与碳反应：C+CO2高温2CO（吸热） 3、一氧化碳 ( 点燃 )（1）可燃性：2CO+O2 2CO2（点燃前一定要检验纯度）发出蓝色火焰 （2）还原性： CO+CuO△ Cu+CO2（不是置换反应） 黑色固体逐渐变成光亮的红色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 （3）毒性：CO与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。 4、碳 （1）常温下碳的化学性质稳定。 （2）可燃性： 完全燃烧(氧气充足)，生成CO2： C+O2点燃CO2 不完全燃烧 (氧气不充足)，生成CO：2C+O2点燃2CO （3）还原性：C+2CuO高温 2Cu+CO2↑（置换反应） 黑色粉末逐渐变成光亮的红色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 5、金属 （1）铝 ①在空气中表面生成一层致密的氧化铝薄膜 4Al + 3O2===2Al2O3 ②与盐酸、稀硫酸反应 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ ③与排在它后面的金属盐溶液反应： 2Al+3CuSO4= Al2(SO4)3+3Cu铝表面覆盖一层紫红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色 Al +3AgNO3=== Al(NO3)3