专题4《硫与环境保护》单元测试卷2022-2023学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册

专题4《硫与环境保护》单元测试卷 一、单选题 1．常温下，在溶液中能发生如下反应：①2A2++B2＝2A3++2B﹣；②16H++10Z﹣+2XO4-＝2X2++5Z2+8H2O；③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣，由此判断下列说法错误的是 A．Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣反应可以进行 B．Z元素在②③反应中均被还原 C．氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+ D．还原性由强到弱顺序是A2+、B﹣、Z﹣、X2+ 2．已知NH4CuSO3与足量的10mol·L-1硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是 A．反应中硫酸作氧化剂 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 C．刺激性气味的气体是氨气 D．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子 3．某课题组在研究钒生物化学时有循环过程如图所示下列说法不正确的是 A．在循环过程涉及氢氧键的断裂和形成 B．在该循环中，催化剂为循环图化合物1 C．循环过程中反应①②③④均属于氧化还原反应 D．在循环过程中，无机物发生的反应为： 4．下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是 A．SO2的漂白原理与次氯酸相同 B．浓硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等气体 C．浓硫酸具有吸水性，能使pH试纸变黑 D．硫与铜在加热条件下反应生成Cu2S 5．工业上常用NOx+NH3N2+H2O，使NOx转化为无毒的N2，现有NO、NO2的混合气体3.0 L，可与3.5 L相同状况的NH3恰好完全反应，全部转化为N2，则在原混合气体中NO和NO2的物质的量之比是 A．1∶3 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶1 6．某强氧化剂被亚硫酸钠还原到较低价态。若还原2.4×10-3mol到较低价态，需要20mL0.3 mol·L-1Na2SO3溶液(Na2SO3被氧化为Na2SO4)，则元素的最终价态为 A．+2 B．+1 C．0 D．-1 7．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．二氧化硫具有强还原性，可用作漂白纸张 B．氮气常温下化学性质稳定，可用作粮食保护气 C．苯酚溶液具有弱酸性，可用作环境杀菌消毒剂 D．氧化镁熔点高，可用作电解冶炼镁的原料 8．高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，在水处理中有广泛的前景。如图是实验室利用氢氧化铁、氯气和氢氧化钾制备高铁酸钾的部分装置图。 已知：①在较高温度下，氯气和KOH反应速率过快产生KClO3，导致K2FeO4产率降低。 ②K2FeO4具有下列性质：K2FeO4为紫色固体，易溶于水，微溶于浓KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在0℃～5℃、在强碱性溶液中比较稳定。 下列说法错误的是 A．甲中橡胶管的作用是平衡体系内的压强，确保浓盐酸能顺利流下 B．乙中溶液的作用之一是除去氯气中的氯化氢 C．通入N2的作用为降低氯气的浓度，防止氯气和KOH反应速率过快产生KClO3 D．丙中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 9．有镁、铝、铁、铜四种金属，若两两混合，取混合物26克与足量稀硫酸反应，若产生标况下氢气11.2L，此混合物的可能组合方式最多有 A．5种 B．4种 C．3种 D．2种 10．吸入人体的氧气中约有转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧会加速人体衰老。生活中多吃富含维生素C的食物可以减缓衰老，则维生素C的作用是 A．还原剂 B．氧化剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 11．实验室制取Cl2的反应： 4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。下列说法不正确的是(　) A．氧化剂是MnO2，还原剂是HCl B．每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量是2 mol C．每消耗1 mol MnO2，表现还原作用的HCl为4 mol D．Cl2是氧化产物 12．稀土资源素有“工业维生素”“新材料之母”之称，我国稀土储量世界第一。已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应（注：铈常见的化合价为和，氧化性：）。下列说法正确的是（     ） A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为： B．溶液与硫酸铁溶液混合，其离子方程式为： C．铈元素如果要排在金属活动性顺序表中，其位置应靠近元素 D．金属保存时可以用水封来隔绝空气，防止被氧化 13．Cl2与NH3可发生反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用来判断输送Cl2的管道是否漏气，对这一反应描述正确的是 A．NH4Cl既是氧化产物又是还原产物 B．反应中，未被氧化的NH3与被氧化的NH3质量之比为3：1 C．氧化利和还原剂的物质的量之比为3：8 D．在此反应中NH3失去8个电子，化合价升高 14．下列推断正确的是 A．SiO