第1章《化学反应与能量转化》单元测试卷2022-2023学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第1章《化学反应与能量转化》单元测试卷 一、单选题 1．常温常压下，3.2g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热72.58kJ，甲醇燃烧热的热化学方程式为（   ） A．CH3OH(1)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)  ΔH=+725.8kJ·mol-1 B．2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)  ΔH=-725.8kJ·mol-1 C．CH3OH(1)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)  ΔH=-725.8kJ·mol-1 D．2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)  ΔH=-1451.6kJ·mol-1 2．相对于锂而言，钙具有相似的物理化学性质，其储量丰富，使得钙离子电池有望成为下一代新型高效环保储能器件。中科院深圳先进技术研究院团队研发出一种基于双碳结构的钙型双离子电池，和可以在片层结构中可逆地嵌入/脱出。下列说法错误的是 A．比较而言，该电池材料廉价易得且环保 B．充电时，膨胀石墨电极板与电源负极相连 C．放电时，正板反应为 D．充电时，若电路中转移1mol电子，阴极增重20g 3．下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是(　　) A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量 B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来 C．吸热反应是反应物总能量大于生成物的总能量 D．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用 4．下列热化学方程式中，正确的是 A．甲烷的燃烧热△H=-890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ/mol B．一定条件下，0.5 molN2与1.5molH2充分反应后放出35.5 kJ的热量：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-71 kJ/mol C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca (OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3) kJ/mol D．96 g O2的能量比96 gO3的能量低b kJ：3O2(g)2O3(g) △H=+b kJ/mol 5．下列叙述正确的是 A．加热条件下发生的反应均是吸热反应 B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，放出的热量相等 C．有能量变化的过程一定有化学键的断裂与形成 D．物质发生化学变化时一定伴随着能量变化 6．下列说法正确的是 A．蒸馏实验开始时应先加热后通冷凝水 B．不能用湿润的pH试纸测定溶液的pH，否则必然会使实验结果产生误差 C．提取海带中碘元素时，为保证I-完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）应过量 D．在中和热测定实验中，为准确测得反应前后的温差，应将已分别测得温度的氢氧化钠溶液与盐酸在量热剂中快速混合，并不断轻轻搅拌，测量混合液的最高温度 7．如图为锌铜原电池装置图，下列说法不正确的是 A．电流方向由Cu极流向Zn极 B．若将CuSO4溶液放入A池，ZnSO4溶液放入B池，电流表指针仍能偏转 C．电池工作时，Zn片带正电荷，Cu片带负电荷 D．盐桥中的阴离子移向A池 8．锂钒氧化物全固态电池结构如图所示，放电时Li+移向V2O5电极形成LixV2O5。下列说法正确的是 A．放电时，电子由引线端子A流出 B．纳米碳管作为金属锂的载体，为该电池的正极 C．充电时，引线端子A与外接电源正极相连 D．充电时，V2O5电极的反应式为：LixV2O5+xe-═V2O5+xLi+ 9．在铁制品上镀上一定厚度的铜层，以下设计方案正确的是 A．铜用阴极，镀件作阳极，溶液中含有铜离子 B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有铜离子 C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子 D．铜作阳极，镀件作阴极，溶液中含有铜离子 10．一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示。以下说法不正确的是 A．中间室Cl—移向左室 B．处理后的含硝酸根废水pH降低 C．X气体为CO2 D．电路中每通过1 mol电子，产生标准状况下氮气的体积为2.24L 11．的盐酸与过量的锌片反应时，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 A．加入等体积、等浓度的硝酸钾溶液 B．加入适量的氯化钠溶液 C．加入适量的NaOH固体 D．加入几滴氯化铜溶液 12．已知：①   △H1 =+180.5kJ/mol ； ②   △H2 =—221.0kJ/mol； ③    △H3 =—393.5kJ/mol 则能表示汽车尾气转化的热化学方程式为（    ） A．  △H =+746.5kJ/mol B．  △H =—746.5kJ/mol C．  △H =—1493kJ/mol D．  △H =+14