2023年化学中考二轮复习专题--计算题专练1

2023年化学中考二轮复习专题--计算题专练1 一、计算题 1．为测定 10g 氧化铜样品（含少量铜）中氧化铜的质量分数，在高温的条件下加入足量木炭粉使其完全反应，固体总质量随时间的变化如图所示： （1）完全反应后，产生二氧化碳的总质量是　 　； （2）试计算氧化铜样品中氧化铜的质量分数（写出计算过程）。 2．实验室开放日，同学们用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳(石灰石中的杂质既不溶于水也不和酸反应)，反应结束后，同学们对反应后溶液的成分进行了如下探究：取反应后的溶液50g于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系如下表所示： 碳酸钠溶液总质量/g 25.0 50.0 75.0 100.0 125.0 150.0 175.0 200.0 气体总质量/g 1.1 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 沉淀总质量/g 0 0 2.5 5.0 m n 9.0 9.0 （1）所取的反应后50g溶液中溶质是　 　。 （2）表中n=　 　。 （3）如图中w点的横坐标是　 　。 （4）所用碳酸钠溶液溶质的质量分数是　 　？(写出计算过程) 3．菠萝具有芳香气味，是因为菠萝中含有丁酸乙酯（化学式C6H12O2），请计算： （1）丁酸乙酯中，碳、氢、氧三种元素的质量比为　 　（填最简整数比）； （2）丁酸乙酯中，碳元素的质量分数是　 　（结果精确到0.1%）； （3）58g丁酸乙酯中氧元素的质量为　 　g。 4．黄铜是铜锌合金，取20g样品与硫酸反应，固体质量和加入硫酸的质量变化如下图，请计算： （1）样品中锌的质量　 　g。 （2）求硫酸溶液中溶质质量分数。(写出计算过程，结果保留到小数点后第一位) 5．某实验小组同学做中和反应实验时，向80g质量分数为10％的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，当恰好完全反应时，共用去稀硫酸62g。 请你计算： （1）氢氧化钠溶液中溶质的质量为　 　g。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数　 　？ 6．硅（Si）是一种重要的半导体材料，工业上制 备高纯硅的一步重要反应如下：。 （1）SiCl4 中硅元素和氯元素的质量比为　 　。 （2）若要制备 14 kg Si，计算理论上消耗的 H2 的质量。 7．维生素C（C6H8O6）主要存在蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，计算： （1）维生素C由　 　种元素组成。（填数字） （2）维生素C中碳元素和氧元素的质量比为　 　（填最简整数比）。 （3）维生素C中氢元素的质量分数为　 　（精确到0.1%），　 　g维生素C中含氧元素质量4.8g。 8．将木炭和氧化铜的粉末均匀混合，放入试管中高温加热至质量不再减少，冷却后称量粉末为10.6g。把该粉末全部倒入烧杯中，加入足量的溶质质量分数为9.8%的稀硫酸充分搅拌，得到蓝色溶液和红色不溶物，将不溶物进行过滤、干燥、称量其质量（如图所示）。请计算 （1）反应生成铜的质量为多少克？ （2）恰好完全反应时溶液中溶质质量分数是多少？（结果保留至0.1%） 9．碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾（KIO3）。如图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明。请回答下列问题： （1）食用“碘盐”属于　 　(纯净物或混合物) （2）炒菜加碘盐时，宜　 　(填“早”或“迟”)加入。 （3）求每袋食盐中碘酸钾的质量为多少毫克？（结果保留一位小数，写出解题过程） 10．实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，某次实验中固体的质量变化如下： （1）生成氧气的质量是　 　g。 （2）氯酸钾中氧元素的质量分数。（根据化学式列式计算，精确到百分之0.1%） （3）求参加反应的氯酸钾的质量。（根据化学方程式列式计算） 11．N（NO2）3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料。试计算： （1）N（NO2）3的相对分子质量： （2）N（NO2）3中氮元素和氧元素的质量比； （3）15.2克N（NO2）3中氮元素的质量。 12．工业上高温煅烧石灰石（生要成分是碳酸钙）可制得生石灰（氧化钙）和二氧