江西省赣州市石城中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题

石城中学2025届高一下学期半月考二化学试卷 A箭单离子半径：W>XY 命题：温减审题：摩雪梅考试时间：45分钟总分：100分 可能用到的相对原子质量： B,简单氢化物的稳定性：X>Z H1016N14S32Fe56C164a23 C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强 一、选择题：本题共10小感，每小题5分，共50分.在每小感给出的四个选项中， 只有一项是符合测目要求的， DX与Y两种元素形成的简单化合物含有离子键 1、下列说法中，错误的是() 5、下列实坠内容与实验结论或实验目的对应正确的是( A化学反应中必然伴随发生能量变化 选 实验内容 实验给论或实验目的 B.需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应 项 C化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 A 将s0,通入含HC0的溶液中生成Hs0 HCO的酸性比H.sO,强 D.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 将二氧化硫和氯气以等物质的量混合，并将混合 其漆白效果是二者作用效 2,N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() B 气体通入品红溶液中 果之和 A.1m©l铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子的数目为3N: 向FC1,和Ba,的混合溶液中通入SO气体，溶液 该实验表明$0，具有漂白 B常温下，224L.S0,与足量的0，反应，生成的S0,分子数为N 颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生 性 C,常温下，将54g铝片投入足量的浓磴酸中，铝失去的电子数为03N, 向盛有20g莹熊的烧杯中加入几摘水，搅摔均匀， D 探究浓体酸的脱水性 再加入少许浓疏酸，迅速搅拌 D.0.1 mol Fel,与0.lno1C1,反应时，转移电子的数目为0.2N AA B.B c.C D.D 3、下列反应的离子方程式书写正确的是() 6、如图表示铁与不可密度硝酸反应时，还原产物百分比与硝酸密度的关系，下列说法 A.将S0通入稀硝酸溶液：3902+2N0+8H=S0:+2N0+4H.0 正确的是《) B.用酯酸和淀粉-K1溶液检验加陕盐中含有的K0,:O++6H=3引+3HD C.“水哀璃长期暴露在空气中会变质：s0+C0+H,0-H50,↓C0时 D.过量的铁粉加入稀硝酸反应：Fe+4F+NO-Fd+NO↑+H,0 N.O 磷根的密度门 4、短周期主族元素X、Y,Z、W的原子序数依次增大，X原子核外有7个电子，Y A一般来说，不同密度硝酸与铁反应的还原产物是单一的 位于A族，Y、乙原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W的简单氢 化物的热稳定性在同周阴元素中最强，下列说法错误的是() B.用一定量的铁粉与足量HO,溶液反应得到标准状况下气体2.24L,则参加反应的阴 酸的物质的量为0.1mo D.图V所示电池中，AgO是氧化剂电池工作过程中被还原为Ag C萌酸的密度越大，其还原产物中低价态的成分所占比例越多 9,利用如图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是 D.当南酸密度为1.3g~mL时，反应的化学方程式为 选 实验目的 项 4e+18HN0,一4fe(NO,+3N0↑+3NO:↑+9H,0 稀硝 淀粉-KI溶 7、“龙芯一号”的问世填补了我国电脑芯片制造史上的一项空白，用硝酸与氢氧酸的 Cu片 验证NO具有氧化性 酸 液 混合液作制作芯片的刻生液，发生的反应为si+4HNO,+HF一H,sF◆4NO,↑+4，O 浓硝 NaHCO. Na SiO, 验证非金属性：N>C>S 下列有关叙述正确的是() 酸 A.电脑芯片的主要成分为s0,50,具有良好的光学性能 浓氨 C 氧化钙 空气 制取并收集NH B实验室中，可用玻璃仪器密封保存氢氟酸 水 C在该反应中，s作还原剂，被氧化为H,Si泥 浓盐 D KMnO D.该反应转移0.1mot电千时，生成224LNO Na S 验证氧化性：KMnO,>CL2>S 酸 8、有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是() AA B.B C.C D.D H590u4 金闲外表 10、通过海水踪晒可得用盐，粗盐除NaC外，还含有MgCL2,CCL2、NaSO,·以及 专特负极3 氧化后正模 泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是() C0,幕精 两的麻低 →沉淀 蒸发结品烘王相盐 和 图I 图IV A在第①步中使用玻璃棒搅井可加速相盐溶解 碱性锌锰电池 铅-面酸暮电泡 原电池 银锋纽扣电泡 B流程图中的系列操作用到的主婴仪器有玻璃棒、桃杯、稀斗、蒸发国 A.图I所示电池中，MO,的作用是催化剂 C.在第②③④@步通过加入化学试剂除杂，试剂②可能是N,CO,溶液 B图所示电池故电过程中硫酸浓度不断增大 C.图田所示装置工作过程中，电解质溶液中C浓度始终不变 D除去Mg2+的主要离子反应为