第4章《原子结构和化学键》单元检测题2022-2023学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第4章《原子结构和化学键》单元检测题 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．与互称同位素 B．与互为同素异形体 C．和为同一物质 D．表示中子数为8的氧元素的一种核素 2．前18号主族元素ABCD、E原子序数依次增大，其中A元素与其他元素都不在同一周期，A元素和B元素形成一种碱性气体，A元素和C元素原子序数之和等于D元素原子序数，E元素最外层电子数是D元素最外层电子数的2倍，且E元素最高价氧化物对应水化物为一种强酸。下列说法正确的是 A．A和B元素组成的化合物，A和B之间形成5个共价键，属于共价化合物 B．E元素同一主族下一周期的元素可用于半导体材料及芯片的开发与研究 C．E元素对应简单氢化物的沸点小于B元素对应简单氢化物的沸点，因此非金属性：E<B D．简单离子半径大小：C>D>E 3．下列化学用语表达正确的是 A．1-丁烯的键线式： B．乙烯的结构简式：C2H4 C．乙醇的球棍模型： D．羧基的结构简式：-CHO 4．以下是人们对原子结构的认识所经历的几个重要历史阶段，其中先后顺序正确的是 ①道尔顿提出的原子论； ②卢瑟福的原子结构行星模型； ③汤姆孙提出的葡萄干模型； ④德谟克利特的古典原子论 A．④①②③ B．④①③② C．③④②① D．①④③② 5．下列说法正确的是 A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 6．下列各项中表示正确的是 A．用电子式表示HCl的形成过程： B．HClO的结构式：H-Cl-O C．的电子式 D．质子数为92、中子数为146的U原子： 7．下列叙述正确的是 A．干燥的具有漂白性 B．生铁比纯铁熔点低 C．和互为同位素 D．属于混合物 8．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 实验操作及现象 实验结论 A 向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红后褪色 氯水具有酸性和漂白性 B 向某溶液中滴加HCl溶液，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 C 向沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀溶解 铝元素表现出一定的非金属性 D 把绿豆大的Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈 金属性：Na＜K A．A B．B C．C D．D 9．已知铜有与两种同位素，铜元素的近似相对原子质量为63.5，则在铜元素中，同位素的质量百分数约为 A． B． C． D． 10．短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次递增，Z、M的单质均能与水发生剧烈的化学反应，Z的最外层电子数是X、Y的最外层电子数之和，且X、Y相邻。下列有关说法正确的是 A．离子半径：M>Z B．Z、M可以形成离子化合物 C．X、Y最高价含氧酸的酸性：X>Y D．X、Y分别与Z形成的二元化合物中，各原子最外层均满足8e-结构 二、填空题 11．利用地壳中含某主要元素的物质作原料，生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如： (1)计算机芯片的主要成分是_______。 (2)光导纤维的主要成分是_______，其遇到强碱易被腐蚀，请写出该物质与氢氧化钠反应的化学方程式：_______。 (3)目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是_______。 (4)常用作吸附剂、干燥剂或催化剂载体的物质是_______。 12．通过前面的学习，你已经可以从质子数、中子数、核电荷数、核外电子数、最外层电子数、电子层数等方面描述原子的结构了，它们是否会影响元素原子失电子能力的强弱？如果会，如何影响？如果不会，说明理由。______ 13．氮是植物体内蛋白质、叶绿素的重要组成元素，氮肥能促进农作物的生长。氨是生产氮肥的原料。回答下列问题： (1)与氮元素不在同一周期的元素是____(填标号)。 a.氢    b.碳     c.氧    d.硅 (2)氨的电子式是____。 (3)NO、CO都是汽车尾气的主要成分，直接排放会污染空气，人们研究出一种催化剂，可将两种气体通过，反应转化为无污染的空气成分，则反应的化学方程式是____。 14．《自然》杂志曾报道我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空： (1)Be在周期表中的位置：___________， 10Be和9Be___________(填序号)。 a． 是同一种原子    b． 具有相同的中子数    c． 具有几乎相同的化学性质     d． 互为同位素 (2)写出Al(OH)3与NaOH溶液反应的化学方程式：___________。 (3)研究表明28Al可以衰变为26Mg，可以