2023年中考化学二轮专题练习——流程题

2023年中考化学二轮专题练习——流程题 1．某工厂的废水中含大量的FeSO4和较多的CuSO4，为了减少污染并变废为宝，拟用下列流程回收绿矾（FeSO4·7H2O）和金属铜。回答下列问题： (1)从物质分类的角度看，绿矾属于 。 A．纯净物 B．混合物 C．硫酸盐 D．氧化物 (2)操作①的名称是________，加入过量铁粉发生的化学反应方程式是_________。 (3)试剂a是_______，操作③为：______、过滤。 (4)绿矾可用于处理废水中的重金属铬： 。该反应在高中分类为氧化还原反应，其中氧化剂（有元素化合价降低的微粒）是_______（填微粒符号），空格处需补充的微粒及配平的化学计量数是_______。反应后，再通过调_______（填“高”或“低”）pH使金属离子形成沉淀可除去。 (5)将所得产品进行热重分析，取8.34gFeSO4·7H2O样品受热，脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。 ①试通过计算确定78℃时固体物质M的化学式为_______。（写出计算过程） ②取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种红色的固体，同时有两种无色化合物气体，两种气体组成元素相同，相对分子质量相差16，根据信息补充完整该反应的化学方程式：_______。 2．某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下， 请回答下列问题。 （1）垃圾焚烧产生的烟气中含有HCl、SO2等有害气体。石灰浆吸收HCl气体的化学方程式是____。 （2）溶解步骤中，与稀硫酸发生反应的物质是___，在此过程中还能发生Fe + Fe2(SO4)3 = 3FeSO4 其反应类型是___。 3．电子工业上制造铜电路板，常用30%的FeC13溶液腐蚀镀铜电路板上的铜箔（Cu），如图是某兴趣小组设计的处理该生产过程中产生废液，并回收铜的流程图，据如图回答下列问题： 查阅资料： (1)步骤①所得的废液中只含有FeCl3、CuCl2、FeCl2三种成分，据此写出步骤①中发生的化学方程式_____________________。 (2)步骤②中加入的铁粉与氯化铜发生反应的化学方程式是_________，步骤②还需要进行的实验操作是_________，需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_________。 (3)步聚③加入适量稀盐酸充分反应，当观察_________现象时，说明步骤②的铁粉过量。 (4)步骤②③所得FeCl2可与一种气体单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用，根据质量守恒定律可推测该单质是_________。（填化学式） (5)铜铁合金若干克经粉碎后与足量的稀盐酸充分反应，过滤后，得到的滤渣在空气中充分灼烧，结果灼烧后的生成物质量与原合金质量相等，则原合金中铁的质量分数为________________。 4．某工厂欲回收含铜废料(主要成分为Cu)中的铜，部分实验流程如图所示，(注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸)。请回答下列问题： (1)加过量稀硫酸的目的是___________。 (2)写出生成气体X的化学方程式___________。 (3)该流程中主要发生的化学反应有___________个。 5．KMnO4可用作消毒剂、氧化剂、药物和分析化学试剂等。某小组为探究制备高锰酸钾的绿色化方案，设计了如图所示的实验流程。 【资料】 ①K2MnO4水溶液呈墨绿色，在水及酸性条件下会发生歧化反应，生成KMnO4和MnO2 。 ②在 K2CO3溶液中持续通入CO2，会生成KHCO3 。 ③室温时，K2CO3、KHCO3、KMnO4的溶解度分别为111g、33.7g、6.36g 。 （1）共熔时（加温加压），反应生成K2MnO4和H2O，反应的化学方程式是______。 （2）浸取前，需将共熔后所得的物质粉碎，目的是______。 （3）“……”表示一系列操作，包含蒸发浓缩→降温结晶→过滤→洗涤→烘干。烘干时，温度不宜过高，原因是______。 （4）从经济角度考虑，实验中可循环使用的固体物质是______（填化学式 ）。 6．某科学兴趣小组，用废渣(主要为CaCO3，还含有C、Fe2O3、MgO等少量杂质)去制作CaCl2，反应过程如图所示： (1)过程I中加过量稀盐酸溶液的目的是_______________。 (2)滤渣一的主要成分为_______________(填化学式)。 (3)X溶液为_______________(填化学式)。 (4)写出过程Ⅱ中发生的其中一个反应的化学方程式_______________，此反应为_______________反应(填基本反应类型)。 (5)NaCl在生活中的用处：_______________(写一例)。