第3章《物质在水溶液中的行为》单元测试卷2022-2023学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第3章《物质在水溶液中的行为》单元测试卷 一、单选题 1．下列操作不能达到实验目的的是 选项 实 验 目 的 实 验 操作 A 在溶液中将MnO4﹣完全转化为Mn2+ 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失 B 验证Br2的氧化性强于I2 将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色 C 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 D 验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2 将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色 A．A B．B C．C D．D 2．某固体粉末含Fe3O4、CuCO3、Cu2O、Al2O3、MgCO3中的一种或几种，某化学兴趣小组按如下方案进行实验探究。已知：Cu2O＋2HCl=Cu＋CuCl2＋H2O，下列对实验结果的分析合理的是(　　) A．溶液乙中溶质至少2种及以上 B．固体乙中成分至少2种及以上 C．固体粉末中一定含有Cu2O、Al2O3、MgCO3 D．溶液甲中可能含有Fe3＋ 3．下列实验中，所选装置或仪器不合理的是（    ） A．检查装置的气密性 B．吸收含Cl2的尾气 C．分离出用H2O2制取O2后剩余的MnO2 D．量取15.00mLNaOH溶液 4．根据pH的计算方法，可定义。常温下，向20mL0.1mol/L的氨水中滴加一定浓度的稀硫酸，测得混合溶液的温度T、pOH随加入稀硫酸体积V的变化如图所示，下列说法正确的是 A．常温下，该稀硫酸的pH=2 B．a点溶液中水电离产生的OH—的物质的量浓度为0.001mol/L C．c点对应溶液中存在 D．a、b、c三点对应的水解平衡常数： 5．下列反应对应的离子方程式书写正确的是(　 　) A．向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体：2Na2O2+2Fe2++2H2O=4Na++2Fe(OH)2↓+O2↑ B．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO C．将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2 D．电解饱和食盐水：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- 6．PM2.5是指直径小于等于2.5μm是悬浮颗粒物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。某实验小组将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。测得该试样呈酸性，其各离子浓度如下表，根据表中数据可知该溶液pH为 离子 K+ Na+ NH SO NO Cl- 浓度/mol·L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5 A．2 B．4 C．1 D．6 7．在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组合是 A． B． C． D． 8．常温下，向浓度均为 0.1 mol∙L－1、体积均为 100 mL 的两种一元酸 HX、HY的溶液中，分别加入 NaOH，lg[c(H+)/c(OH－)]随加入 NaOH的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是 A．常温下电离常数：HX<HY B．a 点由水电离出的 c(H+)=10－12 mol∙L－1 C．c 点溶液中：c(Y－)＞c(HY) D．b 点时酸碱恰好完全中和 9．已知 25℃时，几种难溶电解质的溶度积常数 Ksp 如表所示： 难容电解质 AgCl AgBr AgI Ag2SO4 Ag2CrO4 Ksp 1.8×10-10 5.4×10-13 8.5×10 -17 1.4×10-5 1.12×10-12 下列叙述正确的是 A．由溶度积常数可以判断相应物质的溶解性大小 B．将等体积的 4×10-3 mol/L的 AgNO3溶液和 4×10-3 mol/L K2CrO4溶液混合，有 Ag2CrO4沉淀产生 C．向 AgCl 的悬浊液中滴加饱和 NaBr 溶液不能得到浅黄色 AgBr D．将0.02mol/L的AgNO3 溶液滴入浓度均为0.02 mol/L的K2CrO4和NaCl的混合溶液中，Ag2CrO4沉淀先析出 10．常温下，某一元酸()溶液中，下列叙述不正确的是 A．该溶液与溶液等体积混合后： B．常温下的电离平衡常数约为 C．该溶液中水电离出的 D．向该溶液中加入一定量水稀释，溶液中增大 11．已知：，在和的悬浊混合液中的值为 A．0.04 B．0.4 C．2.5 D．25 12．t℃时，向20.00mL 0.1 mol•L-1 H2X(H2X为二元弱酸)溶液中滴入0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH-)的负